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1、初三化学概念复习(一)物质的组成 1. 分子 分子的涵义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子有一定的大小和质量;分子在不停地运动着(如扩散和蒸发);分子之间有间隙(如物质的三态变化就是分子间间隔改变的结果);同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子性质不同。 由分子构成的物质有:氢气、氧气、二氧化碳、水、硫酸、甲烷、酒精等。 2. 原子 原子的涵义:原子是化学变化中的最小粒子。 原子有一定的大小和质量。原子在不停地运动着;原子之间有间隔。 由原子构成的物质有:金属单质、极少数非金属单质(金刚石和石墨)以及稀有气体。 3. 元素 元素的涵义 具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总
2、称。 划分元素种类的依据:质子数(核电荷数)。 元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 元素与原子的区别 联系:只要是核电荷数相同的一类原子都属于同一种元素。(钠离子和钠原子) (二)物质结构的初步知识 1. 原子的构成 原子核(质子、中子)和核外电子 原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子核由质子和中子两种粒子构成。(氢原子核中只有质子没有中子) 核外电子排布的初步知识 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子、离子的结构示意图会辨认。 2. 化合价 常见元素和原子团的化合价 常见元素的化合价: 常见原子团的化合价: 根据化合价写化学式 排元素或原子团的
3、顺序:(一般)正价在左，负价在右; 标出元素或原子团的化合价:(标在正上方) 确定原子(或原子团)的个数:“约减交叉” 根据化学式判断化合价 由于化合物中正负化合价的代数和为零，可以求出其中某元素的化合价。 (三)物质的分类 1. 混合物、纯净物、单质、化合物 混合物和纯净物 ?混合物:由两种或多种物质混合而成，没有发生化学变化。例如:空气、粗盐、溶液、石油等。 1 混合物各物质间不发生化学反应，它们各自保持原来的性质。 ?纯净物 由一种物质组成。例如:氦气、氧气、氢气、二氧化碳、水、高锰酸钾等。 注意:CuSO?5HO属于纯净物。 42 能用一个化学式表示其组成的物质，一般都是纯净物。 单质
4、和化合物 ?单质:由同种元素组成的纯净物。例如:氢气、碳、铁、氦气等。 ?化合物:由不同种元素组成的纯净物。例如:水、二氧化碳、氯化钠等。 注意:CuSO?5HO属于化合物。 422. 氧化物、酸、碱、盐 氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如:水、二氧化碳、氧化铜等。 酸性氧化物:能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。例如:CO、SO、SO等。 223注意: HO、CO等除外 2?碱性氧化物 能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物。例如:CuO、FeO、MgO、CaO等。 23酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 (酸的分类
5、和命名) 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 常见的可溶性碱:KOH、NaOH、Ba(OH)、NH?HO等。 232微溶性碱:Ca(OH)。 2难溶性碱:Cu(OH)、Fe(OH)及Mg(OH)等。(颜色) 232盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 盐类的统称:例如:盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、钾盐、钠盐等。 (四)物质的性质和变化 1. 物质的性质 物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 例如:色、态、味、密、溶(熔)、沸;及硬度、挥发性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 例如:酸性、碱性、可燃性、稳定性、氧化性等。 2. 物质的变化 物理变化:
6、没有生成其他物质的变化 化学变化:生成其他物质的变化。 3. 化学反应的基本类型 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 注意:CuSO + 5HO = CuSO?5HO 属于化合反应。 2424分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 注意:CuSO?5HO = CuSO + 5HO 属于分解反应。 4242置换反应:由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 注意:在溶液中的置换反应: 只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。 只有排在前面的金属才能把后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来。 有铁参加的置换反应，只能生成亚铁盐。 复分解反
7、应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。(注意:反应的2 条件。) 4. 金属活动性顺序: 金属活动性顺序:(略) 金属活动性顺序的应用: 注意:只适用于在溶液中的置换反应(略)。 5. 氧化反应: 氧化反应:物质跟氧发生的反应 6. 燃烧和缓慢氧化: 缓慢氧化和自燃: 缓慢氧化:金属生锈、呼吸等。 缓慢氧化可能引发自燃。 缓慢氧化和自燃都属于氧化反应。 燃烧和燃烧的条件: ?燃烧:可燃物跟氧气或空气中的氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 ?燃烧的条件和灭火的原理:燃烧的现象燃烧和爆炸 空气中混有任何可燃性的气体或粉尘(例如:H和空气、CH和空气、CO和空气、24煤矿中煤
8、粉和空气的混合物等)，它们接触到明火，都有爆炸的可能。 7. 质量守恒定律: 质量守恒定律的涵义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 在一切化学反应里，反应前后原子的种类、原子的数量、原子的质量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 能够正确判断、解释和说明有关的化学问题。 运用定律配平简单的化学方程式: 化学用语 元素符号 熟记常见的元素符号。 元素符号的涵义:“H”、“2H”的意义。 相对原子质量: 正确书写常见的元素符号: ,+22+正确书写常见的离子符号:H、Cl、Na、SO、NO、CO、OH和NH等。 43342+2+2-注意“2”的
9、意义:H、HSO、Mg、2H、2Mg、2HO 2242化学式的涵义 如果化学式的左边出现化学计量数，则只表示某物质的几个分子。 例如:2HO 只表示2个水分子。 2相对分子质量 会正确计算常见物质的相对分子质量及结晶水合物的相对分子质量。 例如:HSO、Ca(OH)、2HO、CuSO?5HO等。 242242正确书写物质的化学式 单质:氧气、氢气、碳、红磷、铁、铜、锌、镁。 氧化物:氧化铁、氧化铜、氧化镁、氧化钙、四氧化三铁、水、二氧化碳、一氧化碳、五氧化二磷等。 酸:盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等。 碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等。 盐:氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、硝酸银、氯化
10、铁、氯化亚铁、氯化钙、氯化钡、氯化银、氯化锌、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等。 3 3. 化学方程式 化学方程式的涵义 ?“质”变:表示什么物质参加反应，在什么条件下生成了什么物质。 ?“量”变:表示反应物与生成物之间的质量关系。 正确书写化学方程式 书写化学方程式的原则: ?必须以客观事实为基础; ?要遵循质量守恒定律。 溶液 溶质:被溶解的物质叫溶质。 溶质可以是固体、液体，也可以是气体。 溶剂:能溶解别的物质的物质叫溶剂 最常用的溶剂是水，还有酒精、汽油等。 “碘酒”中的溶剂是酒精，溶质是碘。 和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.溶液:一种
11、或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的化合物 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。碘酒、石灰水、食盐水、稀硫酸等。 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。饱和溶液和不饱和溶液 （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：饱和溶液:一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液。 不饱和溶液:一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某物质的溶液。 有晶体析出的溶液(母液)一定是该物质的饱和溶液。 饱和溶液与不饱和
12、溶液的关系 溶解度 在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(四个要点) 例如:20?，硝酸钾的溶解度为31.6g，表示的意义。 固体物质溶解度的大小主要受温度的影响。 (6）三角形的内切圆、内心.pH,7时，溶液呈中性。如:氯化钠溶液、水。 pH,7时，溶液呈碱性。如:碱的溶液、碳酸钠溶液。 基本概念和原理的简单综合: 固体物质的溶解度曲线 ?纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。 ?溶解度曲线的应用: 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角查找某物质在某温度时的溶解度。 (6)直角三角形的外接圆半径判断某物质在温度改变时，溶解度的变化趋势。(大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。) （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定： 只能在相同温度时比较不同物质溶解度的大小。 推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点.溶液酸碱度的表示法: pH pH的范围通常在0,14之间。 pH,7时，溶液呈酸性。如:酸的溶液。 最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。4