《最新初三化学+除杂题优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新初三化学+除杂题优秀名师资料.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、初三化学 除杂题课 题 除杂题 1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。 2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。 教学目标 3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。 除杂题的解题思路和方法。 重点、难点 考点及考试要求 教学内容 1. “除杂”题的方法和原则。 “除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 (1)过滤法: 即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。 (2)结晶法: 当两种固体物质的溶解度相差很大
2、时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 以上两种方法是借助物理性质的差异(溶解性不同或溶解度大小不同)来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括: (3)溶解法: 将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式: Fe，2HCl,FeCl，H? 22(4)沉淀法: 加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的NaCO，23可加入适量的石灰水，滤去CaCO沉淀，即可达到除去NaCO的目的。 323NaCO，Ca(O
3、H),CaCO,，2NaOH2323(5)化气法: 加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的NaCO。NaCO，23232HCl,2NaCl，HO，CO? 22(6)加热法: 通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉NaCO中混有的NaHCO，就可以用加热的方法。 233,2 NaHCONaCO，HO，CO? ,32322(7)吸收法: 用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 另外在做除杂的题时，还应注
4、意以下几点原则: ? 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO溶液吸收氯化氢:NaHCO，HCl,NaCl，HO，CO?，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收3322氯化氢气体，也能吸收二氧化碳: NaOH，HCl,NaCl，HO 2NaOH，CO,NaCO，HO 22232那么能否用NaCO除去氯化氢呢, 23也不能;因为NaCO与CO和HCl都能反应。反应方程式如下: 232NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO?，NaCO，HO，CO,2NaHCO 232223223? 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的
5、杂质。例如，除掉NaOH溶液中的NaCO，只能用石灰水:23而不能用CaCl溶液:CaCl， NaCO,CaCO?，2NaCl，所以如果NaCO，Ca(OH),CaCO,，2NaOH222332323用了CaCl溶液，虽然除掉了NaCO，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 223? 还要考虑除杂后便于分离。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。 2. “分离题”的解题思路。 分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下: ,CaCONaCl过滤,用于分离溶解性不同的物质。如与,3,冷却热饱和溶液
6、,用于分离溶解度受温度影响不同的物质。,物理方法,NaClKNO如与3,分离方法 ,蒸发结晶,将溶质从溶液中分离出来。,化学方法,转化复原法,先采用除杂的方法将一种成分转化，利用溶解,性差异将物质分开后，再分别复原为原物质。,注意:“分离”和“提纯”的要求不同:前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留;后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。 3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存, 在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存: (1)在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质(不溶于水的沉淀)，则这种离子就不能大量共存。
7、 ，,，,，,，,，,2222233222例如:Ba和SO;Ca和CO;Ba和CO;Ag和Cl; Mg、Cu、Fe、Al和OH。 433，,(2)两种离子能结合成水，例如H和OH不能共存。 (3)两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。 ，,，,2例如:H和CO，H和HCO 33【典型例题分析】 例1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ，,2A. H、Ba、NO、OH 3，,2B. H、K、Cl、CO 3，,2C. Na、Ag、NO、CO 33，, 2D. Na、K、OH、SO4解析:解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质(如水)生成，则不能大，2
8、,2,，,量共存。在A项中与可结合成，B中与可结合生成和，C中与可形HHHOCOHOCOAgCOOH22233成沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。 AgCO23答案:D 例2 某NaNO溶液中混有少量NaCl、NaSO和NaCO杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品:AgNO溶液、324233BaCl 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。(简要回答) 2实验步骤 实验现象 化学方程式 (1) (2) (3) 解析:这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，
9、要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。 答案: 实验步骤 实验现象 化学方程式 加入适量 NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO,有气泡产生 2322的稀盐酸 加入适量的 有白色沉 NaSO，BaCl,BaSO,，2NaCl2424溶液 BaCl淀生成 2加入适量的有白色沉 NaCl，AgNO,AgCl,，NaNO33溶液 AgNO淀生成 3，,2,222例3 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu、Ba、Mg、OH、NO、七种离子，两溶液中所SO34含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则
10、B溶液里所含离子应该是 。 ，,，222解析:解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu、Mg，不能与OH共存，Ba和,，,，,2222SO不能共存，而Na、NO与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu、Mg、NO、SO，B溶液4334，,2里含有Ba、OH。 ，,2答:B溶液里所含离子应该是Ba和OH。 例4 下列哪两种物质间能发生化学反应,写出有关的化学方程式。 A. MgO B. SO C. HSO溶液 224D. 溶液 E. NaSO溶液 Ba(OH)242解析:要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断;其实，为了防止遗漏，可以先从
11、第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。 答案: ? A跟B:碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐:MgO，SO,MgSO 23? A跟C:碱性氧化物 + 酸盐 + 水 MgO，HSO,MgSO，HO ,2442? B跟D:酸性氧化物 + 碱盐 + 水 SO，Ba(OH),BaSO,，HO,2232? C跟D:酸 + 碱盐 + 水 HSO，Ba(OH),BaSO,，2HO,24242? D跟E:碱 + 盐新盐 + 新碱 Ba(OH)，NaSO,BaSO,，2NaOH,2244例5 分离NaCl、FeCl和BaSO的混合物，应选用的一组试
12、剂是( ) 34A. HO、AgNO、HNO 233B. HO、NaOH、HNO 23C. HO、NaOH、HCl 2D. HO、KOH、HNO 23解析:此题中，因NaCl 、FeCl均溶于水，BaSO难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然34后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl被转化为，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸Fe(OH),33发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为的FeCl得以复原。在分离操作中同样要遵Fe(OH)33循不能引入新杂质的原则，所以选C。 例6 欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，同时，又不能引
13、入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。 (1)NaCl(NaCO) (2)HNO(HCl) 233(3)NaSO(NaCO) (4)HCl(HSO) 242324解析:要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。 答案: (1) NaCO，2HCl,2NaCl，HO，CO,HCl2322(2) AgNOHCl，AgNO,AgCl,，HNO333(3) NaCO，HSO,HSONaSO，HO，CO,2324242422(4) BaClHSO，BaCl,BaS
14、O,，2HCl22424【模拟试题】 一. 选择题 1. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是( ) ，2，2，2，2，2，2，A. ， B. ， C. ， D. ， HHFeCuCuZnFeZn2. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是( ) FeClKSOKCl324A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 AgNOBaCl32B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 AgNOBaCl32C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 Ba(NO)KOH32D
15、. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。 BaClKOH23. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量( ) A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水 HSOHCl244. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂( ) NaCONaOH23A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液 COCaCl225. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是( ) A. 、 B. 、 AgNOCu(NO)BaClNaSONaClHCl332224C. 、 D. 、 KCOBa(NO)Ca(OH)HSONaOHHCl23322246. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是( ) A. 加入
16、过量稀微热后，过滤，洗涤。 HSO24B. 加强热或在空气中灼热。 C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。 HSO242，2,2，7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项MgSOCa4操作: ? 过滤 ? 加过量的溶液 ? 加适量的 NaOHHCl? 加过量的溶液 ? 加过量的溶液。正确操作顺序是( ) NaCOBaCl232A. ? B. ? C. ? D. ? ,2,，2，2，,8. 某溶液中大量含有、三种阳离子中的两种离子，和离子、四种阴COAgNOCuBaClOH33离子中的两种离子，溶液中大量含有的四种离子应
17、该是( ) ,，2，,，2，,A. 、 B. 、 AgNOAgCuClBaClOH3,2,2，2，,2，C. 、 D. 、 CONOAgNOCuBaClCu3339. 下列物质中，不能与溶液发生反应的是( ) NaCO23A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 HNOAgNOBaClKOH332，2，2,，2，,10. 某溶液中仅含，四种离子，其中离子个数比为，若为KKMgSOK:Mg:ClCl,4:5:842,8m个，则离子个数可能是( ) SO4A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m 11. 有、溶液、溶液、溶液和稀等7种物质，常温下每两种NaCOBa(OH)HSOCuOFe
18、CONaOH22324物质间能发生的化学反应有( ) A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 12. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液 13. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是( ) A. 溶液 B. 溶液 BaClNaOH2C. 溶液 D. 溶液 AgNOBa(NO)33214. 当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是( ) A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾 15. 某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，
19、则该溶液中可能含有的离子是( ) HNOBaCl32,，2,，2, A. B. C. 或 D. AgSOAgSONO34416. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是( ) A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末 17. 在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是Hg(NO)Cu(NO)Zn(NO)323232( ) A. 和 B. 和 Zn(NO)Fe(NO)Cu(NO)Zn(NO)32323232C. 只有 D. 只有 Zn(NO)Fe(NO)32322，2，18. 某溶液中存在、三种阳离
20、子，现用，和三种溶液使它们转化为沉NaCOMgAgBaNaOHNaCl23淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是( ) A. 、NaCO B. NaCO、 NaClNaOHNaClNaOH2323C. 、NaCO D. 、NaCO、 NaOHNaClNaClNaOH232319. 下列反应能够一步实现的是( ) A. B. C. D. CaCl,CaCOFe,FeClNaNO,NaClCuO,Cu(OH)3323220. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是( ) A. 盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液) B. 用足量还原后留下的光亮红色固体(稀盐
21、酸) HCuO2C. 盛过植物油的试管(热碱液) D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水) 二. 填空题 1. 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。 KNOKClKCl32. 溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反应经过 (填FeClCuClCuCl222写实验操作)可得纯净溶液，化学方程式 。 FeCl23. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 MgSONaCl4(写化学式)。 4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。 5. 硝酸钠溶液中含有少
22、量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。 6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。 7. 现有以下几项操作:? 加适量盐酸 ? 加适量水溶解 ? 过滤 ? 高温或加热灼烧 ? 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。 A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。 B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。 C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。 (3)
23、三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点的距离相等.D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。 4、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。8. 填表:欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，试分别写出所要加入物质(适量)的名称和发生反应的化学方程式: 当a0时，抛物线开口向上，并且向上方无限伸展。当a0时，抛物线开口向下，并且向下方无限伸展。物质(所含杂质) 加入物质名称 化学方程式 (2)扇形定义:一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫
24、做扇形.(1) 氯化钾(碳酸钾) （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一(2) 氯化钠(氯化镁) (3) 硫酸镁(硫酸) (4) 苛性钠(碳酸钠) 9. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质(括号中的物质)写出有关化学方程式: ZnCl(HCl)NaCl(CuCl)222、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。CuO(Cu) CaO(CaCO) 3a. 化合反应 135.215.27加与减（三）4 P75-80b. 分解反应 (2)两锐角的关系：AB=90；c. 置换反应 d. 复分解反应 10. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。 (1)硝酸钠(氯化钠) ; (2)烧碱(纯碱) ; 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。(3)亚硫酸钠(苛性钠) ; (4)汞(铜) ; 描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”(5) ; 。 KCl(KSO、KCO)2423