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1、化学实验（1）1人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定人体呼出气体中N2、O2、CO2的体积分数(忽略水蒸气等微量成分)。其中B是带刻度的量气装置，D是量筒。实验步骤如下 检查装置的气密性后，向装置中装入药品(如图所示)，其中C瓶溶液上方为100mL已除尽CO2的空气(其中N2和O2的体积比为4：1)。 关闭止水夹e，打开止水夹b、c、d，向量气装置B中吹气后关闭d，并冷却到室温，B中收集到V1mL气体。 关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒D中液面读数为V2mL。关闭e、f，用电火花引燃
2、红磷。等C瓶冷却到室温，打开f，最终量筒D液面读数为V3mL。回答下列问题：(1)A、B中用饱和NaHCO3溶液而不能用饱和Na2CO3溶液的原因是 。(2)C装置中红磷过量的目的是 。(3)反应结束后，C瓶溶液中含有的溶质的化学式为 。(4)步骤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数(填“偏 大”或“偏小”) 。(5)严格按步骤进行试验后测得的数据仍有一定的误差，可能的原因是(填序号) 。 测液面读数时，装置中各液面不在同一水平面上，压强差造成体积的误差 未考虑导管中残存气体对测定结果的影响 测液面读数时，眼睛视线未与凹液面最低处相平(6)利用上述数据计算人体呼出气体
3、中氧气所占体积分数为 。2某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） 。(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是 。(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),仅生成硫酸铜和水，反应方程式是 。(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。3某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物。所
4、示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架、 ； (2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，自此推测滤渣中含有MnO：，写出试管中发生反应的化学方程式： ； MnO2的作用是(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有Mn02外，还存在的黑色物质为 (4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2：该同学设计如下实验探究中所得滤液中的溶质 探究1滤液中含有氯化铵 实验过程 实验现象有刺激性气味气体逸出 写出该离子方
5、程式 探究2滤液中含有氯化锌实验过程 实验现象 由上述现象得出结论：滤液中含有氯化锌和氯化铵。4.某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加速氯酸钾的分解，进行了如下实验： (一)制取氧化铜 称取2g5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解： 向上述溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍加热至沸腾，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热： 将步骤所得液体及沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_(填实验序号)，步骤、 中研磨固体所用仪器的名称是_； (2)步骤中洗涤沉淀的操作是_ _。 (二)证明氧化铜
6、能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准， 其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号质量其他物质质量待测数据1.2g无其他物质1.2g1.2g 回答下列问题：(3)上述实验中的“待测数据”指_： (4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，图中所用滴定管是_(填“酸式”或“碱式”)滴定管；(5)若要证明实验中干燥管内收集的气体是，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞,_(6)为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：
7、a、_， b、_5实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验事所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示） （1）若A中为的H溶液，B中固体为，C中 盛有和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是 _，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_。（2）若A中浓盐酸，B中装有固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体。已知1 mol KM发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是_，C中的现象是_；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改
8、进意见_。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀、然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光来年感的银镜。回答下列问题： A中液体的名称是_，C中是葡萄糖与_（写化学式）的混合液。 仪器D在此实验中的作用是_。6某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。实验步骤如下：I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：12.2g苯甲酸（其沸点为122，相对分子质量为122）和2粒沸石8ml（足量）无水乙醇 适量的浓硫
9、酸 II. 如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。III. 当不再有水生成，停止加热。IV. 冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。V. 取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。根据以上操作过程回答以下问题： （1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为 （2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从 口进入，从 口流出；（填“上”或“下”）（3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是 洗去反应剩余的苯甲酸洗去反应混合液中的乙醇降低苯甲酸乙酯
10、的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液有利于苯甲酸乙酯的水解（4）写出该反应的化学方程式 （5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为 （6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为 。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是 加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出实验过程中，发生了副反应苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失7为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）该化学兴趣小
11、组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 molL1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的_（选填序号）。（2）D装置中主要反应的离子方程式为_ _。（3）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序
12、号）试剂的试管内，发生的现象是： 。8（山东省济宁市20082009学年度高三第一阶段质量检测）已知：碱金属或碱土金属（族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号、表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题 （1）锌与盐酸反应的离子方程式为 ； （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。 装置的不足之处是 ，装置的不足之处是 ； （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C表示）
13、； （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应 ； （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为 。9铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中可能含有
14、 中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结 论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 步骤： 含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置 含有两种气体水所得气体0.01 mol/LKMnO4溶液甲乙【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价： 。10某学习小组研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分实验装置如下图所示。BaCl2溶液浓硫酸浓硫酸BaCl2溶液防风罩Cr2O3O2SO2ABDECk（1）C处发生反应的化学方程式是 。（2）实验中能证明有SO3生成的现象是
15、。（3）欲使进入C反应器内O2和SO2的体积比为2 :1，监控方法是 。（4）实验中观察到E瓶内有气泡，而D瓶中无明显现象，原因是 。（5）如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收的SO3方法是 。参考答案：1.(1)Na2CO3溶液能够吸收CO2(2分) (2)耗尽其中的氧气(2分) (3)NaOH、Na2CO3、Na3PO4(每个1分，共3分)推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。(4)偏小(2分) (5)(3分) (6) (3分)（1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作
16、无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.2.(1)过滤(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分) (2)Cu(2分) (3)因为Hg有挥发性，且有毒。(2分)六、教学措施： (4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4分) (5)冷却结晶(或结晶)(2分)圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;3.参考答案：点在圆外 dr.2. 图像性质：4.参考答案：五、教学目标：（1） （3分） 研钵 （2分） （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次（4分） （3）时间 （2分） （4）碱式 （2分） （5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内
17、，看木条是否复燃 （2分）sin （6）的质量有没有改变（1分） 的化学性质有没有改变 （1分）5.参考答案：4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。6.参考答案：（1）吸收反应产生的水，降低生成物浓度，使平衡正向移动。（2分）（2）a，b （2分，每空1分）（3） （2分，答案完全正确给分）(一)情感与态度：浓H2SO4（4） （5） （2分）（6）80% （2分） （2分，答案完全正确给分）7.参考答案：（1） 防倒吸（2分） （1分） （2）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42（2分）（3）（1分）（或）（1分） 溶液呈红色（或紫红色）（1分）（或）（1分）SO2
18、（1分） 红色褪成无色（1分）8.参考答案：（1）Zn+2H+=Zn2+=Zn2+H2 （2分） （2）制H2装置后缺少除HCl气体的装置（2分） 制CaH2装置后缺少干燥装置（2分） （3）C、B（2分，C、B顺序不对不得分） （4）通氢气（2分） 检验氢气纯度至达标（2分）点燃尾气（或外接气体等）（2分） （5）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 （2分）（其他合理答案均给分）9.参考答案：【提出猜想】 SO2、H2【实验探究】猜想步骤 溶液紫红色褪去 含有Fe2步骤 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液变为蓝色猜想 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中
19、收集到气体【问题讨论】不正确。若溶液中含有Fe3则无法检验溶液中是否含有Fe210.参考答案：（1）可逆号写成等号；漏写加热条件；认为Cr2O3是反应物。基础差。（2）忽视对照实验A，只答出E中有沉淀。缺乏基本科学方法训练。（3）不会调节气泡数目比监控气体体积比。实际实验能力不强。（4）对O2过量没有考虑，不会从D、E装置控制的相同条件和变量角度进行分析，对液体密度不同导致液压不同而影响气流方向不理解，认为是导管堵塞、浓硫酸吸收掉SO3等。思维缺乏严谨性与深刻性。（5）认为可以测定实验前后装置D中浓硫酸的浓度变化；用pH试纸或蓝色石蕊试纸或石蕊试液测反应前后浓硫酸的酸度变化；部分学生答“将气体通过D后再通过氯化钡溶液观察无沉淀产生”，得一半分。