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1、初三化学复习课件第一轮单元复习 第六章 金属与金属材料 西安交大附中 闫 勇 一、金属的物理性质、合金 二、金属的化学性质 三、金属的冶炼方法 四、金属资源的保护和珍惜 The End 根据图片。说出表现了金属的哪些性质, 根据图片。说出表现了金属的哪些性质,一、金属的物理性质、合金 金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下都是固体(汞为液体) 常温下都是固体(汞为液体) 什么是合金, 什么是合金,合金 和组成它的金属相 比性质有何变化, 比性质有何变化, 钛金属腕表 纯铜与黄铜相互刻划 钛金属人造骨骼 一、金属的物理性质、合金 合金是指由一种金属与其他金属或非金属 熔合而成的具有金属特性的物
2、质。 熔合而成的具有金属特性的物质。 合金跟组成它的金属相比: 硬度增大 熔点 降低 二、金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 不是所有的金属都会和氧气发生氧化 反应生成氧化物 2.金属与稀酸反应 2.金属与稀酸反应 氢前的金属与稀盐酸(稀硫酸)发 生置换反应生成氢气 3. 金属与盐溶液反应 前换后，盐要溶;K，Ca，Na不用例3、判断下列物质能否发生置换反应, (1)Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 (2)Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4 (3)Na+CuCl2 (4)Mg+Hg(NO3)2 = Hg+Mg(NO3)2 (5)Cu+AgCl 活动: 活动: 请你设计实验，验证金 请
3、你设计实验， 属锌、铁、铜三种金属 属锌、 的活动性顺序强弱。 的活动性顺序强弱。 二、金属的冶炼方法 金属在自然界中的存在状态 单质形态(游离态) 或化合形态(化合态) 1.先通CO还是先点燃酒精喷灯,为什么, 1.先通CO还是先点燃酒精喷灯,为什么, 先通CO还是先点燃酒精喷灯 2.放置酒精灯的目的是什么 放置酒精灯的目的是什么, 2.放置酒精灯的目的是什么,先点燃酒精 灯还是酒精喷灯, 灯还是酒精喷灯, 3.发现氧化铁全部被还原后 应该如何操作, 发现氧化铁全部被还原后， 3.发现氧化铁全部被还原后，应该如何操作, 3CO +Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象:红褐色粉末变成黑
4、色， 现象:红褐色粉末变成黑色， 粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊。 澄清石灰水变浑浊。 碱式碳酸铜(孔雀石) 碱式碳酸铜(孔雀石)分解 碱式碳酸铜 澄清石灰水 现象:绿色粉末变 现象:绿色粉末变 黑色， 成黑色，试管内壁 有水滴生成， 有水滴生成，澄清 石灰水变浑浊 浑浊。 石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2 CO3 ? 2CuO + H2O + CO2? CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3?+H2O 三、金属的冶炼方法 金属的冶炼方法 方法一: 方法一:电解法1.圆的定义：2Al2O3=4Al+3O2 通电 活泼金属 Na、 Mg、Al) (如Na、K、Mg、Al) 一般金属 Cu、F
5、e、Zn、Pb) (如Cu、Fe、Zn、Pb) 较不活泼金属 Hg) (如Hg)点击返回 方法二: 方法二:热还原法 Fe 2O3+3CO=2 Fe +3CO2 方法三: 方法三:直接加热法 2 HgO=2 Hg +O2 加热 高温 另外，对于极不活泼金属，如Au, Pt 另外，对于极不活泼金属， 采用物理方法得到 四、金属资源的保护和珍惜 1.合理的开采和利用金属资源 1.合理的开采和利用金属资源 2.寻找替代品 2.寻找替代品 3.加强废旧金属的回收再利用 3.加强废旧金属的回收再利用 4.防止金属生锈 4.防止金属生锈 (1)保护膜法: 保护膜法: ?涂一层防护材料 ?金属镀层 ?自身氧
6、化物薄膜保护层 改变金属内部结构: (2)改变金属内部结构: 附加题 点击返回 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。请解释下列实验的现象 ?浸没水中 ?干燥空气中 ?部分浸没食盐水中 ?部分浸没水中 液面处铁 锈较多 干燥剂 图1 图2 【练习】自行车的构件如支架、链条、钢圈 练习】自行车的构件如支架、链条、 分化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。别采取了什么防锈措施, 等，分别采取了什么防锈措施, 刷油漆 镀铬 涂油知识网络 ZHISHIWANGLUO 纯金属 金属 材料 金属 金属 冶炼 金属 资源 合金 物理性 质 化学 ? 与氧气反应 性质 ? 与酸反应 ?
7、与盐溶液反应 铁的冶炼 含杂物质的方程式计算 铁生锈的条件 防锈原理及措施 保护金属资源金属活 K Ca Na 动顺序 和 O2 反应 常温易 被氧化 Mg Al Zn Fe Sn 应用题Pb H Cu Hg Ag 加热时能 被氧化 Pt Au 不能被 氧化 常温能被 常温干二特殊角的三角函数值燥 氧化( 氧化(生 空气中不 成氧化膜) 成氧化膜) 易被氧化 点击返回 金属活 动顺序 和酸 反应 K Ca Na Mg Al Zn 剧烈置换 出酸中的 氢 Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 能置换出酸中的氢， 能置换出酸中的氢， Fe，Al常温下在浓硝 ， 常温下在浓硝 酸或浓硫
8、酸中“钝化” 酸或浓硫酸中“钝化” 不能置换稀酸中的氢 与氧化性酸 反应 只与王水 反应 点击返回 金属活 动顺序 和盐 反应 K Ca Na 先与水反应 Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 前边的金属从盐溶液中置换出后边的金属 点击1.圆的定义：返回 看谁反应快! 看谁反应快! 【练习1】往Cu(NO3)2溶液中加入 一定量的铁粉，充分（3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。反应后，有固 体析出，过滤、洗涤后，往滤
9、渣中 加入稀盐酸，有无色气体放出。（2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。Fe 和 Cu 滤渣中一定有 Fe(NO3)2 Fe 滤液中一定有 ; ; 【练习2】下列盐能由金属与盐酸直接反应 得到的是 A. CuCl2 C. AgCl 【练习3】( ) B. FeCl3 D. MgCl2 三种金属， X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫 酸中，只有Y溶解， 投入Z 酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中 有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正确 析出， 的是 ( ) A.X, B.X, A.X,Y,Z B.X,Z,Y C.Y, D.Y, C.
10、Y,X,Z D.Y,Z,X 能力拓展 能力拓展 【例1】在Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶 液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗 涤后得到滤渣A和滤液B 涤后得到滤渣A和滤液B。 若向滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生， ?若向滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣 滤液B A中一定含 ;滤液B中含有的溶质是 。 ?若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则 若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀产生， 滤渣A 滤渣A中一定含 ; 滤液B 滤液B中含有的溶质是 。 tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；能力拓展 能力拓展 【例2】根据下图中化合物与单质的相互转化 关系,按要求写出适当的化学式。 关系,按要求写出适当的化学式。 ?若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则是 若乙的溶液是浅绿色， 是红色固体， ; 若乙的溶液为浅绿色,Y是无色气体, ,Y是无色气体 ; ?若乙的溶液为浅绿色,Y是无色气体, 则X是 在常温下若甲是固体，乙是无色液体， ?在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是 。 例4金属是一类重要的材料，