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1、初三一模化学试卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Si28 N14 Al27 Cl35.5 一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1今年“地球1小时”的主题是“每个人心中都有位环保家”， 鼓励个人、企业和政府在日常活动中至少做出一个环保改变。下列做法不符合这一主题的是A大量使用化石燃料 B只有在需要烧热水的时候才接通饮水机电源C栽种一棵树，不用一次性筷子 D选择自行车和公共交通作为出行工具2下列物质中，属于纯净物的是 A无尘空气 B加铁酱油 C水银 D不锈钢3下列物质的用途主要由化学性质决定的是A干冰用作人工降雨剂 B富氧炼钢C活性炭除
2、去冰箱中的异味 D金刚石切割玻璃4针对我国部分地区儿童出现手足口病，学校要求学生在饭前便后用84消毒液洗手，84消毒液的主要成分NaClO，则NaClO中Cl的化合价是A+2 B-1 C+5 D+15下列实验现象描述错误的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成6下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 A碳酸氢铵露置在空气中质量减少 B生石灰在空气中变质 C酸雨的形成 D钢铁在空气中生锈7下列区别物质的方法错误的是 A用肥皂水区别软水和硬水 B用熟石灰区别尿素和硝酸铵 C用燃烧的方
3、法区别羊毛和涤纶 D用石蕊试液区别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液8下图所示的实验操作正确的是 A点燃酒精灯 B.取用块状固体 C加热液体 D.稀释浓硫酸9科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+nCO。下列说法正确的是A该化学方程式中n=1 B该反应为置换反应C反应前后原子总数发生变化 D硅是地壳中含量最高的元素10瘦肉精(C12H18Cl2N2O)是一种肾上腺类神经兴奋剂。下列有关说法错误的是 A瘦肉精分子中C、H、Cl 、N、O的原子个数比为12：18：2：2：1B瘦肉精中碳元素的质量分数最大C瘦肉精分子含有1个氮分子D瘦肉精的相对分子质量为27711结合下表中所
4、列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是物质食盐水厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH71.77.48.29.23.510.62.5A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D橘汁、食盐水、草木灰水12下列归纳中有错误的是 A.灭火方法B.食品安全森林着火时，向火源喷水；实验桌上少量酒精着火，用湿抹布盖灭工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用；含亚硝酸钠的工业盐对人体有害，不能食用C.能源与环境D.实验安全太阳能、水能、风能是人类正在利用的主要能源； pH小于7的雨水就是酸雨不能用嘴吹灭燃着的酒精灯；用试管加热
5、少量液体试剂时，试管口不能对着人甲乙丙400t1t2t3溶解度/g温度/ 13右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%14右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现 象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是 A盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液15在由CH4和H2
6、组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A1118 B229 C11 D1127二、不定项选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16近期国际油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法错误的是A我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生 B在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻
7、求开发新能源 C国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物D汽车使用乙醇汽油无有害气体排放17小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 AA1C13溶液 BCu(NO3)2溶液 H2SO4稀溶液 DAgNO3溶液18. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质杂质除杂所用的试剂和方法A.CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B.NaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入适量的Na2CO3溶液，再过滤C.CO2气体CO气体点燃D.H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸19观察以下化学反应的微观示意图
8、，下列说法不正确的是A图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程B图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应20盐酸质量A B C DpH70盐酸质量000盐酸质量盐酸质量取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是三、（本题包括4小题，每空1分，共20分）21用相应的化学符号填空(1) 5个氨气分子_； (2) 1个铜原子_；(3) 2个碳酸
9、根离子_； (4) 氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价_。22化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“ A氧气 B氮气 C生石灰 D熟石灰 E明矾 F尿素 ”中选择适当的物质填空（填字母）。(1) 抢救危重病人常用的物质是_； (2) 用于农作物肥料的物质是_；(3) 常用作袋装食品干燥剂的是_； (4) 净化水时可作絮凝剂的是_；（5）改良酸性土壤常用 。23学习化学使我们更好地认识和解决实际问题。（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有 功能，使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉。（2）由于稀有气体 ，因此常用作保护气。（3）铵态氮肥不能与 混合施用，否则会减低肥效。24金属材料、无机非金属材
10、料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_ _变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_ _(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_ _。 实验室常采用_操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_ 。
11、 高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_ _污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_ _方法区分尼龙和蚕丝。四、（本题包括3小题，共26分。）25请结合下列实验常用装置，回答有关问题。a A B C D E(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_，在加入药品前，应首先检查装置的 ，反应的化学方程式是 。(3)若要用C装置制取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，
12、并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_端进入（填“b”或“c”）。（4）利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组利用纯碱展开如下探究：利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为 。应该选用的发生装置为 ，理由是 。有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是 。利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质。步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是 ，纯碱与熟石灰反应方程式为 。步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是 。小红按下表完成步骤
13、三，请你将小红的实验设计补充完整。实验操作实验现象实验结论取少量滤液，滴入纯碱溶液没有白色沉淀产生 另取少量滤液，滴入 ，静置。 含有碳酸钠和氢氧化钠26.化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）实验的化学方程式为_；一段时间后，观察到实验的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性_（选填“强”或“弱”）。（2）甲同学认为通过实验和可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_。（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验（右图所示），实现了探究目的
14、，则：乙同学的实验：X是金属_，Y是_溶液；27. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：（1）第步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。(2) 第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。（3）第步反应的基本类型属于 。(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点： 。五、（本题包括1小题，共14分）28氮化铝(AlN)是新型的电子绝缘基
15、片材料，用于大型和超大型集成电路中。某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验。【实验一】制取氮化铝样品的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝。【实验设计】兴趣小组的同学分成甲、乙两组，分别设计了实验。甲组：利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝。(二)教学难点cosNaOH溶液足量铜网(3)三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点的距离相等.碳和三氧化二铝5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高
16、解答应用题的能力。空气A B C D（2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)七、学困生辅导和转化措施2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。第二章 二次函数3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。请回答：（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的 将不能除去
17、；（2）写出D中反应的化学方程式 ；乙组：利用氨气为原料与氧化铜反应来获得氮气，再和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝。碳和三氧化二铝足量氧化铜氨气 （3）请回答：如果中玻璃管内固体变成红色，明显增重，请写出中发生反应的化学方程式 ；【实验反思】（4）请从环保角度指出甲、乙两组实验设计中相同的不足之处： ； （5）请比较、评价甲、乙两组实验设计中获得氮气的方法： ；【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数【查阅资料】Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氨气易溶于水且易与酸反应。【实验设计1】甲组：用图装置使氮化铝样品和NaOH浓溶液反
18、应，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数。A B C 图NaOH浓溶液氮化铝样品水【实验反思】该设计中存在两大问题会引起偏差，请根据偏差结果填写引起相应偏差的原因：原 因偏 差偏 小偏 大【实验设计2】乙组：实验步骤如下：按下图组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g重复实验步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4 g稀硫酸【实验讨论】（1）装有碱石灰的干燥管作用是 ；装置中使用漏斗的目的是 。（2）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会 （填“偏大”或“偏小”）。 （3）步骤的目的是 。【实验结论】计算所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数（3分）