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1、,【知识回忆】,1常用的酸碱指示剂有哪些，它们遇到酸、碱时分别发生怎样的变化？2回忆生石灰能做食品枯燥剂的原因，并用化学方程式表示。这个反响有什么显著特点？3请描述CO2的物理性质，以及检验CO2原理、方法。,紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色,CaO + H2O = Ca(OH)2 放热,无色无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。检验方法：澄清石灰水,鹌鹑蛋里“秘密多,氢氧化钠：,烧碱、火碱、苛性钠,白色固体,外表变得潮湿 易潮解,溶解，外壁发热 溶解放热,氢氧化钙：,熟石灰、消石灰,白色粉末微溶于水,氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶
2、解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量的热,氢氧化钙的制备：,生石灰 熟石灰,用途,配制农药波尔多液,改良酸性土壤,1、与酸碱指示剂的作用,由紫色变为蓝色,由无色变为红色,由无色变为红色,由紫色变为蓝色,2、与非金属氧化物的反响回忆并写出：Ca(OH)2与CO2的反响,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,此反响用于检验二氧化碳,思考： NaOH与CO2能否反响？,探究：NaOH与CO2能反响吗？,参考资料1气体减少会伴随压强变化2Na2CO3与稀盐酸可发生反响如下：Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + H2O+CO2 有气泡冒出 ;与C
3、aCl2溶液可发生反响如下：Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl + CaCO3 有白色沉淀生成,设计思路：1、看反响物是否被消耗 2、看是否有新物质生成,根据反响物减少设计方案：,验证生成物的设计方案：,1.用试管取少许反响后的溶液，用胶头滴管向其中滴加稀盐酸，观察现象。Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + H2O+CO2 2.用试管取少许反响后的溶液，用胶头滴管向其中滴加氯化钙溶液，观察现象。Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl + CaCO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,这时，电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这
4、些废气的有效药品，你明白其中的道理吗？,2.碱能与一些非金属氧化物反响,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,为什么碱具有相似的化学性质？,两种常见的碱,碱的化学性质,探究NaOH与CO2是否反响,刨根问底,NaOH、 Ca(OH)2的物理性质、用途等,回忆：1、碱与酸碱指示剂的反响 2、与非金属氧化物的反响,开拓思维、举一反三，体会到了科学探究的方法、意义与乐趣,碱具有相似化学性质的微观本质：均电离出OH-,碱在生活中的应用,当堂检测,1以下选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A二氧化碳 冰 CO2 B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 C氧化钙 石灰石 CaO D氧气 臭氧 O32以下有关氢氧化钠的说法错误的选项是 A.氢氧化钠有腐蚀性 B.氢氧化钠可用来枯燥CO2 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解3以下关于氢氧化钙的表达中，不正确的选项是 A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙极易溶于水 C.氢氧化钙在农业上可改进酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰,B,B,B,当堂检测,4.(提升)为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响。小明进行实验后的实验报告如下：,