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1、2015年全国高考新课标2理综化学试题及答案解析2015年全国高考新课标2理综化学试题及答案解析 7(食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A(硅胶可用作食品干燥剂 B(PO不可用作食品干燥剂 25C(六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D(加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 考点:考查干燥剂的有关判断 8(某羧酸酯的分子式为CHO，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 18265CHOB(CHOC(CHOD(CHO A( 05【答案】A 考点:考查酯类化合物性质及分子式判断 ,9(原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它
2、们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相 ,+同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A(元素的非金属性次序为c,b,a B(a和其他3种元素均能形成共价化合物 C(d和其他3种元素均能形成离子化合物 D(元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B 考点:考查元素推断及元素周期律的应用 10(N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 AA(60g丙醇中存在的共价键总数为10N A,1,2 B(1L 0.1mol?L的NaHCO溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N 333AC(钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23
3、g钠充分燃烧时转移电子数为1N A23523519013611 D(235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10N A38000929254【答案】C 考点:考查阿伏加德罗常数计算 11分子式为CHO并能与饱和NaHCO溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) 51023A(3种 B(4种 C(5种 D(6种 【答案】B 【解析】 试题分析:分子式为CHO并能与饱和NaHCO溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成 51023为CHCOOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。 49考点:考查同分异构体判断 12(海水开发利用的部分过程如图所示
4、。下列说法错误的是 A(向苦卤中通入Cl是为了提取溴 2B(粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C(工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D(富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收 2【答案】C 13(用右图所示装置进行下列实验:将?中溶液滴入?中，预测的现象与实际相符的是 选项 ?中物质 ?中物质 预测?中的现象 A( 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B( 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C( 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D( 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 【答案】D 【解析】 试题分析:A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错
5、误;B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误;C、 氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误;D、草酸具有还原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。 考点:考查实验方案设计与评价 26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰， 氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原 料，有关数据下图所示: 溶解度/(g/100g水) 温度/? 0 20 40 60 80 100 化合物 NHCl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77
6、.3 4ZnCl 343 395 452 488 541 614 2化合物 Zn(OH) Fe(OH) Fe(OH) 223-17-17-39Ksp近似值 10 10 10 回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为: (2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。(已经F=96500C/mol) (3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。 (4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是:加入新
7、硫酸和双氧水，溶解，-5铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于110mol/L时，即2，可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀(假定Zn浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。 ，2，【答案】(1)MnO，e，H,MnOOH;Zn，2MnO，2H,Zn，2MnOOH (2)0.05g 22(3)加热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为CO，MnOOH氧化为MnO 223，2，2，(4)Fe;2.7;6;Zn和Fe分离不开;Fe(OH)和Zn(OH)的Ksp相近 22【解析】 试题分析:(1)酸性锌锰干电池是一种
8、一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 2，Zn2e,Zn。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO，e，H, 2，2，MnOOH，总反应式为Zn，2MnO，2H,Zn，2MnOOH。 2(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是 150,3,1554，10mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是 965000.001554mol。 ，65g/mol,0.05g2考点:考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等 27(14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO和H)
9、在催化剂22的作用下合成甲醇，发生的主反应如下: ?CO(g)+2H(g)CHOH(g) ?H 231?CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) ?H 22322?CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g) ?H 2223回答下列问题: 化学键 H-H C-O C O H-O C-H -1E/(kJ.mol) 436 343 1076 465 413 (1)已知反应?中的相关的化学键键能数据如下: -1-1-1 由此计算?H= kJ.mol，已知?H=-58kJ.mol，则?H= kJ.mol123(2)反应?的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线
10、为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。 (3)合成气的组成n(H)/n(CO+CO)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如22图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。 c(CHOH)3【答案】(1K,)99;，41 (2);a;反应?为放热反应，平衡常数应随温度升高变 2c(CO),c(H)2小; (3)减小;升高温度时，反应?为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大;反应?为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大;总结果，随温度升高，使CO的转化率降低;P,P,P;相321同温度
11、下，由于反应?为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率;而反应?为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P,P,P。 321考点:考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响 28(15 分)二氧化氯(ClO，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问題: 2(1)工业上可用KC1O与NaSO在HSO存在下制得ClO，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 323242为 。 (2)实验室用NHCl、盐酸、NaClO(亚氯酸钠)为原料，通过
12、以下过程制备ClO: 422?电解时发生反应的化学方程式为 。 ?溶液X中大量存在的阴离子有_。 ?除去ClO中的NH可选用的试剂是 (填标号)。 23a(水 b(碱石灰 C(浓硫酸 d(饱和食盐水 (3)用下图装置可以测定混合气中ClO的含量: 2?(在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸: ?(在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口; ?(将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; ?(将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: -,22?(用0.1000 mol?L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I+2SO,2I+SO-)，指示22346剂显示
13、终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: ?锥形瓶内ClO与碘化钾反应的离子方程式为 。 2?玻璃液封装置的作用是 。 ?V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ?测得混合气中ClO的质量为 g.。 2(4)O处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是2_填标号)。 a(明矾 b(碘化钾 c(盐酸 d(硫酸亚铁 电解 【答案】(1) 2:1 (2)?NHCl，2HCl3H?，NCl?Cl、OH?c 423 ,，,(3)?2ClO，10I，8H,2Cl，5I，4HO ?吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) ?淀粉溶222液;溶液由
14、蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ?0.02700 (4)d 净水 考点:考查物质制备实验方案设计与探究 36.【化学选修2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下: 相关化合物的物理常数 -3物质 相对分子质量 密度(g/cm) 沸点/? 异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题: 1)在反应器A中通入的X是 。 (2)反应?和?分别在装置 和 中进行(填装置符号)。 (3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺
15、点是_。 (4)反应?为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60?，温度过高的安 全隐患是 。 (5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸) a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO (6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 【答案】(1)氧气(或空气) (2)A;C (3)催化剂(提高反应速率);腐蚀设备 (4)放热;可能会导致(过氧化物)爆炸 (5)c (6)丙酮、苯酚;苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高 考点:考查化学与技术模块的分析与应用 2-+37(化学选修3:
16、物质结构与性质(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A和B具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为_。 (2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类(型为 .。 (4)化合物DA的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的NaCO223反应可制备DA，
17、其化学方程式为 。 2(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 :-3晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm) 。 2262323【答案】(1)O;1s2s2p3s3p(或Ne 3s3p) (2)O;O相对分子质量较大，范德华力大;分子晶体;离子晶体 333 (3)三角锥形;sp(4)V形;4;2Cl，2NaCO，HO,ClO，2NaHCO，2NaCl 223223(或2Cl，2NaCO,ClO，CO，2NaCl) 22322，462g/mol3(5)NaO;8; ,2.27g/cm273231，(0.56610cm
18、)6.0210mol考点:考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等 38(化学一选修5:有机化学基础(15分) 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下: 已知: ?烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; ?化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为CH; 58?E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质; 扇形的面积S扇形=LR2? 。 回答下列问题: (1)A的结构简式为 。 (2)由B生成C的化学方8式为 。 tanA是一个完整的符号，它表
19、示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；(3)由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。 (4) ?由D和H生成PPG的化学方程式为 。 顶点坐标：（，）?若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号). a( 48 b( 58 c( 76 d(122 7.同角的三角函数间的关系：(5)D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构): ?能与饱和NaHCO溶液反应产生气体 ?既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 3其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是 (写姑构简式): D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，
20、该仪器是 2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。 _(填标号)(1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)a(质谱仪 b(红外光谱仪c(元素分析仪d(核磁共振仪 【答案】(1) (2) (3)加成反应;3羟基丙醛(或羟基丙醛)(4)? ?b(5)5;c 10.三角函数的应用圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.(5)D的网分异构体中能同时
21、满足下列条件的共有 种(不含立体异构): ?能与饱和NaHCO溶液反应产生气体，说明含有羧基;?既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明3含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCHCHCHCOOH、 222HCOOCHCH(COOH)CH、HCOOCH(COOH)CHCH、HCOOCH(CH)CHCOOH、HCOOC(CH)COOH，23233232共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是。 （2）顶点式：a(质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b(红外光谱仪是测定结构的，d(核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c(元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。 考点:考查有机化学基础模块的分析与应用