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1、初三化学总复习题之“化学方程式的计算”化学方程式的计算 1.若一定质量的煤中含有16g硫，煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。 2.高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80,的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?( ) 3.用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，准备向大棚中输入88gCO2，至少需要10,的稀盐酸多少克, 4.为了测定氯酸钾样品的纯度，取一定量的样品与1克二氧化锰 混合其总质量为6克。依次加热该混合物TI,T2，T3，T4时间后，分别冷却 称量剩余固体质量，
2、记录数据如下(杂质不反应) 加热时 t1 t2 t3 t4 间 剩余固体质量 4.24 4.16 4.08 4.08 完全反应后产生氧气的总质量,氯酸钾样品的纯度, 5. 一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98,的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算:中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1), 6.建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨,(反应的化学方程式为:3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2), 7:铜粉和铁粉的的混
3、合物60克加到一定量的稀硫酸中得到氢气2克，求:?混合物中铜粉的质量?得到2克氢气，需纯硫酸的质量。, 8.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表: 时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 试回答下列问题: (1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3( ) (填已或未)反应完全, (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少,。 9.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2C
4、O3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。计算: (1)反应产生的CO2的质量, (2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少, 10.取石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入(杂质不溶于水)数据如下 试验次 加入稀盐酸的量 剩余固体质量 数 1 20 11 2 20 6 3 20 2.8 4 20 n 表中n=( )样品中碳酸钙的质量分数( )盐酸溶液溶质的质量分数( ) 11.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进
5、行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 ( )g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。, 12.环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明: 废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数, 13.某铜铁混合粉末，平均分成2份，一份加入足量的稀盐酸反应后得到不溶物6.4
6、克。另一份加入足量的硫酸铜溶液，反应后得到不溶物12.8克，求原混合物中铁的质量分数, 14 某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后(杂质不与盐酸反应)，烧杯中混合物的总质量为101.2g。求该石灰石中碳酸钙质量分数, 15.质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数, 16.某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸。为了测定该
7、石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作。操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质不受损耗) 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入1Og 3(Og 第二次加入1Og 2. Og ( 第三次加入10g 1. Og 第四次加入10g O(4g 计算: (1)该石灰石样品的纯度是多少, (2)三、四次产生的二氧化碳的质量是多少, 17、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g
8、。(碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 ?)求:(1)生成二氧化碳的质量。(2)样品中氧化钙的CaCO高温CaO，CO32)样品中钙元素的质量分数。(保留到0.1%) 质量。(318、饲养观赏鱼，可以陶冶情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。 为了解决鱼的吸氧问题可在水中加入过氧化钙(化学式2CaO+2HO=2Ca(OH)22+O?)。一位养鱼爱好者预测定某种过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，他22做了如下实验:称取样品2.0g，加入足量的水中，共收集到0.224L氧气(氧气的密度为1.43g/L)。试计算:(1)所用样品中过氧化钙的质量;(2)该样品中过氧化钙所占样品质量的质量分
9、数(即样品纯度), 19仔细阅读下列某加钙食盐包装袋上的部分文字:为了测定此加钙食盐中钙的含量,取10g样品溶于适量的水中,加入足量的稀盐酸,生成0.11g二氧化碳(假设无损失).计算并回答有关问题.(1)10g样品中含多少克碳酸钙 (2)此加钙食盐中钙元素的质量分数是多少? (3)根据计算结果判断其包装袋上标示的钙的含量是否属实? 配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量:500g 成分表:氯化钠?88% 钙(以Ca计): 0.5%,1.3% 碘(以I计):20,50mg/kg 20如图为某加钙食盐包装袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量:往装有稀硝酸的小烧杯(总质量为2
10、00g)中加入30g该食盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g(已CaCO，2HNO,Ca(NO)，HO，CO知:?)(1)反应过程中产生多少克二氧333222化碳(2)30g该食盐中含碳酸钙的质量是多少?(3)此加钙食盐含钙量是否符合标签配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量:500g 成分表:氯化钠?95% 钙(以Ca计): 0.3%,1.3% 碘(以I计):20,50mg/kg 要求? 21化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩余物质
11、的总质量为55.6g。求解下列问题:(1)产生氢气的质量(2)该生铁样品中铁的质量分数(结果精确到0.1%)(Fe，HSO,FeSO，H2442?)(3)求稀硫酸中溶质的质量分数。 22工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝，?，10.2t氧2AlO通电4Al，3O232化铝最多可产生多少吨铝,(尝试用两种不同的方法解答) 23.若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。( ) 24.高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80,的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨?( ) 25.用稀盐酸和石灰石(主要成分是
12、CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，准备向大棚中输入88gCO2，至少需要10,的稀盐酸多少克,( ) 26.为了测定氯酸钾样品的纯度，取一定量的样品与1克二氧化锰 混合其总质量为6克。依次加热该混合物TI,T2，T3，T4时间后，分别冷却 称量剩余固体质量，记录数据如下(杂质不反应) 加热时 t1 t2 t3 t4 间 剩余固体质量 4.24 4.16 4.08 4.08 完全反应后产生氧气的总质量( )氯酸钾样品的纯度( ) 27. 一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98,的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙
13、)中和稀释后的硫酸。计算:中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)( ) 6.建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨,(反应的化学方程式为:3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2)( ) 28:铜粉和铁粉的的混合物60克加到一定量的稀硫酸中得到氢气2克，求:?混合物中铜粉的质量?得到2克氢气，需纯硫酸的质量, 29.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生
14、成气体的质量，结果如下表: 时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 试回答下列问题: (2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）(1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3( ) (填已或未)反应完全, (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少,( )。 cos30.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量(1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.的水得到200g溶液;再加入200g稀硫
15、酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。计算: 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；(1)反应产生的CO2的质量为( )g。 （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少,( ) 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。31.取石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入(杂质不溶于水)数据如下 试验次 加入稀盐酸的量 剩余固体质量 数 1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x
16、的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。1 20 11 2 20 6 (一)情感与态度：3 20 2.8 4 20 n 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;表中n=( )样品中碳酸钙的质量分数( )盐酸溶液溶质的质量分数( ) 32.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 ( )g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。, 33废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。( ) 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。34某铜铁混合粉末，平均分成2份，一份加入足量的稀盐酸反应后得到不溶物6.4克。另一份加入足量的硫酸铜溶液，反应后得到不溶物12.8克，求原混合物中铁的质量分数( )