最新全国各地高考化学选择题汇编优秀名师资料.doc

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1、2009年全国各地高考化学选择题汇编一、09年安徽2 二、09年江苏3 三、09年浙江12 四、09年广东14 五、09年福建18 六、09年全国120 七、09年全国222 八、09年天津24 九、09年北京25 十、09年四川28 十一、09年重庆30 十二、09年宁夏32 十三、09年山东34 第 1 页 共 36 页 09年安徽 7. (09安徽)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 22B.0.12g石墨烯中含有6.02*10个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子

2、间以共价键结合 8. (09安徽)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 9. (09安徽)下列选用的相关仪器符合实验要求的是 10. (09安徽)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ，,，NOHCONH 、 A.H3432,+ 3+ SOB.K、AL、NH-HO 3242,SO+3C.Na、K、CL2 、2,+ - COD.Na、CHCOO、OH3311. (09安徽)汽车尾气

3、净化中的一个反应如下: 1,1 NO(g)，CO(g),N(g)，CO(g),H,373.4KJ,mol222第 2 页 共 36 页 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是: 12. (09安徽)CuO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CuO的电解池示意图22。下列说法正如下，点解总反应:2Cu+HO=CuO+HO,222确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCuO生成。 2-1-113. (09安徽)向体积为0.05mol?LCHCOOH溶液中加入体积为V的

4、0.05mol?LKOH溶液，3b下列关系错误的是 (-+A. VV时:c (CHCOOH) +c (CHCOO)c (K) ab33+-B. V=V时:c (CHCOOH) +c (H)c (OH) ab3-+-C. Vc (K) c (OH) c (H) ab3+-D. V与V任意比时:c (K)+ c (H) ,c (OH)+ c (CHCOO) ab309年江苏 (09江苏)1. 中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是 A(用聚氯乙烯塑料袋包装食品B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾 C(在食品加工中科学使用食品添加剂 D(研发高效低毒的农药，降低蔬菜的

5、农药残留量 【标准答案】A 【解析】A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项;B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾;C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂第 3

6、页 共 36 页 等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障 。 D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。 【考点分析】本题考查了如下知识点 ?化学物质与生活得关系。?食品添加剂。?化肥，农药对人类生活的影响 (09江苏)2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图: B(NHCl的电子式: 418OC(原子核内有10个中子的氧原子: 8D(对氯甲苯的结构简式: 【标准答案】C 【解析】A项，硫原子的原子结构示

7、意图应为 +162 8 6 ，,NHCl和NHCl所以A项错误，B项， 是由 离子构成，由于是阴离子，必须写出Cl44电子式， 18OC项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子 8D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。 【考点分析】?熟记120号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图; ?质量数、质子数、中子数之间的关系;、 ?常见有机物的命名。 (09江苏)3.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c Al(OH) A Al AlCl

8、 33B HNO NO NO 32C Si SiO HSiO 223第 4 页 共 36 页 D CH=CH CHCHOH CHCHO 22323【标准答案】B AlAlCl,【解析】A项:(或者2623AlHClAlClH，,，,332， 23()3AlHSOAlSOH，,，,242432AlClAlOH,()AlOHAlCl(),()，AlClNHHOAlOHNHCl，,，3()3333333234AlOHHClAlClHO()33，,，AlOHAl(),()，的转化必须经过3323AlOHAlO(),AlOAl,(反应方程式为:)和2()3AlOHAlOHO灼烧，323233232(24

9、3AlOAlO通电，,)这两步，所以A项不选; 232NONO,HNONO,B项:()，833()24HNOCuCuNONOHO，,，,，32332222NOONO，,32NOHOHNONO，,，NONO,NOHNO,()，()，2222232332NOHOHNONO，,，()，所以B项正确; 223SiSiO,SiOHSiO,SiOSiO，,C项:()，必须经过两步222223SiONaOHNaSiOHO，,，2(和)， NaSiOHOCOHSiONaCO，,，223223222323催化剂CHCHCHCHOH,D项:()，CHCHHOCHCHOH,，,223222232CuAg或CHCHO

10、HCHCHO,()，222CHCHOHOCHCHOHO，,，32332232催化剂CHCHOCHCHOH,()，CHCHOHCHCHOH，,3323232催化剂CHCHOHCHCH,就必须经过两步(和CHCHOHCHCHOH，,32223232浓硫酸) CHCHOHCHCHHO,，32222【考点分析】熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系 (09江苏)4. 用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A,A. 25?时，PH=13的1.0L Ba(OH)溶液中含有的数目为0.2NOH2A B. 标准状况下，2.24L Cl与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N 2AC. 室温下，2

11、1.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【标准答案】C 第 5 页 共 36 页 ,131,11【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，cmolL,，,110cmolL,，,110，,HOH()(),11所以，所以;B项，发生ncVmolLLmol,，,，,，,11010.1NN,0.1,AOHOH()OH()()ClNaOHNaClNaClOHO，,，2的化学反应方程式为(该反应为歧化反应)，22nmol,0.10.1NCH，那么转移电子的数目应该为;C项，乙烯和丁烯的最简式都是，()ClA2221gNN,

12、1.5nmol,1.5则，所以，;D项，标准状况下，甲nmol,1.5()CA()CH()C214/gmolN醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。 1molA【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点?考查22.4L/mol的正确使用;?考查在氧化还原反应中得失电子数的计算;?正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数;?考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。 (09江苏)5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A(明矾水解形成的Al(OH)胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 3B. 在海轮外壳上镶入锌块，可

13、减缓船体的腐蚀速率 C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 MgOMgCl D. 点解饱和溶液，可制得金属镁 2【标准答案】D 3，【解析】A项，明矾净水的原理是，利用AlHOAlOHH，,，3()()3胶体23AlOH()()胶体的吸附性进行净水;B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.3镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可MgCl减缓船体的腐蚀速率;氧化镁的熔点是2852?，可用于制作耐高温材料;电解饱和溶2MgClHOMgOHHCl，,，,2()通电液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电22222MgClMgClMgCl通电

14、，,解熔融的能制取单质镁，发生的反应。 222【考点分析】(1)物质的水解反应，以及水解反应的用途;(2)常见生活常识的原理;(3)常见物质在生产生活中的具体用途;(4)常见物质的制备及发生的化学反应方程式 (09江苏)6. 下列有关试验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 KMnO B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液 4-1 C. 用量筒取5.00mL 1.00mol?L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释-1 至刻度，可配制0.100 mol?L盐酸第 6 页 共 36 页 D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 【标准答

15、案】B 【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯;B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种:酸式和碱式，具体使用范围是:酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱 性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。 【考点分析】常见实

16、验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记; 常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方(精确度) (09江苏)7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 2-+3+-SO A(强碱性溶液中:、 KAlCl4-2+-3+-1NOMg B. 含有0.1 mol?L 的溶液中:、 KIFe32-+2+-1CO C. 含有0.1 mol?L溶液在中:、 KCaNaCl3-2-+3+NOSO D. 室温下，pH=1的溶液中:、 NaFe34【标准答案】D,3，【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存OHAl,3，3，,();B项，和因发生氧化还原反应而不能共存IFeAlOHAlOH，

17、,3()32,2，32，,，CO();C项，和因发生复分解反应而不能共存 Ca222FeIFeI，,，32【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记) ?由于发生复分解反应，离子不能大量共存; ?由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存; ?溶液酸碱性的判断(隐含条件)。 (09江苏)8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A(元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半

18、径依次增大 XY B(元素X不能与元素Y形成化合物 22第 7 页 共 36 页 XYXR C(元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: mmR的最高价氧化物的水化物都是强酸 D(元素W、【标准答案】C H【解析】从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元MgONa2，2,Mg素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(、)，NaOS其半径依次减小(判断依据:核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小);XYHO()XYHO()和;C项，元素Y、R分别B项，X和Y元素能形成2种化合物，222222与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)

19、和R(S元素)的非金属性强弱:YR，所，XYXR，MgOH()以对应的氢化物的稳定性:;W元素最高价氧化物的水化物是，是中mm2HSO强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。 24【考点分析】元素周期律的运用 ?同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。 ?元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。 选项符不定项选择题:本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个(合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小

20、题就得0分。 (09江苏不定项)9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 CClCClCCl A(向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中444萃取碘 BaSOSOBaClB(向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于223盐酸 2+-1FeSOKMnOKMnO C(向0.1mol?L溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明Fe444具有氧化性 -1-1KIAgNO D. 向2.0mL浓度均为0.1mol?L的、混合溶液中滴加12滴0.01mol?L KCl3KK溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的比AgI的大 SPSP【标准答案】AD 【解析】A项，是高中化学

21、必修1一个很重要的实验-萃取实验;B项的叙述是错误的，在该2，实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸;C项只能说明具有还原性，Fe第 8 页 共 36 页 KMnO因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着AgI4的比的大。 AgClKspAgI【考点分析】 ?重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记; ?的运用。Ksp(09江苏不定项)10. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是 CHNO A(分子式为 201625FeCl B(不能与溶液发生显色反应 3C(不能发生酯化反应 D. 一定条件下，

22、1mol该物质最多可与1mol反应 NaOH【标准答案】A CHNO【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，CH、N、O201625FeClA项对;因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错;3-OH从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错;D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。 【考点分析】 ?原子共平面问题(深层次) ?根据结构能判断该物质的类别。 ?根据官能团判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。 ?根据结构判断发生一些化学反应时的定量关系 (09江苏不定项)11

23、. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 - A(漂白粉溶液在空气中失效: ClO+CO+HO=HClO+HCO223+-2+MnO B(用浓盐酸与反应制取少量氯气: MnO+2H+2Cl Mn+Cl+2HO,2222NaAlOCO C(向溶液中通入过量制: AlOH，223- AlO+CO+2HO=AlOH+HCO,，22233NaFeO D(在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成: FeOH，243-2-+ 3ClO+2FeOH=2FeO+3Cl+HO+4H，423第 9 页 共 36 页 【标准答案】C CaClOHOCOCaCOHClO()2，,，【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反2

24、2232，,Cl应的离子方程式是，A项错;实验室制取CaClOHOCOCaCOHClO，,，222223的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，,2，所以B项错;D项，在强碱溶液中，MnOHCl，42MnHOCl，,2222，不可能生成，所以D错。 H【考点分析】离子方程式的正确书写 (09江苏不定项)12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A(该电池能够在高温下工作 B(电池的负极反应为: -+ CHO+6HO-24e=6CO+24H,612622+ C(放电过程中，从正极区向负极区迁移 H22.4CO D(在电池反应中，每消耗1mol氧气，理

25、论上能生成标准状况下气体 L26【标准答案】B B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错;化碳，所以B对;C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错;D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。 【考点分析】 ?原电池反应(反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向); ?有关化学方程式的计算。 (09江苏不定项)13(下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 1,mol,LNHHSOA(室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性:NaOH442,，,， c(Na),c(SO),c(NH),c(OH),c(H)44,，,，,

26、1NaHCOB(0.1溶液: mol,Lc(Na),c(OH),c(HCO),c(H)33,，NaCOC(溶液: c(OH),c(H),c(HCO)，2c(HCO)3323,1CHCOOH、CHCOONaD(25?时，pH,4.75、浓度均为0.1的混合溶mol,L33,，液: c(CHCOO)，c(OH),c(CHCOOH)，c(H)33AC 【标准答案】,【解析】B 项，NaHCO溶液中，OH是由HCO 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微33,弱的。HCO 的浓度永大于OH浓度，故错;D项，由电荷守恒有:C(CHCOO)+C(OH)=C(H33第 10 页 共 36 页 ，,，)+C(

27、Na) ,由物料守恒可得:2c(Na)= C(CHCOO)+ C(CHCOOH)，将两式中的C(Na) 消33,，,去，可得C(CHCOO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CHCOOH)。所以C(CHCOO)+C(OH) ,C(H333，,，,),C(OH)，因为pH=4.75，故C(H),C(OH)0，所以D项不) , C(CHCOOH)= C(H3等式应为” ，故错。 【考点分析】 ?混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。 ?等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系 ?电离和水解的相互关系 ?酸式盐溶液中离子的浓度大小关系 (09江苏不定项)14(I在KI溶液中存在下列平衡:2,II某I、KI

28、混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一、233点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A( 反应的?H0 T、TK、K，则K,KB(若温度为，反应的平衡常数分别为 121212v,vC(若反应进行到状态D时，一定有 正逆D(状态A与状态B相比，状态A的c(I)大 2【标准答案】BC ,I【解析】随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着3,I3TT,该反应是放热反应，所以,，H0，所以A项错;因为，所以当温度升高,K21,II2KK,时，反应向逆方向移动，即;C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所12,Ivv以它要向A点移动，这

29、时的浓度在增加，所以，C项正确;D项，从状态A到状3正逆第 11 页 共 36 页 ,II态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。 32)平衡常数的运用。 【考点分析】化学平衡的移动;(209年浙江 (09浙江)7(下列说法正确的是 A(蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物 B(氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C(使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D(石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料 答案 B 【解析】A项，蔗糖不属于高分子，故错;C项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式, 它直接或间接地来源于

30、绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。 N(09浙江)8(用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA(标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5 ANB(1mol乙烷分子含有8个共价键 ANC(58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 A,1ND(在1L0.1mol?碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 LAD【解析】A项，NO与O混合后会发生反应，分子数将减少，故错;B项，乙烷中含2答案有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错;C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。,-2 D项，CO水解，1

31、mol可以水解生成2molOH，故阴离子总数变大，正确。3 (09浙江)9(已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ,1,1CaClA(0.01mol?的蔗糖溶液 B. 0.01mol?的溶液 LL2,1,1NClCHCOOHC(0.02mol?L的溶液 D. 0.02mol?L的溶液 a3答案C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CHCOOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒3子浓度大，故混点最高。 -12,11(09浙江)10.已知:25?C时，。KMgOH

32、()5.6110,，KMgF7.4210,，spsp22下列说法正确的是2，MgOH()MgFA(25?C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 cMg()222，MgOH()NHClB(25?C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 cMg()24第 12 页 共 36 页 ,1kMgOH()C(25?C时，固体在20ml0.01 mol?氨水中的比在Lsp2,1kNHCl20mL0.01mol?溶液中的小 Lsp4MgOH()NFMgOH()MgFD(25?C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为 2a22，2答案B【解析】A项，Mg(OH)的溶度积小，故其电离出的Mg浓度要小一些，错;B项，

33、2，,2NH 可以结合Mg(OH)电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)的电离平衡正向移动，C(Mg422，)增大，正确。C项，K仅与温度有关，故错;D项，由于MgF的溶度积更小，所以沉淀会sp2向更难溶的方向进行，即可以生成MgF沉淀，正确。 2(09浙江)11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为: ，有关该化合物的下列说法不正确的是 (CHOA(分子式为 1320B.该化合物可发生聚合反应 OC(1mol该化合物完全燃烧消耗19mol 2CClAgNOD(与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验 43答案C【解析】A项，根据键线式

34、，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式，正确;B项，13个碳应消耗13个O由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确;C项，202个H消耗5个O，共为13+5-0.5=17.5，故错;D项，碳碳双键可以与Br发生加成发生，然22,后水解酸化，即可得Br，再用AgNO可以检验，正确。 3(09浙江)12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是，金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: 放电, Li+2Li NiOLiNiO2,0.3520.852充电下列说法不正确的是 (,，A(放电时，

35、负极的电极反应式:Li-e=Li NiOB(充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应 0.852C(该电池不能用水溶液作为电解质 ，D(放电过程中Li向负极移动 答案D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确;B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确;C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确;D项，原电池中阳离子应迁移第 13 页 共 36 页 至正极失电子，故错。 (09浙江)13(下列说法正确的是 AgNO溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 A(仅用3B(重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C(乙酸与乙

36、醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D(用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低 答案B【解析】A项，还需要用稀HNO，看沉淀是否溶解，故错;B项，冷却速度慢，则易3析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错;D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。 09年广东 (09广东)19(下列化学用语使用不正确的是+ A(Na的结构示意图B(纯碱的化学式为NaCO23C(聚乙烯的结构简式为CH=CH22D(高氯酸(HCIO)中氯元素的化合价为+74答

37、案.C 【解析】聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。 (09广东)20(设n代表阿伏加德罗常数(N)的数值，下列说法正确的是AAA(22(4 L Cl中含有n个C1分子2A2-1+ B(1 L 0(1 mol?L NaSO溶液中有0(1 n个Na24AC(1 mol H与1 mol C1反应生成n个HCl分子22A2+ D(1 mol Ca变成Ca时失去的电子数为2nA-1答案.D【解析】气体的气体没有交待标准状况，故A项错;1 L 0(1 mol?L NaSO溶液中24含有0.2molNa+，故B项错;有1 mol H与1 mol C1反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca22，2为+

38、2价，故1molCa生成Ca时失去2mol电子，即2n21世纪教育网，D项正确。 A(09广东)21(下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 答案.B 【解析】氢氧化亚铁易被O氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。2O难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确;点可燃性气体前必须验纯，故C项错;浓硫酸2第 14 页 共 36 页 的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。 (09广东)22(下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ?硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ?水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ?高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ?陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A

39、(? B(? C(? D(? 答案.A 【解析】光导纤维的成分是SiO，?错;陶瓷的成分是SiO，而不属于硅酸盐，?错。22故A项正确。 (09广东)23(下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A(目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B(生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C(镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D(日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案.B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。 (09广东)24(下列除去杂质的方法正确的是 A(除去CO中混有的CO:用澄清石灰水洗气 2B(除去BaCO固体中混有的BaSO:加过量盐酸后，过

40、滤、洗涤 34C(除去FeCl溶液中混有的FeCl:加入过量铁粉，过滤 23D(除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案.C 【解析】CO可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO反应23除去，而不能溶解BaSO，故B项错;C项，2FeCl + Fe = 3FeCl,过量的铁过滤，即可除去，432正确;Cu和CuO均可以被HNO溶解，故D项错。 3(09广东)25(钢铁生锈过程发生如下反应: 2Fe+O ?+2HO=2Fe(OH); 2224Fe(OH) ?+O+2HO=4Fe(OH); 2223?2Fe(OH)=FeO+3HO。 3232下列说法正确的

41、是 A(反应?、?中电子转移数目相等 B(反应?中氧化剂是氧气和水 C(与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D(钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案.A 【解析】?反应中消耗O的量相等，两个反应也仅有O作为氧化剂，故转移电子数22是相等的，A项正确。?中HO的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错;铜和2钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错;钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 (09广东)26(下列措施不符合节能减排的是 A(大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B(在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C(用石灰对煤燃

42、烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D(用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 答案.A 【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合;回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合;沼气为作燃气，是节能的，D项符合。 第 15 页 共 36 页 (09广东)27(工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 2，2 ,答案.D 【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错;Cu不可能用SO沉降，B项错;活性碳4 无法吸收苯，C项错;NaCO + Ca(OH) CaCO?+ 2NaOH，

43、是复分解法，属于化学法，D项2323正确。 (09广东)28(下列说法正确的是 A(MgSO晶体中只存在离子键 42+2+ B(含Ca、Mg的水都是硬水 C(雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 NaOCaOSiO,6 D(玻璃是氧化物，成分可表示为 222 ,2+2+答案.C 【解析】MgSO中SO内部为共价键，故A项错;硬水和软水中均含有Ca、Mg，44只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确;玻璃属于混合物，D项错。 (09广东)29(已知汽车尾气无害化处理反应为 。 下列说法不正确的是 A(升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B(使用高效催化剂可有

44、效提高正反应速率 C(反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D(单位时间内消耗CO和CO的物质的量相等时，反应达到平衡 2答案.A 【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错;催化剂可以加快化学反应速率，B项正确;达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确;由于CO和CO的计2量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。 (三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减(09广东)30水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是 A(三聚氰胺是一种蛋白质 B(三聚氰胺是高分子化合物

45、 C(三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D(三聚氰胺的分子式为CHN 366第 16 页 共 36 页 答案.D【解析】三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错;由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错;分子中只含有碳氮双键，C项错。 (09广东)31(下列说法不正确的是 A(苯和乙烯都能与H发生加成反应 2B(蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C(食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D(煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H 2答案.B 【解析】苯可以在催化剂作用下与H发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与2H加成，A项正确;蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错;乙醇可以催化氧化得乙醛，乙2高温醛继续氧化可得乙酸，C项正确;水煤气的制取方程式为:C + HO(g)CO + H，D项正22确。 (09广东)32(下列离子方程式正确的是 +2+HNO A.铁与稀反应:? Fe+2H=Fe+H32-HCO + OH = CO?+ HO322 B.小苏打与氢氧化钠溶液混合: 2-2+Ca + CO = CaCO?33 C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: CuSOBa(OH) D.溶液与溶液混合: 422-2+-2+Cu + SO + 2OH + Ba = BaSO? + Cu(