《江苏省南通市、泰州市2020届高三化学上学期期末考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市、泰州市2020届高三化学上学期期末考试试题.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！江苏省南通市、泰州市2020 届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第i卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分 钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23V51第1卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有()A. 氯 B. 氧 C. 硫 D. 磷高压2. 反应CO+ 2NH=CO(NH)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表不反应中相关微
2、粒的化学用语正确的是()A. 中子数为 8 的碳原子：86CB. NH 3 的电子式：D.C. 氧 原 子 的 结 构 示 意 图 ：CO(NH2) 2 的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al 2O3 熔点高，可用作耐高温材料B. SO 2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药D. NH 4Cl 受热易分解，可用作化肥4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol - L 1 HCl 溶液：NH Na*、NO SO4B. 0.1 mol L1 KOH溶液：Na*、CaT、AlOT、SiO3C. 0.1
3、mol L 1 NaHCOb溶液：K Cu2 OH、MnD. 0.1 mol - L 1 NaClO 溶液：MgT、Fe2+ I、S25. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将 Cl2通入热的 NaOH!M: Cl2+ 6OH =Cl +ClO3+3HOB.用醋酸除水垢：2CHCOOH C(O =2CHCOO+ HO+ CQ TC.酸fFeSO溶液长期放置发生变质：4Fe2+Q+4H+=4F3+ + 2H2OD.向 NHHCO中力口入过量 NaOH液并力口热：Nhf +OH=NHf + H2O6. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取并收集氨气B. 用装置乙制取无水
4、氯化镁C. 用装置丙除去氯气中的氯化氢D. 用装置丁分离苯和四氯化碳7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()CO2高温A. CaCl 2(aq)CaCO) CaO8. Na JL N&O-HO NaOH点燃9. (C 6H0Q) n(淀粉)检HSOaHzOK葡萄糖)迪化雪GH50HO2稀硫酸10. Cu 2s 高温 CuCuSO8.右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是()A. Cu电极为正极B. PbO 2 电极反应式为 PbO+ 2e + 4H+=P12+ + 2建OC.放电后循环液中HkSO与CuSO物质的量之比变小D.若将Cu换成Pb,则电路中
5、电子转移方向改变9.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素， Y是地 壳中含量最高的金属元素， 丫、Z处于同一周期且相邻， W原子最外层电子比内层电子少 3 个。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. X与Z组成的化合物是离子化合物C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W勺强D.元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水10.下列说法正确的是()A.由CH、Q和KOH液组成的燃料电负极反应为Chl+ 8OH-8e =C(2) 6屋OB.常温下，反应 2NaQ(s) + 2CO(g)=2NazCO(s) + Q(g)能自发进行
6、，该反应 A H0C.反应C(s)+HO(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，HO(g)平衡转化率不变D. 0.1 mol L 1 NH4CI溶液加水稀释，NH 吗.、的值减小c OH c NH不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：卜列有关说法正确的是()16A. X的化学式为CH。 B. Y分子中有1个手性碳原
7、子C. Y和1, 4 丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z D.消耗Y和1, 4 丁二醇的物质的量之比为1 ： 112.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入 KSCN液，未见 溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B向AgCl悬浊液中滴入数滴 0.1 mol - L 1 KI溶 液，后黄色沉淀生成Ksp(AgI)K sp(AgCl)C向a、b两试管中同时加入 4 mL 0.01 mol L 一 KMnM液和 2 mL 0.1 mol L 1 H2GQ溶液， 再向a试管内加入少量MnSO, a试管中溶液褪 色较快MnSO是KMnO和HG2Q反
8、应的催化剂D向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变 澄清苯酚显酸性13.根据下列图所示所得出的结论正确的是()A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系 压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀B.图乙是平衡体系2NO(g)N2Q(g) ； A H= 56.9 kJ mol 一改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度C.图丙是某温度下c(CH3COOH升c(CH3COO) =0.100 mol L 一的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH c(CH3COO)与pH的关系，可推知该温度下pH= 3的溶液中：K
9、ac(H +)c(HCN)c(CN )B.向0.1 molNaHCQ溶液中加入 NaOH容液至pH= 7:c(Na+)2c(HC 28) +c(Czd ) +c(H2GO)C. 0.1 mol L 1 NaCN 溶液与 0.1 mol L 1 NaHC2Q溶液的比较： c(CN )c(HC 2。)+2c(C2)D. 0.1 mol - L 1 NaCN溶液与0.1 mol L 1 NaHQQ溶液等体积混合: c(Na +) + c(C2O2 ) + c(HC2。)+ c(H2GQ) =0.2 mol L 115. I、n、出三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol
10、 H 2,在不同温度下发生反应：CO(g) +3H(g)CHOH(g) + HO(g)。反应10 min ,测得各容器内CO的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是()A.该正反应A Hv(正)第n卷(非选择题共80分)16. (12分)铁红(Fe 2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为FezO、F&Q,另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH、HbQ OH、SCN等形成可溶性配合 物。(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是 。(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量
11、太多的原因是。(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有。(4) 4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3 用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是 。(5) “过滤 2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO,所得滤液中的主要溶质是( 填化学式 ) 。(6)写出FeCO在空气中焙烧生成铁红的化学方程式： 。17. (15 分 ) 化合物 G 对白色念珠菌具有较强的抑制作用。 G 可经下图所示合成路线制 备：请回答下列问题：(1) A - B的反应类型是。(2) E 中含氧官能团的名称为 和。(3) C与B互为同分异构体，能与小苏
12、打反应放出CO,且能与SOC2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：。(4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： 。 ( 不考虑立体异构 )含有一SH结构；能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇 FeCl3溶液显色，又能与 Br2的CC14溶液发生加成反应。的合)。(5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备 成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干18.（12 分）某十钮酸钱（NH4）xH6 xVioO28 - yHO（其中钮为+ 5价）常用来制造高端钮铝合 金。I . （NH 4）xH6 xVioO28 -
13、yH2O 的制备将NHVO溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到（NH4）xHXV10Q8 yH2O晶体。乙醇白作用是。II . （NH 4）xH6 xVioC28 - yH2O 的组成测定（1） NH :含量测定准确称取0.363 6 g 该十钮酸俊晶体，加入蒸储水和 NaOH容液，加热煮沸，生成的氨 气用20.00 mL 0.100 0 mol - L 1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的 NaOH标准溶液滴定过量 盐酸，消耗NaOHl准溶液8.00 mL。（2） V 10ct（M=958 g - mol -）含量测定步骤1:准确称取0.363 6 g该十钮酸俊晶体，加入适量稀硫酸，微热
14、使之溶解。步骤2:加入蒸储水和 NaHSQ充分搅拌，使 V10O28完全转化为vO卡。步骤3:加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中+4价硫。步骤4:用0.020 00 mol - L 1 KMnO标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO,标准溶液（该过程中钮被氧化至+ 5价，镒被还原至+ 2价）。写出步骤2反应的离子方程式：。若未进行步骤 3操作，则数值y将（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。通过计算确定该十钮酸俊晶体的化学式（写出计算过程）。19. （15 分）氟铝酸钠（Na3AlF6）是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石（CaF。、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的
15、流程如下：置聚拷coi am（1） “煨烧”时，固体药品混合后应置于 （填仪器名称）中加热。（2）通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液 pH接近5时，滴加稀 硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的 （填序号）所示。(3)在酸性废水中加入 Al2(SQ)3NaSQ混合溶液，可将废水中L转换为氟铝酸钠沉淀。 该混合溶液中，A12(SO,3与N&SQ的物质的量之比应R (填数值)。在不改变其他条件的情况下，加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH 的变化关系如右图所示。 pH5 时，溶液中残留氟浓度增大的原因是(4)若用CaCl2作为沉淀剂除去 F ,欲使 L
16、浓度不超过0.95 mg L -1, c(Ca2+)至少为 mol L 1。Ksp(CaF2)=2.7 X10 11(5) 工业废铝屑 ( 主要成分为铝 ，少量氧化铁、氧化铝) 可用于制取硫酸铝晶 体Al 2(SO4)3 18H2O。请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案：取一定量废铝屑，放入烧杯中， ，得硫酸铝晶体。已知：pH= 5时，Al(OH)3沉淀完全；pH= 8.5时，Al(OH) 3沉淀开始溶解。须使用的试剂：3 mol L 1 H2SQ溶液、2 mol L 1 NaOH溶液、冰水实验操作过程中，应保持强制通风，原因是 。20.(14 分)烟气中通常含有高浓度SO、氮氧化
17、物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：12NO(g) + O(g)=2NQ(g) ; A H= a kJ - mol1CH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HzO(g) ; A H= b kJ - mol1CH(g) + 2NO(g)=N2(g) + CO(g) + 2H2O(g) ; A H= c kJ - mol1反应 CH(g) + 4NO(g)=2N2(g) +CO(g) +2H2O(g) ; A H=kJ - mol 。(2) H 2O2在催化剂“FeOOH的表面上，分解产生 OH OH较HQ和Q更易与烟气中
18、的NO、 SO2 发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1 所示。写出 OH氧化NO勺化学反应方程式： 。当HQ浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图 2所示。升温至80 c以上，大 量汽化的H2Q能使NO的脱除效率显著提高的原因是 ,温 度高于180 C, NO的脱除效率降低的原因是 。(3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO,其工作原理如图 3所示。SO2气体在(填“I” “n”或“出”)室生成。用离子方程式表示吸收液再生的原理： 。(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFezQ)能将烟气中 SO分解除去，若
19、1 mol ZnFe 2Q与足量 SO生成 1 mol ZnFe 2Q和 0.5 mol S ,贝U x=。21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质由硝酸镒Mn(NQ)2制备的一种含镒催化剂，常温下能去除甲醛、氢氟酸(HCN)等有毒气体。(1) Mn2 基 态 核 外 电 子 排 布 式 是 。 NO 3 的 空 间 构 型 为( 用文字描述)(2) 甲醛分子中，碳原子的杂化方式为 。(3) HCN分子中d键与兀键的数目比为 。 H C N三种元素的电负性由大到 小的顺序为 。(4)硝酸镒受热可分解生成NO和某种
20、镒的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸镒受热分解的化学方程式：。B.实验化学实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚 对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：实验步骤如下:一CH;OIIn*i icnj z.i!( I I (J(JIjk I HO I bk-*M ：lrt-CCH步骤1 :在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸 氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 C,反应0.5 h 。步骤2:降下油浴，冷却至 160 C,将搅拌回流装置改为图 2所示的搅拌蒸储装置，水 泵减压，油浴加热蒸储
21、。步骤3:蒸储完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在 60 c左右，抽滤。步骤4:将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为12。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH= 6,将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。请回答下列问题：(1) 步骤 1 中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是 。(2) 步骤 2 中减压蒸馏的目的是 ，蒸馏出的物质是(3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是。若滤液有色，可采取的措施是。(4) 该实验中，不采用水浴加热的原因是。2020届高三模拟考试试卷(南通、泰州)化学参考答案及评分标准1. B 2. D 3. A 4. A 5. C 6. C 7.
22、 C 8. C 9. D 10. B 11. D 12. BC13.A 14. BC 15. AD16.(12 分，每空2分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率(2)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量(3) Fe 2+、Fe3+、Hl+(4)氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物局温(5) (NH 4)2SQ (6) 4FeCO3+Q=2Fe2c3 + 4CO17.(15 分)(1)加成反应(2分)(2)默基(2分)酯基(2分)（2分）（5分）18.（12 分）I .促进十锐酸俊晶体的析出（2分）n . 5HSO3+V10O28+21H+=10vO）+5Sd + 13H20（2 分） 偏小（2 分）+0.100 0 mol n（NH 4）=1.2 x 10 3 mol L tCHA（4） Mn（NO 3）2=MnO+ 2NOT21B. （12分，每空2分）（1）增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌（2）降低蒸储温度，防止引起副反应乙二醇（3）拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭抽气泵加入活性炭脱色（4）水浴温度不能超过 100 c