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1、第二节化学反应的快慢和限度第2课时 化学反应的限度高一化学组李华教学目标：使学生了解可逆反应，化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。教学重点和难点：化学平衡观点的建立。教学方法：问题推进法实验探究法课时安排：1课时教学过程：【联想质疑 】在以前的学习中，你所接触的化学反应一般进行的很完全。例如, 镁条燃烧后只剩下白色氧化镁，金属钠和水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是 不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【学生回答】CO和HQ C12和HO?化学反应进行的不完全。师】今天我们来学习与化学反应进行程度有关的内容一一化学反应的限度。【板书】二、化
2、学反应的限度【多媒体提供2SO + 02一 2SO3相关数据】思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？为什么？【学生回答】在2SO +。2 - 2SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同 时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。它是个可逆反应，反应物不能完全转化。【设疑】什么是可逆反应？有什么特征？【板书】1.可逆反应概念：在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“一 ”表示【随堂练习1,2】小结可逆反应特点【板书】可逆反应特点：（1）正、逆两个反应同条件
3、、同时进行（2）反应不能进行到底，有一定的限度，反应物的转化率 100%达限度时反应物和生成物共存。【探讨】观察下列数据表，反应 SO + O 2 - 2SO3进行到一定程度，反应“停止” 了吗？说明你的理由。010203040506070（4）随着反应的进行，v（正）与v（逆）怎样变化？学生交流1.小结：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反 应速率为零；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增 大，逆反应速率增大；当正反应速率和逆反应速率相等时，各物质浓度不变，达到 该反应的限度。2.请绘制密闭容器内各物质浓度随时间变化图像（多媒体展示图像）3
4、. 某一物质正、逆反应速率随时间变化图像（ 多媒体展示图像 ）【设问】通过上面分析，大家看反应停止了么？【学生】没有停止。因为化学反应达到一定程度时， 正反应速率和逆反应速率相等，速率不为0.【师】可逆反应进行到这个程度，也就达到该条件下的反应限度。那么化学用什么用语来如何描述这个状态呢？【学生】化学平衡状态，简称化学平衡。【板书】2、化学平衡状态概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化， 正反应速率和逆反应速率相等， 这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡【设问】化学平衡的实质和特征是什么？化学平衡是动态平衡，还是静态平衡？【板书】实质：是。
5、正=。逆 丰0,动态平衡标志 : 是反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组成的百分含量一定（不是相等）【 过渡】对于可逆反应，能否通过改变条件来调控反应进行的程度呢？【实验探究】温度对反应平衡状态的影响【提问】你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？【阐述】在2NO 一 N2。的反应中，已知生成NO的反应是放热反应，当温度升高时, 气体颜色变深，说明NO的浓度增大，升高温度有利于 NO的生成。当温度降低时， 气体颜色变浅，说明NO的浓度减少，降低温度有利于 Nb。的生成。温度的改变使正、 逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆 反应在不同的条件下建立起不
6、同的化学平衡状态。【师】当条件改变时，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡，即发生化学平衡发 生移动。【板书】3.化学平衡的移动(1)概念：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新 的化学平衡.原平衡状态不平衡状态新平衡状态VE 二吊逆 一V-正手V逆 V正二V逆化学平衡移动【师】化学平衡都受到那些因素的影响呢？【学生】温度、反应物浓度、压强等【板书】(2)影响化学平衡的因素：温度、反应物浓度、压强等【小结并板书】化学平衡的特征：逆、动、等、定、变【小结】事实上，相当多的化学反应都是可逆反应。对于可逆反应来说，在一定条件下反应有限度，即就是达到的化学平衡状态。但是通过改变外界条件可以改变平衡状态，即就是反应限度是可能发生改变的。在生产过程中，化学反应的限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素，如果能提高反应的限度，就节约原料和能源，增加产量，从而提高经济效益。因此，研究化学平衡及其移动问题，对于化工生产来说是十分重要的意义。【随堂练习】 1、 2 、 3、 4【布置作业】课本46页第2题