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1、人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物 铁的重要化合物教学案教学设计 【教学目标】 了解铁化合物的物理性质 知识与技能 掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备 3+2+ 掌握Fe、Fe的检验方法及其相互转化 以生活中的化学例子引入课堂，体现化学与生活的紧密联系 过程与方法 通过对比，分析，归纳体会学习元素化合物的性质的方法 通过探究实验引导学生观察实验现象，分析实验现象进而得出结论，让学生体会化学是一门以实验为基础的学科 通过同一种金属元素又单质?氧化物氢氧化物盐的转变，体验事物之间存在着的必然因果联系 情感态度与价值观 通过实验探究培养学生的科学求真态度 让学生体会到化学与生活
2、的联系，激发学生学习化学的兴趣 【教学重难点】 1、 教学重点:Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质;Fe3+、Fe2+的检验及转化 2、 教学难点:Fe3+、Fe2+的转化 【教学策略】 1、由身边熟悉的物质入手，引入铁的化合物，初步认识铁的化合物与生产生活实际密切相关，使学生从一上课就对这堂课充满了好奇心，从而怀着探求真相的期望来学习本节课的内容。让学生体验到化学真正地用到了生活中，是一门与生活密切相关的学科，体现了化学学科的实用性。 2、新旧知识衔接法:引导学生回忆学过铁的存在及一些性质，进而过渡到新的知识，让学生体会到物质之间联系，从而构建出一个铁的几类化合物的基本框架，有助于更好地学
3、习。 3、讨论对比法:引导学生讨论铁的氧化物之间，铁的氢氧化物之间以及Fe3+和Fe2+之间性质异同点。通过建构表格帮助学生更好地对比不同物质之间的差别，有助于更好地记忆及应用。 4、实验探究法:通过分组实验引导学生观察和记录实验现象并及时提醒学生规范实验操作，纠正实验中出现的操作错误。通过实验，同学们可以体会“通过现象看本质”的含义，从不同的实验现象中归纳互相联系的物质之间的差别。 5、结合生活实例，提高知识的实用认知。通过展示生活生产实际例子，理解原理，让学生体会到化学知识的价值，增强学习的自觉性、积极性及主动探究的欲望。 【教学准备】 1、 实验仪器及药品:6只试管、普通滴管、长胶头滴管
4、、Fecl3溶液、FeSO4溶液、 Fecl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水。 2、 多媒体课件 【教学过程】 设计意图 教师活动 学生活动 【引入】上节课我们学习了铝的重要化合物，这节课继续学习铁的重要化合 引起学生物。同学们先了解学习目标，再看一组图片。 的兴趣，【看图】 使学生一上课就对【思考】 这堂课充满好奇心 【讲解】我们的生活中，常见的建筑用的砖瓦，包括故宫红墙的颜料都与铁的化合物密切相关。 回顾已有铁的知识 【思考】 唤起激活【回顾】铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以化合物的【回答】 已有铁的知识。 形式存在，常见化合价为+2、+3。 第一部分:铁的
5、氧化物 通过表格【讲解】铁的三种常见氧化物，请同学们完成表中相关内容。 清楚的展示铁的氧化物之间的异同，【思考】 有助于学生联想记忆。 【填表】 【学生板 书离子方 程式】(前 两个) 与生产实【讲解】化学与生活密切相关，下面我们了解一下建筑用的红砖与青砖的区 际相结别。 合，体会生活中的化学。 【思考】 解答了开始的疑【回答】 问，增强了认识。 【思考 回答】 两者烧制过程，不同在于后期，如果用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红 色砖瓦;若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得青色砖瓦。红砖的颜色 主要是因为含有氧化铁。 【提问】浇水的过程，首先发生了一个关键的反应，同学们思考是哪一个化 学反应
6、。 是炽热的碳与水蒸气反应生成两种还原性气体CO与H，将氧化铁还原为氧 2化亚铁、四氧化三铁。 这样，红砖就实现了神奇的颜色转化。 第二部分:铁的氢氧化物 【提问】根据氢氧化铝的制备方法，推测铁的氢氧化物制备方法，可以选用 什么试剂? 【实验】 【分组实验一】: 在1支试管里加入2mL (1滴管)FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察现象【观察实 并记录;在另1支试管里加入2mL FeSO4溶液，然后用长滴管吸取NaOH溶验现象并 液，插入FeSO4溶液中挤出NaOH，观察现象并记录。记录】 培养学生实验操作协调及协【回答实作能力，验现象分感知科学析发生反知识，增应】 强感官认识，提高学习积极
7、性。 【视野拓展】 Fe(OH)2的制备时现象不容易观察到,需要注意什么问题，可以怎样进行改 进,【制备过程主要考虑氧气氧化，如何隔绝氧气的问题。】 【讨论优 化方案】 开阔学生视野，提观看优化高思维品方案视频 质。 【插播视频】 性质汇总对比，增强理解记忆。 第三部分:铁盐和亚铁盐 设计两个【分组实连续进行验】 的实验，有利于对比观察，记录现象 增强理分析反应 解。同时顺利导出回答问题 离子检验方法。 【讲解】分组完成，记录现象，分析发生的反应。 提高学生3+2+【思考】根据实验现象，总结Fe、Fe的检验方法。 操作、协调、协作、归纳整理归纳检验能力。 方法 根据实验提升解决问题能力 3+2
8、+【探究】进一步思考Fe、Fe的转化及除杂问题。 讨论 3+【讲解】从上述反映中，我们可以看到Fe是一种氧化剂，当他遇到还原性 （2）顶点式：2+2+3+2+Fe时，被还原成Fe;而Fe在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe。Fe 3+与Fe在一定条件下是可以相互转换的。 【归纳】除去亚铁离子中的铁离子可以使用Zn、Fe、Cu、KI等还原剂，除 去铁离子中的亚铁离子可以使用Cl2、Br2、KMnO4 、O2等强氧化剂。 知识迁移 应用题3+2+【板书】2Fe+Fe= 3Fe 延伸 2+3+- 2Fe+Cl2=2Fe+2 Cl思考讨论 【延伸】 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：
9、经过圆心的弦叫做直径。内容深化 思考 增加知识回答 迁移应用 【问题】实验室中如何保存亚铁盐溶液,原理是什么, 【化学与生活】 把化学知识应用到解决生活点在圆上 d=r;中的问点在圆上 d=r;题，体现化学与生活的联系。 (3)三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点的距离相等.【讲解】 缺铁性贫血中的一种补铁片，标注亚铁离子含量，人体吸收的是亚铁离子， 铁离子不能吸收。表面有薄膜衣片，起什么作用,(保护作用，防止亚铁离 子被氧化)药物相互作用里有与维生素C同服，可增加本品吸收。从化学的 角度分析，维生素C有什么性质,(还原性) 【达标训练】 1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可
10、能是( ) A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+ 对本节课2、为检验某FeCl2溶液是否变质可使用( ) 掌握情况A、 NaOH 溶液 B、 铁片 进行检集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液 测，使知3、在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然识进一步后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是( ) 内化，增A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe
11、2O3 强解决问4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它题能力，们鉴别开来，这种试剂 ( ) 提高解决A(盐酸 B(烧碱溶液 问题的灵C(氨水 D(KSCN溶液 活性。 5、向某晶体的溶液中加入Fe2，的溶液无明显变化， 当 滴加几滴溴水后， 混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A(Fe3，的氧化性比溴的氧化性强 最值：若a0，则当x=时，；若a0，则当x=时，B(该晶体中一定含有SCN, C(Fe2，与SCN,不能形成红色化合物 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）D(Fe2，被溴氧化成Fe3， 【作业】 课后:9、10、11题 【结束语】通过这节课的学习，我们了解了铁的几种化合物，同时也知道了化学与生产生活的紧密联系，可以说我们天天在跟化学打交道，简单到我们穿的衣服，吃的饭都是跟化学有关的。可以说生活中处处有化学，相信以同学们的聪明才智，一定能够发现生活中的很多化学现象。只要同学们细细的品味生活，就会发现在生活中化学无处不在。好，这节课就到这里。下课