《四川省广安第二中学校2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题2018052902128.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省广安第二中学校2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题2018052902128.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省广安第二中学校高2016级2018年春第一次月考化学试题第一卷（选择题，每题3分，共54分）13He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（ ）A. 3He和3H互为同位素 B. 3He原子的摩尔质量为3C. 3He原子核内中子数为1 D. 3He原子易失去两个电子2下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的()A丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键 D丙烯分子有8个键，1个键3、当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、
2、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A、B、C、D、5、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是（ ）A原子半径：acdb B电负性abdcC最高价含氧酸的酸性cda D原子序数：dacb6下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为O B可以与H2化合生成液态化合物C其电子排布图D它的核外电子排布式为1s22s22
3、p63s23p47a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强WXYZ8短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YZ BX与W形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：WX DW、X、Y 可形成三元离子化合物 第二卷 非选择题（共46分）19（
4、17分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：（1）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式_。（2）N、H两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是 _，A的电子式为_，B的结构式为_。 （3）NO3的空间构型为_ ；写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式_。（4）根据等电子原理，写出CN-的电子式_，HCN中心原子的杂化方式为 _。（5）的沸点比_（填“高”或“低”）；原因是_.20.（16分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米
5、粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。21（13分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、
6、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式_。（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有键为_mol。（3）由元素A、C、G组成的离子G(A2C)42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G(A2C)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_。（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相
7、同的原子团，其结构简式为_，分子中F原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。答案1 C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9b 10C 11C 12B 13C 14B 15A 16B 17D 18C19（17分 前面5个空，每空1分，后面的每空2分）（1） O 3s23p63d6 （2）sp3杂化 （3）平面三角形 SO3或BF3 （4） sp （5）高 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高 20答案（1）Ar3d74s2 O Mn(2)sp sp3(3)H2OCH3OHCO2H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2 均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和键（键）21（1）1s22s22p63s2 （1分）（2）非极性 （1分） 2（1分）（3）（2分）（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）（5）Al(CH3)3 （2分） sp2杂化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（2分）- 6 -