最新人教版初中化学课本基本知识点汇总下册优秀名师资料.doc

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1、人教版初中化学课本基本知识点汇总(下册)人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元 金属和金属材料 考点一、金属材料:金属材料包括 和 1. 金属的物理性质及用途: (1)物理性质:?大多数的金属呈_色，(但是铜呈_色，金呈_色);?常温下为_(但是汞为_体);?具有良好的_ _性、_性和_性。 (2)用途: 金属的物应用 举例 金属的物应用 举例 理性质 理性质 导电性 机械强度 导热性 金属光泽 延展性 决定金属用途的因素有: 、 、 、 、 、 、 、 2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些_和_而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_

2、，钢的含碳量为_。 (2)合金的性质与金属相比具有的优点是 、 、 、 。 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质(请完成化学方程式) 性 反应物质 分析 化学方程式 特征现象 质 金属能否也氧气反铜 _色固体变_色 与 应，及反应的难易和铁 _，生成 色 。 剧烈程度，可反映出镁 发出_白光，生成_固体。 反金属的 _ 应 铝 镁+盐酸 金属表面有_产生，溶液颜色无金属与盐酸、稀硫酸 镁+硫酸 变化。 能否反应，及反应的与 剧烈程度，可反映出 铁+盐酸 金属表面有_产生，溶液由_ 金属的 。 反铁+硫酸 色变为_色。 应 锌+盐酸 金属表面有_产生，溶液颜色无 锌+硫酸 变化。 与 铁

3、，硫酸铁丝表面有_生成，溶液由_活泼的金属能把 铜 色变成_色。 的金属从它1 溶铝，硫酸铝丝表面有_生成，溶液由_们的溶液中置换出 液铜 色变成_色。 来，可反映出金属的 反 铜，硝酸铜丝表面有_生成，溶液由_ 应 银 色变成_色。 2. 金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序中位于_前面的金属才能置换出酸中的氢(注意:不是氢气)。 (2)排在_的金属能把位于后面的金属从它们的_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。 (3)铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_价的_化合物。 (4)酸一般指 和 ，硝酸和浓

4、硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。 考点三、金属资源的利用和保护 1. 炼铁: (1)工业炼铁的原理:在高温下，用_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来; (2)工业炼铁的原料: 、 、 和空气。设备是 。 (3)写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ? ;? ;? 2、实验室用CO还原氧化铁的实验: (1) 实验现象是; ; 。 (2) 反应的化学方程式: ; (3) 实验中应先进行的步骤是: ，目的是 (4)澄清石灰水的目的是 ; (5)放置最后一个酒精灯的目的是: 。 3、金属资源的保护: (1)金属的腐蚀与防护 铁生锈的条件:铁与_和_共同发

5、生化学反应，生成铁锈(主要成分FeO)，该反应23属于_反应。 (2)防止铁生锈的方法:铁制品常保持_和_外，常采用a. _;b. _;c.在铁制品中加入金属_，改变内部结构等。 (3)保护金属资源的有效途径: a. _;b. _;c. _;d. _。 (4)废旧金属回收利用的意义:a. _;b. _; 2 溶液的性质 考点一、溶液的定义、组成和特征 1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的混合物。 2、溶液的特征:_、_、 。均一性是指溶液形成后，各部分的_相同;稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中_出来。 3、组成:溶液是由_和_组成。 的质量= 质量+ 质量

6、a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_，液体当作_。 b. 一般有水，水都是_。两种液体形成溶液，量多的做_，量少的做_。 c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中_是溶质，_是溶剂。 d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_，CO与水反应后形成的溶液，溶质是 。 2e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中_为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应:2HCl+NaCO= 23 2NaCl+HO+CO?，反

7、应后形成的溶液中，溶质是_，生成的水和原溶液中的水是_。 224、乳化现象 洗涤剂有_作用，它能使小液滴(如植物油)_ ，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。 用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是_，后者是_，还可以用_除油污，其原理是_。 考点二、溶液的应用 (1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_。 (2)动植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行。 考点三、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念:一定_下，在一定量的_里，不能再继续溶解某种_的溶液，叫做这种溶质的_溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液。 2、判断方法

8、?当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_的，若固体物质在减少，那么该溶液是_的; ?当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是_的，若继续溶解，则原溶液是_的。 (3)饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_或_。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_或_、_。其中改变温度的方法对气体、少数固体(如_)等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。 3、饱和溶液_是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要_。 3 考点四、固体物质的溶解度 (1)概念:在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的_

9、，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在_中的溶解度。 (2)溶解度四要素:_、_、_、_。 (3)影响因素:?内因:_;?外因:主要是_。 (4)溶解性与溶解度的关系: 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20?) (5)规律:?大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO;少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如NaCl;极少数固体物3质的溶解度随温度的升高而_，如Ca(OH); 2?气体物质的溶解度随着温度的升高而_，随着压强的增大而_。 (6)物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_、_在溶解过程中会放热使溶液温度升+高，_、_等(含NH的盐)

10、溶解后会吸热使溶液温度降低。 4考点五、气体的溶解度 (1)概念:是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。 (2)影响因素:?内因:气体和水的性质;?外因:主要是_和_。 (3)应用:打开汽水时(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关;喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关，用 方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。 考点六、溶解度曲线 1、点表示的意义: 0A点:表示tC时，物质X的_溶液，且有固体未溶解。 00B点:表示tC时，物质X的_为a克，(此时也表示表示tC时，物质X的_溶

11、液)。 0C点:表示tC时，物质X的_溶液。 2、交点的意义: 0D点:表示tC时，X、Y两物质的_相同，都为a克。 3、获得提纯的方法: 物质X溶解度受温度影响_，提纯用_的方法(如KNO) 3物质Y溶解度受温度影响_，提纯用_的方法(如NaCl) 考点七、关于溶质质量分数的计算 1、 定义:溶质质量分数是_质量与_质量之比。 2、 有关公式:? 溶质质量分数= ? 溶液质量=_质量+_质量 ? 溶质质量=_质量溶质的质量分数 4 举例:(1)蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则该溶液中溶质的质量分数是多少, (2)配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少, 考点

12、八、关于溶液的稀释、浓缩的计算 计算原理:稀释(浓缩)溶液的过程中，_质量不会发生变化。 计算公式:浓溶液质量浓溶液 =稀溶液质量稀溶液 举例:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，需要加水的质量是多少, 考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液 1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g(即固体溶质与水配成溶液) (1)仪器:_、_、_、_、量筒、药匙。 (2)配制过程:? :需氯化钠_g，水_g ? :用_称量所需的氯化钠。用量程为_ml的_量取_ml的水。 ? :把称好的氯化钠和量好的水倒入 里，并用_搅拌，使氯化钠完全溶解。 ? 装瓶贴标签

13、(写清 和 )。 2. 用5%的食盐水配制1%的食盐水(即液体和液体配成溶液) (1)仪器:_、_、_。 (2)步骤:?_、?_、?_、?贮存装瓶并贴标 第十单元 酸和碱 考点1 酸碱指示剂和pH试纸。 常见的酸碱指示剂有 、 。其中紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色;无色酚酞溶液遇酸_色，遇碱变_色。 【注意】?指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是_，而不是酸溶液和碱溶液。?根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的_不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。 考点2 溶液酸碱度的表示方法pH。 1、溶液的酸碱度指的是 ，常用 表示。 (1)pH的范围通常在 之间;常用 来测定。 (2)酸性溶液的pH_，

14、pH越 ，酸性越强。碱性溶液的pH_。pH越 ，碱性越强。中性溶液的pH_。 2、测定溶液pH的方法:在_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_上，把_与_对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 5 3、溶液酸碱度的应用 ?在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_的土壤中生长。 ?测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO，正常雨水的pH =_酸雨的pH_，2胃液的pH_，因其中含有_。 考点3 酸碱盐的定义 1、酸碱盐的溶液 (填能、不能)导电，是因为 。 2、填表比较: 组成 举例(填化学式或名称) 溶解性或挥发性 酸 酸在水溶液中能解离盐酸 、硫酸 、硝全部可溶，其中有

15、挥发性的是 、 出 和 离子 酸 、HCO 、HPO 2334HS_ 2难溶的碱有: 碱 碱在水溶液中能解离氢氧化钠 ，氢氧化 出 和 离子 钙 ，氢氧化镁 盐 盐在水溶液中能解离氯化铵 、碳酸钠 、 、 、 盐全溶;氯化物中 出 和 离子 氯化铁 、硝酸钾 、 不溶;硫酸盐中 不溶;FeSO 、KCO 、 碳酸盐中只有 、 、 可溶。， 423考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。 (1)浓盐酸是 色 味的 体，打开瓶盖后可看到_，具有 性。 (2)浓硫酸是 色 味的 体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有_性、_性和腐蚀性。 【注意】?稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢倒入_中，并不断搅动。

16、原因是浓硫酸密度 且溶于水时会 ，会使液体向四周飞溅，发生危险。 ?由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做 ，可干燥 等气体。 ?由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有 气体。 ?敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量_，质量分数 ;浓硫酸因吸水性，而使其质量_，质量分数 ，所以它们都要_保存。 【辨析】白雾和白烟 白雾:白雾的成分是 。如浓盐酸敞口时，可看到_，这是挥发出来的 气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。 白烟:白烟的成分是 。如磷在空气中燃烧冒_，这是 的固体小颗粒。 6 考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。 +1、酸的化学性质

17、:由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H，所以化学性质相似。 酸的化学性质 举例(盐酸) 举例(硫酸) ?酸与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 色。 ?酸和活泼 反应 铁钉放入稀盐酸中 实验室制氢气的化学方程式 生成 + ?酸和 氧化物 工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式 用稀硫酸除去铁锈 反应生成 + ?酸和碱反应生成 中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物: 氢氧化铜与稀硫酸反应 和 : ?酸和与某些盐反应 实验室制取CO 泡沫灭火器原理 2生成 和 盐酸与可溶性银盐反应 钡盐与稀硫酸反应 【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气 考点6 氢氧化钠、氢氧化钙 1、常见碱的化学式，俗称，用

18、途 名称 化学式 俗称 物理性质 用途 氢氧 _色 体，有_味和_感，_气体的干燥剂，如干燥化钠 溶于并 大量热量，易吸收空气中的水分_、_、_、而_ _、_等， 氢氧 _色 体，_溶于水，水溶液俗称可用于改良 土壤，水化钙 _，有_性 溶液用于检验 ，石灰浆用于 ， 一水 氨水 _色 味 体， 常用作化肥 合氨 【注意】?氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的_反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须_保存，氢氧化钙也同样要_保存。 ?氢氧化钠不能干燥_、_等气体，因为它们会发生化学反应。 2、氢氧化钙的制取:可由_与水反应制得，其反应的方程式_，该反应放出大量的热，可将

19、鸡蛋煮熟。 7 考点7 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 (写出化学方程式)。 碱的化学性质 举例(氢氧化钠) 举例(氢氧化钙) ?碱与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 色。 ?碱和 氧化物反氢氧化钠吸收三氧化硫 氢氧化钙用做建筑材料 应生成 + ?与酸反应生成盐和水 NaOH与稀硫酸反应 改良酸性土壤(含硫酸) ?与某些盐反应生成新氢氧化钠与硫酸铜溶液反应(生成 熟石灰与纯碱反应(此反应可用于碱和新盐 色沉淀) 工业制烧碱) 氢氧化钠与氯化铁溶液反应(生成 色沉淀) ?与油脂反应 略 略 【注意】NaOH和CO反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，2通

20、过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO发生了反应: 2A B C D 其中A的现象是 ;B的现象是 ; C的现象是 ;D的现象是 。 产生以上现象的共同原理是 。 考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。 1、定义:酸和碱作用生成_和_的反应，叫做中和反应。反应的实质是 和 反应生成 。 【注意】?在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在_中加入_试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。?发生中和反应时，会放出_。?中和反应属于基本反应类型中的_。

21、2、中和反应在实际中的应用。 (1)改良土壤的酸碱性:在农业上人们用适量的_中和土壤的酸性。 (2)处理工厂的废水:用_中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为: 8 (3)用于医药:蚊虫叮咬肿痛可涂 ; 用含_物质的药物中和过多的胃酸。如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多 ; 第十一单元 盐 化肥 考点一、常见的盐 化学名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 化学式 组成的共同点 一般都含有_离子和_离子 1. 氯化钠 (1)用途:是常用的_。生理盐水是0.9%的_溶液，还可用于消除积雪等。 (2)误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为 。 (3)粗盐提纯:_、_、_、_。 ?

22、蒸发:蒸发时，要用_不断搅拌，以防_，当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用_使滤液蒸干。 ?玻璃棒的作用。溶解时 :过滤时 ，蒸发时 2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)与盐酸反应(请写化学方程式): ?碳酸钙: ?碳酸氢钠: ?碳酸钠: 2-COHCO(2)和的检验 33将少量待测样品加入试管中，再滴加_，若观察到有_产生，将产生的气体通入2-COHCO_中，若观察到溶液_，则样品中有或。 333、硫酸铜: _色固体，能溶于水，水溶液呈_色。硫酸铜遇水可变成_色，所以可用于检验_。 农业上用硫酸铜与_混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。 考点二、复分解反应 1. 概念:由两种_相互_，生成_的

23、反应。 2. 发生条件:当两种化合物 后有_或有_或有_生成。 3. 酸碱盐的溶解性规律: 酸溶解性:酸类一般都可溶; 碱溶解性:可溶的有 、 、 、 ，氢氧化钙_，其他均难溶。 盐溶解性:_、_、_、_盐均可溶;盐酸盐只有_难溶;硫酸盐只有_难溶;碳酸盐除_、_、_盐可溶外，其余均难溶。 9 考点三、盐的相似化学性质(在横线上写出2个化学方程式) ? 盐+金属?新盐+新金属 ; ? 盐+酸?新盐+新酸 ; ; ? 盐+碱?新盐+新碱 ; ; ?盐+盐?两种新盐_; ; 考点五、化学肥料 1. 化肥的种类及作用(口诀:叶氮茎钾果磷):化肥可分为:_肥、_肥、_肥，复合肥，可分别促进植物_、_、

24、_的生长。 2. 不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥:一方面化肥中含有一些_元素。有毒_和_物质，形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和_、_的污染。 (2)农药:农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对 的污染和对_的危害。 3. 使用注意事项 -+OH铵态氮肥不能与_混合使用或接触，因为与能发生反应，放出氨气，使肥效降低。 NH4如:Ca(OH)+(NH)SO = 2424检验铵根离子的方法是: 常见离子的鉴定方法。 离子 鉴定方法 现象 方法一:取少量石蕊溶液滴入被测溶液 +H 方法二:取少许溶液加入锌粒 加入少许 液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产+ NH4

25、生的气体 2+Cu 滴入氢氧化钠溶液 3+Fe 滴入氢氧化钠溶液 方法一:滴入石蕊溶液 -OH 方法二:滴入酚酞溶液 2-HCO或 滴入 ，将产生的气体通入 中 CO3310 第十二单元 化学与生活 1(人类摄取的食物中含有_、_、_、_、_、_六大营养素，其中能为人体提供能量的是_、_、_三种。 2(蛋白质是构成_的基本物质，是_ _的主要原料。 人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列 反应能生成一类结构较简单的含氮有机物 3(人要保持身体健康，首先要适当的摄取蛋白质。婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质， 、 、 、 等都含有较多的蛋白质。

26、4(血红蛋白的作用是_ _，酶是一类重要的蛋白质，是_，能催化物质体内的反应，如_ _。 5( 在人体中提供能量的最基本的糖类物质是 。人体内葡萄糖(化学式为CHO)在 6126的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成 和 ，并放出大量的能量请写出 反应的化学方程式 。 6(淀粉属于_，是由_、_、_三种元素组成的化合物。淀粉在人体内_酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变成_， 7(油脂是重要的营养物质，植物油脂呈_态，称为_，动物油脂呈 _态，称为_。与糖相比，脂肪产生的 更高。脂肪主要来自于 。 8(维生素有20多种，它们多数在人体内_(填“能”或“不能”)合成，需要从_中摄取。它们在

27、人体内的需要量_(填“很大”或“很小”)，但它们可以起到_、_ _和_的作用。 9(根据元素在人体内含量的多少，通常将生命必需元素分为_和_两类，在人体内含量较多的生命必需元素称为 元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等;含量仅为人体体重的0.01%以下的生命必需元素称为 元素，如Fe、_n、Cu、I等。 10(在人体内，氧、碳、氢、氮几种元素以_、_、_、_、和_的形式存在，其余的元素主要以_的形式存在于水溶液中。 11(糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。通常我们把含有碳元素的化合物称为_，简称 _，把HO、HSO、NaCl等不含碳的化合物叫做_，简称_。而CO、2243、通过教科书里了解更多的

28、有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。CO、CaCO等，虽然它们也含有碳元素，但由于其性质与 相似，常将其归类为 化合物。 2312、工业用盐因含_而不能食用;工业酒精因含_而不能饮用，霉变的大米、花生因含_而不能食用;_的水溶液(福尔马林)可用来制作动物标本，便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康的。 2. 图像性质：11 （3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.13( 填写下列空白: (1)三边之间的关系：a2+b2=c2；元素种类 在人体中的作用 缺乏引

29、起的病症 (1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.铁 函数的增减性：锌 食欲不振，发育迟缓 函数的增减性：钙 碘 等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。氟 14( 自然界中有许多元素不是人体所需要的，而且会在一定程度上毒害有机体，我们把这类元 素称之为 元素，如铅(Pb)、镉(Cd)、汞(Hg)等金属元素。 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;15、有机高分子化合物是 很大的有机化合物。_、_、_等都属于天然的有机高分子材料，而日常生活中用得最多的是_、_和_等则属于_高分子材料，简称_。 16、制造下列物品用热塑性塑料的是 ，用热固性塑料的是 。 ?雨衣 ?食品或包装袋 ?手电筒的外壳 ?炒菜用的锅的手柄 17、回收废弃塑料的好处是 、 ;回收和利用塑料的最大困难是 。 (3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.12