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1、2010年全国各地高考题化学部分试题及答案化学 1 2010年高考理综试题(重庆卷) 1(2010重庆高考)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A(用纯碱制玻璃 B(用煤炭作燃料 C(用铁矿石炼铁 D(用氨制碳酸铵 2(2010重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 A(分离CCl和水 B(酸碱中和滴定 4C(吸收HCl尾气 D(中和热的测定 3(2010重庆高考)下列叙述正确的是 A(铝制容器可盛装热的HSO 24B(Agl胶体在电场中自由运动 C(K与水反应比Li与水反应剧烈 D(红磷在过量Cl中燃烧生成PCl 234(2010
2、重庆高考)能鉴别MgI、AgNO、NaCO、NaAlO四种溶液的试剂是 23232A(HNO B(KOH C(BaCl D(NaClO 325(2010重庆高考)COCl(g) CO(g)+Cl(g) H,0，当反应达到平衡时，下列措22施?升温 ?恒容通入惰性气体?增加CO的浓度?减压?加催化剂 ?恒通入惰性气体，能提高COCl转化率的是 2A(? B(? C(? D(? 6(2010重庆高考)贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式(反应条件略去)如下: 化学 2 陈斯匹林 扑热息痛 贝诺酯 下列叙述错误的是 A. FeCl溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 3
3、B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D.CHNO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 677(2010重庆高考)已知H(g)+Br(l)=2HBr(g);?H=,72KJ/mol，蒸发1molBr(l)需要222吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表: H(g) Br(g) Hbr(g) 221mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A(404 B( 260 C(230 D(200 8(2010重庆高考)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。
4、分别滴加NaOH溶液(e=0.1mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则 A(x为弱酸，Vx,Vy B(x为强酸，VxVy C(y为弱酸，Vx,Vy D(y为强酸，VxVy 9(2010重庆高考)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO (1)Ca元素在周期表中位置是,，其原子结构示意图,( (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为,，D的沸点比A与Si形成的化合物,的沸点,( (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:P+FeO+CaO Ca(PO) +Fe 342(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过
5、量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿n+色，最后变成红褐色M(OH).则金属M为_;检测m的方法是_(用离子方程式表n达)。 (5)取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H(标准状况)，在向溶液中通入适2量的CO，最多能得到CaCOg 23 化学 3 10(2010重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为_. (2)加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”). (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_;若取消3，在4中仅观察
6、到大量白烟，原因是_. (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号);化合物X为_(只写一种)，NaO的作用是_. 2211(2010重庆高考)阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂(部分反应条件略去) (1)阻垢剂E的制备 ? A可由人类重要的营养物质_水解制得(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”). ? B与新制的Cu(OH)反应生成D，其化学方程式为_. 2? D经加聚反应生成E，E的结构简式为_. (2)阻垢剂R的制备 ?G?J为取代反应，J的结构简式为_. ?J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于_ 。 ?由L制备M的反
7、映步骤依次为: HOOCCHCHCOOH，HB的HOOCCHCHBrCOOH+HBr、_、_(用化学方程式表示) 222? 1 molQ的同分异构体T(碳链无支链)与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO，T的结构2简式为_(只写一种)。 12(2010重庆高考)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 (1)VO是接触法制硫酸的催化剂。 25化学 4 ? 一定条件下，SO与空气反应t min后，SO和? B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:? 2, C.?溶液中:c(CO)c(HCO) D.?溶液中:c(HCO)c(HCO) 3233236(2010四川高考)中药狼把草
8、的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示: 下列叙述正确的是 A.M的相对分子质量是180 B.1molM最多能与2molBr发生反应 2C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为CHONa 9454D.1molM与足量NaHCO反应能生成2molCO 327(2010四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是 A. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. = 17c / (1000) C. = 17V / (17V + 2
9、2400) D.c = 1000V /(17V + 22400) 8(2010四川高考)反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:表示物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 化学 7 9(2010四川高考)短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强
10、酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题: (1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: (3)C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为: 。 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 10(2010四川高考)碘被称为“智力元素
11、”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾(KIO)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过3氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。 请回答下列问题: (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离化学 8 提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应: 3I + 6KOH = 5KI + KIO + 3HO，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极232区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。 ,(3)电
12、解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液,中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: 步骤?的操作名称 ，步骤?的操作名称是 步骤?洗涤晶体的目的是 11(2010四川高考)已知: 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物;B的化学式为CHO，分子中无甲基。 4102请回答
13、下列问题: (1)A生成B的化学反应类型是 。 (2)写出生成A的化学方程式: 。 (3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式: 、 。 (4)写出C生成D的化学方程式: 。 (5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构体的结构简化学 9 式: 。 12(2010四川高考)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO、FeO、FeO,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下: 223请回答下列问题: (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。 (2)向滤液?中加入铁粉，发生反应
14、的离子方程式为: 、 。 (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液?，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用: 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 (填化学式)，减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料(FeO)，其方法是:将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，23加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气
15、搅拌，反应完全后，有大量FeO附着23在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。 2010年四川省高考理综试题参考答案 1(D 2(B 3(B 4(A 5(C 6(C 7(A 8(B 9(1)三 ?A (2) 2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H? 222化学 10 (3)硫酸钠(NaSO) 2 24(4) 4NaS + O + 2HO = 4NaOH + 2NaS 22222(或2NaS + O + 2HO = 4NaOH + 2S NaS + S = NaS) 22222s(5)
16、溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体 10(1)紫黑色;升华 ,(2) 2I2e= I (I+ 6OH6e= IO+ 3HO) 232有气泡产生 (3) 实验方法 实验现象及结论 ,取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫如果不变蓝，说明无I。(如果变,酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否蓝，说明有I。) 变蓝。 (4)冷却结晶;干燥;洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 11(1)加成反应(还原反应) (2) (3) CH=CHCHCHOH、CH=CHCH=CH、 22222(4) (5) 6 12(1) TiO + 2HSO = Ti(SO) + 2HO或TiO + HSO
17、= TiOSO + HO 2242422224423+2+2+(2) Fe + 2Fe = 3Fe Fe + 2H = Fe + H? 2+(3)加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解 HO FeSO HSO 2424 (4) 160a + 320b + 160c 化学 11 2010年高考理综试题(全国卷I) 11(2010全国高考I卷)下列判断错误的是 A(沸点:NH,PH,AsH B(熔点:SiN,NaCl,SiI 333344C(酸性:HClO,HSO,HPO D(碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH) 424342312(2010全国高考I卷)下列叙述正确的是
18、 A(Li在氧气中燃烧主要生成LiO 22B(将SO通入BaCl溶液可生成BaSO沉淀 223C(将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 22+ D(将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu还原成Cu 3413(2010全国高考I卷)能正确表示下列反应的离子方程式是 3+3+2+2+ A(将铜屑加入Fe溶液中:2Fe，Cu,2Fe，Cu +3+ B(将磁性氧化铁溶于盐酸:FeO，8H,3Fe，4HO 3422+3+, C(将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe+4H+NO,Fe+2HO+NO 32+3+ D(将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H,2Fe3H? 214(2010全国高考I卷)下列叙述正确的是 A(
19、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a,b B(在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH,7 4-3-8 C(1.010mol/L盐酸的pH=3.0，1.010mol/L盐酸的pH=8.0 D(若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 15(2010全国高考I卷)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中2发生的反应为: ，TiO/s TiO/S(激发态) 22，+, TiO/STiO/S，e 2
20、2,I，2e3I 3+,2TiO/S，3I2TiO/S，I 223下列关于该电池叙述错误的是: A(电池工作时，是将太阳能转化为电能 , B(电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C(电池中镀铂导电玻璃为正极 , D(电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少 3化学 12 16(2010全国高考I卷)下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A(? B(? C(? D(? 17(2010全国高考I卷)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl与PCl的物质的量之比接近于 35A(1:2 B(2:3 C(3:1
21、 D(5:3 18(2010全国高考I卷)下面关于SiO晶体网状结构的叙述正确的是 2A(存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B(最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C(最小的环上，Si和O原子数之比为1:2 D(最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 19(2010全国高考I卷)在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A),0.100mol/L、c(B),0.200mol/L及c(C),0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 化学 13 请回答下列问题: (1)与?比较，?和?分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由
22、是: ?_ _; ?_ _; (2)实验?平衡时B的转化率为_;实验?平衡时C的浓度为_; (3)该反应的H_0，判断其理由是_; (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率: 实验?:=_; B实验?:=_。 c20(2010全国高考I卷)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验: ?A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; ?将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解; ?将B分别加入C、D、E、
23、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出; ?将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO，沉淀均不溶。 3根据上述实验信息，请回答下列问题: (1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法: 21(2010全国高考I卷)请设计CO在高温下与木炭反应生成CO的实验。 2(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用?标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C;其他可选用
24、的仪器(数量不限)简易表示如下: 化学 14 (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO 2(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ; (4)验证CO的方法是 。 22(2010全国高考I卷)有机化合物AH的转换关系如下所示: 请回答下列问题: (1)链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ; (2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H反应生成E。由E转化为F的化学方
25、程式2是 ; (3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ; (4)?的反应类型是 ;?的反应类型是 ; (5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式 (6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构，则C的结构简式为 。 2010年高考理综试题(全国卷I)参考答案 化学 15 11(A 12(C 13(A 14(D 15(B 16(B 17(C 18(D 19(1)?加催化剂;达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ?温度升高;达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4);0
26、.06mol/L;(3)，;升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 -1-1(4)0.014mol(L?min);0.008mol(L?min) 20(1)A NH?HO或NH;E HSO F AgNO C BaCl 3232432若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 (2)B NaCO或KCO 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色2323则B为NaCO溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为KCO溶液 2323D Al(SO)或MgSO取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH2434 溶液，若沉淀溶解，则D为Al(SO)溶
27、液，若沉淀不溶解，则D为MgSO溶液 243421(1) (2) 仪器标号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO B 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中混有的HCl气体 C 浓硫酸 干燥CO气体 2D 木炭 CO在高温下与木炭反应生2成CO E 澄清石灰水 吸收未反应的CO 2(3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 (4)在(1)中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液(E)、澄清石灰水(F)、浓硫酸(G)的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管(H)，进行该反应，若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO或点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯
28、内壁的石灰水变浑浊 22(1)(CH)CHC?CH;3,甲基,1,丁炔 32(2)(CH)CHCH,CH，Br(CH)CHCHBrCHBr 3222 322化学 16 (3) (4)加成反应(或还原反应);取代反应 (5)CHCH,CHCH,CH(或写它的顺、反异构体);CHCH C?CCH 32323(6) 2010年高考理综化学试题(全国卷II) ，,1(2010全国高考II)下列反应中，可用离子方程式H，OH,HO表示的是 2A(NHCl+NaOHNaCl，NH?+HO 432B.Mg(OH)+2HCl,MgCl+2HO 222+HO C. NaOH +NaHCO,NaHCO232D.
29、NaOH+HNO,NaNO+HO 3322(2010全国高考II)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25?，101kPa): ?CH(g)+ O(g),4CO(g)，5HO(l) H,-2878kJ/mol 410222?CH(g)+ O(g),4CO(g)，5HO(l) H,-2658kJ/mol 410222?CH(g)+ O(g),4CO(g)，5HO(l) H,-1746kJ/mol 410222?CH(g)+ O(g),4CO(g)，5HO(l) H,-1526kJ/mol 410222由此判断，正丁烷的燃烧热是 A(-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C.
30、-1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 3(2010全国高考II)在相同条件下，下列说法错误的是 A(氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B(碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C(醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D(工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO的利用率 24(2010全国高考II)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液?和某一元中强酸溶液?分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 化学 17 5(2010全国高考II)若(NH)SO在强热时分解的产物是SO、N、NH和HO，则该反应4
31、242232中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A(1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1 6(2010全国高考II)在一定的温度、压强下，向100mLCH和Ar的混合气体中通入400mLO，42点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH和Ar4的物质的量之比为 A(1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 7(2010全国高考II)短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A(X和其他三种元素均可形
32、成至少2种二元化合物 B(W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C(W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D(Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 8(2010全国高考II)三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下: 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 9(2010全国高考II)向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率V,V/2;反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了C
33、A化学 18 a/2mol，有a mol D生成。 回答下列问题: (1)反应2min内，V = ，V; AB (2)化学方程式中，x, 、y,、p,、q,; (3)反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ; (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H 0;(填“,”、“,”或“,”) (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较: ?反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 ; ?平衡时反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 ; 10(2010全国高考II)A、B、C、D、E
34、、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质: ?A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色; ?A和I相遇产生白色烟雾; ?B和E都能使品红溶液褪色; ?将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟; ?将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒; ?C和D相遇生成红棕色气体; ?G在D中燃烧可以产生E和HO; 2?将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题: (1)A的化学式是 ，?中烟雾的化学式是 ; (2)
35、?中发生反应的化学方程式是 ; (3)?中发生反应的化学方程式是 ; (4)C的化学式是 ，D的化学式是 ; (5)?中发生反应的化学方程式是 ; (6)H的化学式是 。 11(2010全国高考II)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO溶液的装置，电解液4中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8,8.0，酸色红色，碱色黄色)。回答下列问题: (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号); ?A管溶液由红变黄; ?B管溶液由红变黄; 化学 19 ?A管溶液不变色; ?B管溶液不变色; (2)写出A管中发生反应的反应式: ; (3)写出B管中
36、发生反应的反应式: ; (4)检验a管中气体的方法是 ; (5)检验b管中气体的方法是 ; (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。 12(2010全国高考II)上图中A,J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题: (1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ; (2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ; (3)由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ; (4)G的分子式为CHO，0.146gG需用20mL0.100
37、mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高6104分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 ; (5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应 则由E和A反应生成F的化学方程式为 ; (6)H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 。 2010年高考理综化学试题(全国卷II)参考答案 1(D 2(A 3(C 4(C 5(B 6(A 7(D 8(A -1,1-1,19(1)a/12 mol?L?min a/8 mol ?L?min (2)2 3 1 6 化学 20 (3)100a/b % (4) (5)i.增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率
38、增大 ii.减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小 10(1)HCl NHCl 4(2)Cu+ClCuCl 22(3)2Mg+CO2MgO+C 2(4)NO O 2(5)2HS，3O2HO，2SO 2222(6)CH(其他合理答案也给分) 411(1)? ? +,(2)2H+2e,H?(写2HO+2e,2OH，H?同样给分) 2222+, Mg，2OH,Mg(OH)? 2,+(3)4OH,4e,2HO+O?(写2HO,4e,4H，O?同样给分) 2222(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 (
39、5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 12(1) (2) (3) 加成反应 消除反应 (4) (5) (6)溴(或,Br) 羟基(或-OH) 2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷 化学 21 1(2010全国新课标)下列各项表达中正确的是 A(NaO的电子式为 22B(106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO为112L(标准状况) 2C(在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 - D(Cl的结构示意图为 2(2010全国新课标)分子式为CHCl的同分异构体共有(不考虑立体异构) 362A
40、(3种 B(4种 C(5种 D(6种 3(2010全国新课标)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A(由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B(由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C(由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D(由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 4(2010全国新课标)把500mL有BaCl和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol2硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A(0.1(b-2a)mol/L B(10( 2a-b)mol/L C(10(b-a)mol/L D(10(b-2a)mol/L 5(2010全国新课标)己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应