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1、初中化学溶解度曲线解决方法， 潘解度曲税的应用+溶解度依1 .找物质的溶解度该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值，如丙物质在t1 C时的溶解度为50 g。2 .比较不同物质在同一温度下溶解度的大小同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。如0 t3C,乙的曲线在甲的上方， 溶解度大小为乙甲；0 t2C, 内的曲线在甲的上方，溶解度大小为丙甲；t2 C时，甲、内两曲线相交，此时溶解度大小为甲二丙。特别提醒：比较溶解度，温度是前提3 .判断物质的溶解度随温度变化的趋势分析溶解度曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：1
2、 .陡升型：表示物质的溶解度随温度升高明显增大，如甲；2 .缓升型：表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显，如乙；3 .下降型：表示物质的溶解度随温度的升高而下降，如丙。4 .饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化以溶解度曲线为界限，曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和 溶液，曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液 与不饱和溶液的转化方法如下：a.对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）： b.对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质）： 溶液中溶质质量分数的计算及大小比较溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量xlOO%若溶液为饱和溶液，则:溶液的溶质质量分数=溶解
3、度溶解度+ 100gxlOO%通过计算可比较溶质质量分数的大小。对于饱和溶液的溶质质量分数有：当0 t 甲；当t =t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等；t t3 时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化1、根据有无晶体析出有无晶体析出溶液溶质溶剂溶质质量分数无晶体 析出不变不变不变不变有晶体 析出减小减小不变二髭号J J减小1 - -J wr h-J. 2、根据曲线走向（饱和溶液适用）温度升高：L温度下降:温度,升商：温度下降:物质溶解度增大口溶剂、溶质 质量、溶质质量分数均不变 物质溶解度减小3溶剂质量不 变，溶质、溶质质量
4、分数减小物质溶解度减小e溶剂质量不 变，溶质、溶质质量分数减小物质溶解度增大溶剂、溶质 质量、溶质质量分救均不变4判断物质结晶或提纯的方法溶解度曲线升降情况结晶蝴纯方法陡升型（如甲）降温结晶（或冷却热饱和溶液）缓升型（如乙）恒温蒸发溶剂下降型（如丙）蒸发结晶（或i 口热）-升 / W/H-E-7 二二八 |下降型（如丙）蒸发结晶（或加热）才二4 i f 丁/m e判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。解决这类问题，可以通过对比同一物质在不同温度的溶解度变化，从而判断物质溶解度的变化趋势。通过比较两物质在同一温度的溶解度大小，如20c时，KCl的溶解度大于 KNO的溶解度，30c时，KNO的溶解度大于KCl的溶解度，故在 20C 30 c的某一温度下，二者的溶解度相等。