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1、云南省德宏州潞西市芒市中学高三化学一轮复习学案：5.2元素周期表 元素周期律（第II课时) 高考-精品文档!值得拥有- 高中课程标准化学高三一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 考点5-2第2讲 元素周期表 元素周期律(第II课时) 一. 内容及其解析 1.内容: 元素周期表、元素周期律。 2.解析: 关于元素周期表、元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点:元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系:元素周期表的结构:周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系 展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定
2、性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。 二.目标及其解析 目标: 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用 2(以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系 3.以IA和IIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系. 解析 、 元素周期律 12、 两性氧化物和两性氢氧化物 3、 元素周期表结构 4、 元素性质、结构及在周期表中位置的关系 5、 微粒半径大小的比较 三.教学问题诊断分析 关于“位、构、性”三者之间的关系是本节的重点和难点，教师要注意采用启发引导的方法，可结合已学过的碱
3、金属、卤素的知识，培养学生的分析、判断能力。师生共同推导得出结论，总之要让学生参与到教学中来。 四.教学过程设计 (一)教学基本流程 知识梳理?例题精析?目标检测 (二)教学情景 第II课时 一、元素的金属性或非金属性强弱的判断 1(元素金属性强弱比较方法 -珍贵文档!值得收藏- -精品文档!值得拥有- ?与水(或非氧化性酸)反应置换氢的难易。越易，金属性越强。 ?最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。 ?互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。 ?单质的还原性或离子的氧化性(电解中
4、在阴极上得电子的先后)。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。 ?原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。 ?金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2(元素非金属性强弱比较方法 ?与H化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。 2?最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。 ?单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。 ?互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。 二、微粒(原子及离子)半径大小比较规律 ?影响原子
5、(或离子)半径大小的因素 电子层数越多，半径越大; ?(电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 ?具体规律 -?同主族元素的原子半径(或离子半径)随核电荷数的增大而增大。如:FClBrI;LiNaKRbMgAlSiPSCl。 -+2+3+?电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F NaMgAl。 +-?同种元素的微粒半径:阳离子原子FeFe。 ?稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径(测量方法不同)。 【设计意图】总结归纳，夯实基础。 击破考点七:认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系 例7:有X、Y两种元素，原子序数?20，X
6、的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)为强碱，则Y(OH)也一定为强碱 nnB.若HXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 nmC.若X元素形成的单质是X，则Y元素形成的单质一定是Y 22D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m -珍贵文档!值得收藏- -精品文档!值得拥有- 答案:A 解析:抓住“规律”的共性和特殊性，是解决好此问题的关键 击破考点八:了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律 例8:2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 ( )
7、 A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期答案:A 解析:第六周期最后一种元素氡的原子序数是86，第七周期如果排满，最后一种元素的原子序数应该是118，根据元素周期表的结构可知111号元素，Rg应位于第七周期、第IB族，而镭是第七周期、第IIA族元素。 击破考点九:考查有关元素周期律的内容 例9:下列说法正确的是( ) IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 A(B(VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C(同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D(第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案:B 解析:A项，不同周期时可能IA族
8、元素的金属性比IIA族元素的金属性弱。 B项正确 C项没有说明是否最高价氧化物 D项同周期非金属阴离子半径比金属阳离子半径大 击破考点十:综合题的考查 例10:下表为元素周期表的一部分，请参照元素?,?在表中的位置，用化学用语回(答下列问题:族 IA 0 周期 1 ? ?A ?A ?A ?A ?A ?A 2 ? ? ? 3 ? ? ? ? -珍贵文档!值得收藏- -精品文档!值得拥有- (1)?、?、?的原子半径由大到小的顺序为_。 (2)?、?、?的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 (3)?、?、?、?中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式:_。
9、 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。 a.MnOb.FeCl c.NaSO d.KMnO 2 3234(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_， N?的单质的化学方程式为_。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。 答案: 解析: 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。 (1)?位于同一周期，且?排在?的前面，原子半径大，而?在上一周期，比?、?少一个
10、电子层，故半径最小。 (2)?位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，?位于同一周期，且?在后，非金属性强，对应的酸性强。 (3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。 (4)液态HO可以在MnO、FeCl等催化剂作用下发生分解反应。 2223-珍贵文档!值得收藏- -精品文档!值得拥有- (5)?为Al，可推断Z为Al(OH)，受热分解可产物AlO，再电解即可得单质铝。323M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl与NH?HO的反应，生成NHCl。3324，,，由于NH 水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH?HO。由电
11、荷守恒知:C()+ NH4324 ，,， C(H)C()+C(),若C()C()，则C(H)= C()，即pH=7。 OHOHClClNH4【设计意图】落实考点。 目标检测: 1. R、W、X、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m,n均为正整数) ( ) A( 若, R (OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B( 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C( 若Y的最低化合价为-2，则Z得最高正化合价为+6 D( 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 答案:B 2.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素。以下叙述不
12、正确的是 ( ) A(该元素属于第七周期 B.该元素位于IIIA族 C.该元素为金属元素 D.该元素性质与Pb相似 答案:B 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) (A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 答案:C 4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正
13、确的是 ( ) A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物 C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 -珍贵文档!值得收藏- -精品文档!值得拥有- D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 答案 :B。 5.已知?A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 ? X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ? 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ? 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 (1)元素X是 ，Z是 。 (2)写出?中反应的化学方程式: 。 (3)写出?中反应的化学方程式: Cl
14、答:(1) K (或写氯、钾) (2) Cl，2KOH,KCl，KClO，HO22MnO2(3) 2KCl，3O,2KClO2,3解析:这是一道综合题。由?、?可知X是非金属元素，?说明A处于中间价态，初,步判断是?A族元素，在已学知识中，,Cl，ClO+碱，含有Cl的物质受KClOCl32Cl热分解可制得比的原子序数小的元素Y单质。 O26.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH、CHCl等作制冷剂，但它们不是有毒，33就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的
15、易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: 第二周期: HOHF 2第三周期:SiHPH 43(2)化合物的毒性:PHNH;HSHO;CS CO;CClCF，于是科学家们开33222244始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 00(3)已知CCl的沸点为76.8C，CF的沸点为128C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。 44经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CFCl终于诞生了，其他类似的还可以22是 。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分) -珍贵文档!值得
16、收藏- -精品文档!值得拥有- ?毒性;?沸点;?易燃性;?水溶性;?颜色 A、? B、? C、? 答案:(1)CH NH (2), , (3)CFCl(或CFCl)(4)使大气臭氧层出现空洞 A 4333解析:(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大(从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH,PH,HS,HCl，因此很容易推出第二周期的氢化432物的易燃性顺序为CH,NH,HO、HF(2)根据已知化合物的毒性:PH,NH，CCl,432334CF，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”4的结论，然后应用此规律，得出HS,HO;
17、CS,O( 2222【设计意图】变式训练，举一反三。 配餐作业: (B级)1.(11江苏卷8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 A(元素Y、Z、B(元素X不能与元素Y形成化合物 XY22C(元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XYXRmmD(元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案:C 解析: ONaH从题目所给的
18、条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，RMg2,，2，SNaO是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(、)，其Mg半径依次减小(判断依据:核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小);XYHO()XYHO()B项，X和Y元素能形成2种化合物，和;C项，元素Y、R分222222别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:YR，XYXR，MgOH()所以对应的氢化物的稳定性:;W元素最高价氧化物的水化物是，mm2HSO是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。 242. (12广东理科基础35)下表是元素周期表的一部
19、分，有关说法正确的是 -珍贵文档!值得收藏- -精品文档!值得拥有- A(e的氢化物比d的氢化物稳定 B(a、b、e三种元素的原子半径:eba C(六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D(c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案:D 解析:d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错;a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错;六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为HCO，HSO和HClO，酸性23244依次增强，D项正确。 ，2,3.(10广东化学11) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X
20、、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 (A(同周期元素中X的金属性最强 ，2,B(原子半径X,Y，离子半径X,Z C(同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D(同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案:B ，2,解析:根据X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为2,，Cl，B项中的离子半径应为:ZX。 4.(11北京卷7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的
21、物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 XW,A(金属性:YZ B 氢化物的沸点: XW,ZYX,C(离子的还原性: D 原子及离子半径: 答案:B 5.(09北京卷10) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A(某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B(乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C(丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D(丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 答案:D -珍贵文档!值得收藏- -精品文档!值得拥有-
22、定理: 不在同一直线上的三个点确定一个圆. （尺规作图）6.(11北京卷12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图（3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是 A(若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反NaCO23抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。应 -2B(若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原 FeOOH+HCO=HO+CO233238、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的
23、好习惯。（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）C(若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 NaO22推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。D(若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。答案:A 抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。【设计意图】强化训练，提高解题能力。 6、因材施教，重视基础知识的掌握。教学反思: 上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。-珍贵文档!值得收藏-