《人教版九年级化学下册101《常见的酸和碱》课件（共38张PPT）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册101《常见的酸和碱》课件（共38张PPT）.ppt（38页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题1 常见的酸和碱,1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式；4.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；5.知道碱的相似化学性质及其原因。,学习目标,新知学习,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些
2、物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？,温故知新,新知学习,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,一、酸碱与指示剂的作用,新知学习,变红色,不变色,变红色,不变色,新知学习,酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液3.变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色,新知学习,几种常见的酸,新知学习,浓盐酸和浓硫酸,新知学习,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,1.浓硫酸和浓盐酸,二、常见的酸,新知学习,
3、认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%-38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,新知学习,新知学习,浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。,浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,新知学习,浓硫酸的特性之腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,新知学习,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓
4、硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？,思考：怎样稀释浓硫酸？,新知学习,注意：1.正确稀释浓硫酸；2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,新知学习,石蕊:变红色 ；酚酞:不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝,实验探究,新知学习,(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色,2.酸的通性,(2)酸与某些金属的反应,金属 + 酸 盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = M
5、gSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,新知学习,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,(3)酸与金属氧化物的反应,新知学习,酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。,想一想 酸为什么具有相似的化学性质？,活动天地,新知学习,人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见
6、到的碱。,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。,1.氢氧化钠和氢氧化钙,三、常见的碱,新知学习,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,新知学习,认识氢氧化钠和氢氧化钙,观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。,新知学习,白色,固体,粉末状固体,白色,微溶于
7、水,极易溶于水放出大量的热,易潮解,无变化,新知学习,氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂。,新知学习,氢氧化钠（NaOH）,（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。,新知学习,CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰 熟石灰,（反应过程中放出大量的热）,（2）氢氧化钙的制备,氢氧化钙Ca(OH)2,（1）俗名：熟石灰、消石灰,新知学习,除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）外，常用的碱还有氢氧化
8、钾（ KOH ）、氢氧化钡【 Ba(OH)2 】 、氨水（ NH3H2O )等。,常见的碱,新知学习,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,碱的通性,由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。,（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。,2.碱的化学性质,新知学习,酸：1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。2.酸有一些相似的化学性
9、质：能使指示剂变色；能与多种活泼金属反应放出氢气；能与某些金属氧化物反应生成水；3.盐酸和硫酸有很多用途。4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。,小结,新知学习,碱：1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有潮解性、腐蚀性；2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)23.碱具有相似的化学性质 与指示剂的作用 与酸的反应 与非金属氧化物的反应,新知学习,【典例1】下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（）A食盐 B石灰水 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸,知识点一、酸、碱与指示剂作用,D,经典例题,【典例2】下列物质质量置于空气中，一
10、段时间后，质量减小的是（ ）A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠,知识点二、常见的酸,C,经典例题,【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（）A俗称熟石灰或消石灰 B可用于治疗胃酸过多症 C可用于改良酸性土壤 D可用于处理硫酸厂排出的酸性废水,知识点三、常见的碱,B,经典例题,知能训练,1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）A稀盐酸 B澄清石灰水 C稀硫酸 D食盐水2.酸具有酸的通性的原因是( )A酸都能电离出H B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素,B,A,3.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）ACaCO3 B浓盐酸 C浓硫酸 D烧碱 4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如下表所示：其中酸性最强的是( )A胃液 血浆 C乳汁 D尿液,A,D,知能训练,