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1、2011年全国各地名校高考化学模拟题精选常用化学计量分类汇编2011年全国各地名校模拟题精选分类汇编:常用化学计量 一、选择题部分(未将试题进行编号，使用时可自行标注) 【2011?石景山一模】15(若N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: AA(1mol HO含有极性共价键为N，含有非极性键为2N 22AAB(2mol SO和1mol O在密闭容器中加热(VO催化)充分反应后，容器内分子总数为2N 2225AC(1molFeCl完全转化为Fe(OH)胶体后生成N个胶粒 33AD(将0.1mol Cl与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N 2A15. D 【2011?西城
2、一模】13(N表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 AA(7.8 g NaO中含有的阴离子数目为0.2 N 22AB(标准状况下，2.24 L CHCl的分子数为0.1 N 3A3+C(1 L 0.1 mol/L Al(SO)溶液中，Al的数目为0.2 N 243AD(9.2 g NO和NO的混合气中含有的氮原子数为0.2 N 224A13.D 【2011?巢湖一检】9(设N为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A+ A(1molNH中含有10N个质子 4A-6- B(t?时，1LpH=6的纯水中，含110 N个OH AC(78gNaO中含阴离子的数目为2 N 22A2+ D(向FeI溶液中通
3、入适量氯气，当有1molFe被氧化时，总共转移电子的数目为1 N 2A9.B 【2011?朝阳一模】16(下列叙述中，正确的是 23A(1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为76.0210 23B(1 mol甲基(,CH)中含有的电子数为106.0210 323C(14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为16.0210 161823 D(28 g CO与28 g CO中含有的质子数均为146.0210 16.C 【2011?福建质检】10(N表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 ( ) A-l3+2-A(200mLlmol?LFe(SO)，溶液中，Fe和SO离子数的总和是N244A B(
4、O和O的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 N23A C(一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl充分反应，转移的电子数为0.3N2A 1 D(标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O混合后气体的分子总数为1.5 N2A 10.C 【2011?抚顺六校一模】2、设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 AA(标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N AB(乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N个分子 AC(1molNaO中阳离子和阴离子数均为2N 22AD(1molFeCl跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N 3A2.B 【
5、2011?抚顺六校一模】7、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A(33.2g B(25.4g C(22.4g D(19.6g 7.B 【2011?温州模拟】6、设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) AA( 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA B(7.1g Cl与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N 2A2,C(1 L1 mol/L的NaCO(
6、aq)中CO与HCO的离子数之和为N 2333AD(1 mol NaHSO晶体中离子总数为3N4A 6、A 【2011?济南调研A】4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 +- +A.在pH=1的溶液中:NH、K、ClO、Cl42-+2+2+- B.有SO存在的溶液中:Na 、Mg、Ca、I42+2+ - -+C.有NO存在的强酸性溶液中:NH、Ba、Fe、Br34+-13-1+2-2-D.在(H)=1.010mol?L的溶液中:Na、S、Al(OH)、SOc4 3 4.D -1【2011?济南调研A】13 .现将足量的氯化银分别加入到:?10mL水，?30mL0.1mol?L稀盐酸，
7、-1-1+ ?50mL0.5 mol?L食盐水，?50mL0.3 mol?L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 A.? B.? C.? D.? 13.B 【2011?济南一模】4. 若N代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是 A2 A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N A-12- C. 1 L 0.5 mol?L NaCO溶液中含有的CO数为0.5N 23A3D. 78 g NaO中所含阴离子的数目是2N 22A4. B 【2011?焦作调研】8(设N 为
8、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AA(标准状况下，80gSO所占的体积约为22.4L 3B(常温常压下，1.6gO和O混合气体中质子总数为0.8 N 23AC(0.1mol甲基(-CH)所含电子数为N 3AD(在熔融状态下，1molNaHSO完全电离出的阳离子数目为2N 4A8.B ,1【2011?焦作调研】14(由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol?L的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为( ) A、1.6a g B、(a-1.6) g C、(a-3.2) g D、无法计算 14.B 2,【2011?锦州
9、模拟】15(在Al(SO)、KSO和明矾的混和溶液中，如果c(SO)等于0.2mol/L，当加243244入等体积的 ，0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和溶液中K的物质的浓度为 A(0.2mol/L B(0.25mol/L C(0.45mol/L D(0.225mol/L 15.B 【2011?锦州模拟】16(在由Fe、FeO和FeO组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好23使混合物完全 3+ 溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe离子。则下列判断正确的是 A, 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1?1?3 2+
10、 ,B, 反应后所得溶液中的Fe离子与Cl离子的物质的量之比为2? 1C, 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 23D, 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 2316.C 【2011?乐山一调】8(用N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 AA(6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7N A3 B(常温下，1L0.1mol/LNHNO溶液中，氮原子数为0.2N 43AC(5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD(3.4 g NH中含NH键数目为0.2N 3A8.D 【2011?南通一调】3(
11、设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 AA(标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A,1B(常温下，1L 0.1 mol?L的NaCO溶液中含有的离子总数为0.3N 23AC(常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD(电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A3.C 【2011?宁波模拟】12(用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 AA(1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB(在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C(14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子
12、数为3N个 A个SO气体分子 D(含2molHSO的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N24A212 C 【2011?宁波模拟】18.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO反应，还原产物只有NO气体，其体积3,在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO的浓度为 3A(0.3 mol/L B(0.4 mol/L C(0.5 mol/L D(0.6 mol/L 18 B 【2011?日照一调】11(用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 AA(5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB(常温下，1
13、 mol CO和O的混合气体中所含氧原子数为2N22A C(3.2g Cu与10.0g 98%的HSO充分反应可得0.05 N个SO气体分子24A2 D(电解精炼铜时每转移N个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g A11(B 【2011?三明联考】13(设N表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是 A(A(标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B(常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA 3+ C(1mol Al含有核外电子数为3NA -13+ D(1L 1 mol?L的FeCl溶液中Fe的数目小于N3A 4 13.C -1【2011?三明联考】23(向一定量的Fe
14、、FeO、FeO、FeO的混合物中加入150mL 4 mol?L的稀硝2334酸恰好使混合物完 全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H在加 2热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A(0.21mol B(0.25mol C(0.3mol D(0.35mol 23.B 【2011?山东寿光1月抽测】5(若?A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。 A(含有?A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll(2L B(2(39Na被O2完全氧化时，失去0(1 NA个电子 C(2Llmol?L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子
15、 D(标准状况下，5(6L苯含有O(25NA个分子 5.B 【2011?山东寿光1月抽测】16(将一定量的Fe、Fe203、Cu0的混合物放入体积为100mL、浓度为2(2m01(L-1的H2S04溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1(289，过滤后，滤 液中的金属离子只有FeZ+(滤液体积仍为l00mL)。向滤液中滴加2t001(L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeS04的物质的量浓度为 A(2tool?L B(1(8mol?L C(1(9mol?L D(无法计算 l6(C N【2011?长宁模拟】7(表示阿伏加德罗常数，下
16、列叙述正确的是 Ao6A. 0C,1.0110Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N AB(标准状况下，80gSO所占的体积约为22.4L 3C(31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N ANaOD(0(5 mol 中含有的阴离子数为0(5 N22A7.D 【2011?长宁模拟】22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶-1液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol?L HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 A. NaCl B. Ca(OH) C. Na CO D( NaHCO 223
17、3 22.B 【2011?沈阳四校联考】7(设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A5 A(6(2g白磷(分子式为P，分子结构如右图所示)所含P-P 键数目为0(15 N 4A14 B(常温常压下，16gCH所含中子数目为8N 4AC(117 g氯化钠固体中含有2N个氯化钠分子 AD(含5N个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N AA7.D 【2010?石家庄以检】6.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AA.1 mol Cl与足量Fe 反应，转移的电子数为3N 2AB.1.5 mol NO与足量H0 反应，转移的电子数为N 22AC.常温常压下,46 g 的N0和N0混合
18、气体含有的原子数大于3N 224AD.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2N A6.B 【2010?石家庄以检】13.往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的N0气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为 A. 0.02 mol B.0.08 mol C. 0.10 mol D. 0.16 mol 13.A -1 -1【2010?石家庄以检】16.25?时，5 mLO.1 mol?L HS0和15mL0.1 mol?L NaOH 溶液相混合并24稀释至500mL，所得溶液的pH为 A.
19、12.3 B.11 C.3 D.1.7 16.B 【2011?苏州四市二调】5(设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 AA(4.6 g乙醇中含有的C,H键的个数为0.6NA B(34 g HO中含有的阴离子数为N22A C(标准状况下，11.2 L CHCl中含有的分子数为0.5N 3AD(常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A5(D 【2011?泰安模拟】6.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A-1+ A.1L 1mol?L的NaSO溶液中含有Na的个数为N 24AB.2g氢气所含氢原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目
20、为N AD.1.7g氨气所含分子数目为0.1N A6.D 6 【2011?泰安模拟】8.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H组成的混合气体与足量的O充分反应22后，立即通入足 量的NaO固体中，充分反应，固体的质量增加 22A. 2.1g B.7.2g C.9.3g D.以上答案均不正确 8.A 【2011?潍坊三县质检】3. 下列叙述正确的是 A(常温下，78 g NaO中含有的阴离子数是2N22A -1+ B(常温下，l L 0.l mol?LNHNO溶液中含有的NH数是0.l N 434AC(常温常压下，22.4 L SO和O混合气体中含有的氧原子数是2 N 22AD(铁铝混合物与
21、一定量盐酸反应生成1 mol H时，转移电子数是2 N2A3.D 【2011?厦门质检】8(设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) AA(7(8 g NaO与足量的CO反应，转移的电子数为0(2N222A 18 B(36 g重氧(O)气体所含分子数为N，标准状况下的体积约为22(4 L 2AC(17 g氢氧根离子含有的电子数为10NA -13+ D(500 mL 0(1 mol?L的Al(SO)溶液中，Al数小于0(1N243A 8.A【2011?盐城一调】3(设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 AA(4.6g组成为CHO的有机物，所含C,H键数目一定为0.6N26A B(
22、8.7gMnO与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N2A C(0.1molN与0.3molH在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N 22A300?D(在反应5NHNO2HNO+4N?+9HO中，每生成4molN，转移电子数为15N 433222A3(D 【2011?浙江五校一次联考】2.设N为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A(A.1mol O 与金属钠反应，O不一定得到4N个电子 22AB.标准状况下，a L CH和a L CH中所含分子数均为a N/22.4 4614AC.常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N个电子
23、 A5D.在20 ?、1.0110 Pa时，2.8g CH和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N 24A2.B 【2011?浙江五校一次联考】6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)CO223 后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数 7 A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol 6.C 【2011?镇江期末】5(设N为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A(1mol羟基与17gNH所含A3电子数都为N AB(12.4g白磷(分子式为P)中含有PP共价键0.
24、6 N 4AC(电解精炼铜的过程中，每转移N个电子时，阳极溶解铜的质量为32g A,1D(适量铜粉溶解于1L0.5mol?L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N A,(, 【2011?郑州一检】3(用N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) AA(标准状况下，2(24 L Cl与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N2A 一+ B(某CHCOONa溶液中含有1 mol CHCOO离子，则Na数目等于N33A C(一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH数目为2 NA 3D(常温常压下，46 g NO与NO的混合气体中含有的原子
25、总数为3 N224A ,(, 89【2011?郑州一检】14(等物质的量的N、O、CO混合气体通过NaO后，体积变为原体积的(同温22222同压)，这时混合气体中N、O、CO的物质的量之比为 ( ) 222A(3:4:1 B(3:3:2 C(6:7:3 D(6:9:0 ,(, 【2011?保定调研】9(某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL3含NaClO25%密度为1.19g,cm的消毒液。下列说法正确的是 ( ) A(配制过程只需要三种仪器即可完成 B(容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 C(所配得舶NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中
26、NaClO物质的量浓度减小 D(需要称量的NaClO固体的质量为140g 9.C 【2011?东城一模】7(下列叙述正确的是 ( ) 23 A(常温下，78 g NaO中含有的阴离子数是26.021022-1+23 B(常温下，l L 0.l mol?LNH NO溶液中含有的NH数是0.l6.021043423 C(常温常压下，22.4 L SO和O混合气体中含有的氧原子数是26.02102223 D(铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H时，转移电子数是26.021028 ,(, 【2011?杭州一检】9(下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 ( ) 23 A(0(1mol NaCO
27、溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0(16(0210个 2323 B(标准状况下，0(56(0210个CH分子所占体积约是11(2L 4C(标准状况下，3(36 L CH中含有的CC键数为0(6N 410A- D(1mol CHCOOH中含有6(0210个CHCOO 32339.B 【2011?合肥一检】4.用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是 B的溶液中氮原子数小于 C常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为 D标准状况卞，中所含有的分子数为 4.C 【2011?衡水质检】7(设N是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) AA
28、(常温常压下，62g白磷(P)分子(正四面体型)中含有的共价键数为3N4A B(常温下，11.2L的甲烷气体中含有电子数为5NA C(1mol NO气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为N2A D(铁与0.1mol氯气反应，铁失去的电子数为0.3NA 7.A 【2011?衡水质检】12(XSO溶液与NaOH溶液反应，可生成X(OH)SO沉淀和NaSO溶液，现有434424VmL0.1mol/L XSO溶液和VmL 0.2mol/L NaOH溶液(V+V=50)，为了使沉淀的质量达到最大值，V和V1421212的取值应为 ( ) A(V=30，V20 B(V=20，V=30 1212C(V=1
29、0，V=40 D(V=15，V35 121212.A 【2011?开封一模】1(设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 ( ) A(通常状况下，1mol SO含有的分子数为N个 3AB(1mol OH一参与电解，提供的电子数目为N个 AC(标准状况下，含N个氩原子的氩气体积约为22(4L A9 D(标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为嘉与N A1.D 【2011?开封一模】7(现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0(50和0(40。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是 ( ) A(RO B(RO C(RO D(RO232325 7.B 23,1【2011?丹东四校联考】7
30、(阿伏加德罗常数的值约为6.0210mol，下列叙述中不正确的是( ) (23?12(4g白磷晶体中含有的P,P键数约是0.66.0210 1,?0.5 mol?L Mg(NO)溶液中含有NO的数目为2N3 2A 323?7.8 g NaS和NaO的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210222 ?2mol SO和1 mol O混合在VO存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于22252326.0210 ?Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA ?含0.2 mol HSO的浓硫酸与足量铜反应，生成SO的分子数为0.1 N 242AA(? ? ? B(? ?
31、 ? ? ? C(? ? ? ? D(? ? ? ? 7.C 【2011?丹东四校联考】17. 标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr溶液中通入一定体积的Cl，充22-分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是( ) A(0.224L B(0.336L C(0.448L D(0.672L 17.A 【2011?南昌调研】4(N表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A5 A(关于反应:CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(1);?H=1300kJ/mol，若CO中有4N个共用222222A2电子对生成，则放出热量为1300kJ 13+ B(16g甲基正离
32、子(CH)所含中子数为9NA 3C(200mL，0.lmol/L的Fe(SO)溶液中阴离子和阳离子总数为0.1N243A D(0.1molFe与0.1molCl充分反应转移电子数为0.2N2A 4.D 【2011?南昌调研】15(工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO)?4HO晶体，为 322确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的 硝酸反量分数为 ( ) 10 A(无法计算 B(30% C(63% D(70% 15.D 【2011?南昌调研】16(向一定量的Fe，FeO，FeO，FeO的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝2334酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气
33、体2(24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为: ( ) A(无法计算确定 B(0.6mol C(0.5mol D(0.25mol 16.D 【2011?南京一模】 3(设n为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 AA(0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和MgN(转移的电子数目为0.02n 32AB(1mol HO+中含有的电子数目为11n 2A-1 C(100 mL l mol?L的NaC0溶液中含有的离子总数为0(3n 23AD(标准状况下，44(8L HO中含有的水分子数目为27N 2A3.A 【
34、2011?宁波八校联考】4(设阿伏加德罗常数的值为N。下列叙述正确的是 AA(常温常压下，NO和NO的混合物46g中约含有2N个氧原子 224A2+B(在Cu,Zn原电池中，正极产生1.12LH时，负极产生了0.05 N个Zn 2A ,1，C(1.0L0.1 mol?L的NHCl溶液中NH的个数为0.1N 44AD(常温常压下，1molCl与足量的Fe反应转移3N个电子 2A4.A 【2011?宁波八校联考】20(某CuSO、Al(SO)、HSO的混合溶液100mL(本题均不考虑水解影响)，424324,12,已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 的物质的量浓度为6
35、mol?L4A(5.6 g B(16.8g C(22.4g D(33.6g 20.B -1【2011?太原调研】19(锌与100 mL18.5 mol?L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是( ) (A(反应中共消耗1.8mol HSO 24B(气体甲中SO与H的体积比为4:1 22C(反应中共消耗97.5 g Zn D(反应中共转移3 mol电子 19.B 11 【2011?唐山期末】14(设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 + A(1 mol NHaN0晶体中含有NH4数为NA个
36、3B(1 mol CH分子中含有的共价键数目为62 NA 2042C(32g铜与足量的硫反应，铜失去的电子数为NA D(标准状况下，22(4 L CCl中含有NA个碳原子 4l4(A +-1【2011?唐山期末】17(由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(K)=0(3 m01(L， -13+2-c(S0)=0(8 m01(L，则c(A1)为 4一1一1一1一1 A(0(15 mol(L B(0(2 mol(L C(0(3 mol(L D(0(4 mol(L l7(D 【2011?无锡期末】4(设阿伏加德罗常数为N，下列叙述正确的是 ( ) AA(常温常压下，2. 24LSO中
37、含有的原子数为0.3N 2AB(10. 4g 中含有的碳碳双键数目为0.4N AC(5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25N A1+D(500mL l.0mol?L的NHC1溶液中含有NH的数目为0. 5N 44A4.C 【2011?无锡期末】14(研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MrlCl2。他们将6.32gKMnO粉末加热一4段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况 ( )
38、 A(0. 448L B(2.240L C(2.016L D(无法确定 14.C 二、非选择题部分(未将试题进行编号，使用时可自行标注) 【2011?南通一调】20(10分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应: 1C(s)，O(g) , CO(g) ?,393.5 kJ?mol ? H2211C(s)，CO(g) , 2CO(g) ?H,，172.5 kJ?mol ? 2214CO(g)，FeO(s) , 4CO(g)，3Fe(s) ?H,13.7 kJ?mol ? 3423请回答下列问题: 12 ?计算3Fe(s)，2O(g) , Fe
39、O(s)的?H, ? 。 234?800?时，C(s)，CO(g)2CO(g)的平衡常数K,1.64，相同条件下测得高炉内c(CO),0.20 mol?L2,1,1、c(CO),0.05 mol?L，此时反应向 ? (填“正”或“逆”)方向进行。 2?某种矿石中铁元素以氧化物FeO形式存在，现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 gmn样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜 ,1粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol?L的酸性KMnO滴定，43，2，2，2，2，,至终点时消耗KMnO溶液体
40、积25.0 mL。提示:2Fe，Cu,2Fe，Cu 8H，MnO，5Fe,Mn，443，5Fe，4HO 2?计算该铁矿石中铁元素的质量分数。 ?计算氧化物FeO的化学式(m、n为正整数) mn120(?,1118.3 kJ?mol (2分) ?正 (2分) ,1?n(Fe),5n(KMnO),50.025 L2 mol?L,0.25 mol 4,1m(Fe),0.25 mol56 g?mol,14g (Fe),14 g?25 g100%=56% (2分) ,1?反应的铜的物质的量n(Cu),(10 g,3.6 g)?64 g?mol,0.1 mol 3，(Fe),0.2 mol n2，解得:n
41、(Fe),0.05 mol (2分) 该氧化物的化学式可表示为:FeO或2FeO?FeO (2分) 5723【2011?长宁模拟】30.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为 ,(2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl):n(H), 。 2230. (5分)(1)10.7,(1分) (2)0.24 (2分) (3)5:3(2分) 【2011?长宁模拟】31.在标
42、准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量 0.255g 0.385g 0.459g 13 气体体积 280mL 336mL 336mL (1)分析上表数据后填空: ?盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)?据(填实验序号) 中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为 (2)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算: ?滤液中溶质的物质的量 ?加入NaOH溶液的体积
43、31.(11分)(1)(共5分)?1.00 (1分) 乙、丙(2分) ?甲 1:1(2分) ,(2)(共6分)?n(NaCl)=n(Cl)=1mol/L0.03L=0.03mol2分 设:0.459g合金中含铝的物质的量为x 27g/molx+24g/molx=0.459g x=0.009mol n(NaAlO)=n(Al)=0.009mol2分 2n0.03mol，0.009mol?2分 V(NaOH),0.039L,39mLc1.00mol/L(其他解法可参照给分) 【2010?石家庄以检】26.(6分)某学生用NaHCO和KHCO组成的某混合物进行实验，现称取不同质量33的混合物溶于水后
44、，分别滴入相同浓度的盐酸50 mL，产生C0气体的体积(标准状况)如图所示。 2(1) 求所用盐酸的物质的量浓度。 (2)求混合物中NaHC0的质量分数。 326. (6分) (1)(3分)n(CO)=3.36L/(22.4L?mol)=0.15 mol 214 HCl,CO2 c(HCl)=0.15mol/0.05L= 3mol/L (2)(3分) 解:设9.2g混合物中含NaHCO x mol，KHCO y mol 3384 x + 100 y = 9.2 x + y = 0.1 求得:x = 0.05;y = 0.05 w(NaHCO)= 84 g/mol0.05mol/9.2g100%
45、=45.65% 3【2011?苏州四市二调】20(10分)用广谱高效的二氧化氯(ClO)替代液氯进行消毒，可避免产生2对人体健康有害的有机氯代物。 (1)工业上，ClO常用NaClO和NaSO溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO和NaSO2323323的物质的量之比为 ? 。 (2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I所需Cl的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO的有效氯含量是 ? 。 222,(3)化学小组的同学欲对用ClO消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO全部转化为Cl)，22,1他们进行了如下实
46、验:向30.00 mL水样中加几滴KCrO溶液作指示剂，用0.001000 mol?L AgNO溶液243滴定，当有砖红色AgCrO沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO溶液12.12 mL。 243,水样中Cl?的物质的量浓度是 ? 。 -10-122,?已知K(AgCl) = 1.7810，K(AgCrO) = 2.0010。如在滴定终点时，测得溶液中CrO的浓spsp244,3 ,1,度是5.00010mol?L。试计算此时溶液中Cl的浓度是多少。 20(共10分。 (1)2:1(2分) (2)263%(或2.63)(2分) -4,1(3)?4.0410 mol?L(2分) -3,12-?当c(CrO) = 5.0010 mol?L出现砖红色沉淀时: 42-3+-5,1由Ksp(AgCrO)和 c(CrO)=5.0010，得c(Ag) = 2.0010 mol?L(2分) 244-6,1所以，c(Cl) = 8.9010 mol?L(2分) 【2011?泰安模拟】24.(8分)臭氧(O)能与KI溶液反应，生成O等。在反应后的溶液中滴入酚酞3253变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0?、1.0110Pa的空气33.6m-1通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol?L的N