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1、初三化学实验探究题训练洋 泾 外 国 语 学 校 空 气、氧 气 实 验 探 究 题 训 练 班级_姓名_学号_ 1某学习研究小组为探究不同可燃物对测定 空气中氧气体积分数实验结果的影响，设 计了如右图所示的实验装置。已知，A、B 两只集气瓶中都充满了实验时室温状态下 的空气，塞紧瓶塞后气密性良好。燃烧匙中分别盛有过量的红磷和硫，在瓶中点燃并充分燃烧后，冷却至室温。 (1)A瓶中红磷燃烧的化学表达式为_; (2)B瓶中硫在燃烧时能观察到的现象为_; (3)小组成员打开烧杯中导管上的止水夹后，观察到A、B两瓶中都迅速有水被倒吸，且倒吸入瓶中的水的体积相同，都远未达到五分之一体积，实验失败。经过一
2、番分析研究，小组成员们发现原来问题出在实验装置上，只需对该装置做一个改动就能达成原有的实验目的，你知道这个改动是什么吗,_ _。 (4)完善实验装置后，该小组成员再次进行了实验，此时可观察到_瓶中立即有约五分之一体积的水被倒吸，另一瓶中没有水被倒吸。由此可知，测定空气中氧气体积分数时可燃物应选择_(填“红磷”或“硫”)。以此类推，木炭_(填“能”或“不能”)作为该实验的可燃物，原因是_。 2.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验
3、装置。 假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题: (1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_。(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。 可观察到的现象为_。(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_。(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如_。 3.某研究小组对用HO分解生成HO和O的实验条件进行探究。他们进行了以下实验: 22
4、22? 往盛有5 mL 5 % HO溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。 22? 往盛有5 mL w % HO溶液的试管中，加入a g MnO，伸入带火星的木条，木条复燃。 222? 往盛有5 mL w % HO溶液的试管中，加入a g FeO，伸入带火星的木条，木条复燃。 2223? 经检验，?、? 中反应后试管中仍分别含有a g MnO和a g FeO。 223、FeO在上述反应中的作用是_。 问题:(1)MnO223(2)实验 ?、? 中HO的浓度(w %)以_为宜。 22研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据: (用足量等体积HO溶液制取
5、相同体积O所需的时间 222浓度 时间(min) 30% HO 15% HO 5% HO 222222条件 加入a g MnO 0.2 0.8 2.0 2加入a g FeO 7.0 9.0 16.0 23问题:(3)从上表中能得出哪些结论,_ _ 4. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺;夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影响。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的, 设计方案:同学们利用双氧水和二氧化锰反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。其中二氧化锰的作用是 _ 。 二氧化锰的质组别 温度 双氧水的浓度和体积 观察产生气泡的速率 量
6、1 室温 0.5g 5%、50 mL 反应平稳，有大量气泡产生 2 加热 0.5g 5%、50 mL 气泡急速产生，并产生大量白雾 3 室温 0.5g 30%、50 mL 气泡呈爆发式产生，并带出反应液 分析探究:哪两组实验用来探究浓度对化学反应速率的影响,_。 通过上述实验得出的结论是:_ 、 _。 讨论反思:通过三组实验的观察与比较，你认为第_组方案比较适合在实验室制取氧气。写出发生反应的化学方程式_ 。 5.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请回答: (1)写出该实验制取氧气的化学方程式:_。 (2)
7、改用乙装置后能使带火星的木条较易复燃的原因:_。 6.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个.(1)问题 AlO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? 23B、当a0时(2)猜想 AlO能作过氧化氢分解的催化剂。 23(3)实验验证 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液木条复燃 的试管中加入少量1.
8、圆的定义：AlO，然后将带火星232、加强家校联系，共同教育。的木条伸入试管中 （1）一般式：(4)结论AlO能加快过氧化氢的分解速率，故AlO能作过氧化氢分解的催化剂。 2323(5)讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明AlO能作过氧化氢分23解的催化剂，还要补充一个探究实验: 实验三: 实验目的探究 _ 实验步骤?准确称量AlO(少量)的质量;?完成实验二;?待反应结束，将实验二试管里的23物质进行过滤，洗涤， ，称量;?对比反应前后AlO的质量。 23等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。讨论如果AlO在反应前后质量不变，则说明AlO可以作过氧
9、化氢分解的催化剂。 2323(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验:探究_ 。 7. 下图一是研究温度对微粒运动速率影响的实验，实验时同学们闻到了氨气强烈的刺激性气味。小明查阅资料得知氨气极易溶于水，对人体健康有害。氨气能使无色酚酞试液变红。 他做了如图二所示的改进，实验过程如下: 1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己
10、怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。湿润的 酚酞试纸 浓氨水 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。浓氨水 水 热水 酚酞 酚酞 浓氨水 酚酞 热水 A B C D E F 图一(改进前) 图二(改进后) 【实验操作】 步骤一:向B、D、F三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞试液，振23.53.11加与减（一）4 P4-12荡，观察溶液颜色; 步骤二:向A、E试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带有橡皮塞的导管按图二连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 ? 图一实验中能观察到湿润的酚酞试纸变 色。 ? 改进后的实验中使用了F试管，此处运用的实验方法是 。 ? 步骤二中将E试管放置在盛有热水的烧杯中，最先观察到的现象是 ，B、D试管中先出现颜色变化的是 试管，由此可得出结论: 。 ? 与图一实验相比，改进后实验的一个主要优点: 。