《河北省高阳中学2017_2018学年高一化学1月月考试题201805300261.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省高阳中学2017_2018学年高一化学1月月考试题201805300261.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2017-2018学年度高一上学期第三次月考试卷化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号、考试科目涂写在答题卡、答题纸上。2请将第卷选择题的答案用2B铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3 . 请将第卷答案写在答题纸的指定位置，超出答题区域书写的答案无效。4 . 考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 Fe-56第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共27小题，每小题只有一个正确选项，每题2分。）1在物质分类
2、中，前者包括后者的是（ ）A. 氧化物、化合物 B. 化合物、盐 C. 溶液、 胶体 D. 溶液、 分散系2我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（ ）A. 133 B. 78 C. 55 D. 233下列说法不正确的是（ ）ACH4的摩尔质量为16g mol-1B从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL，则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/LC加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液一定含有CO32-D可用焰色反应可区分KCl和NaCl4同温
3、、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617 D密度之比为17165欲除去CuSO45H2O中的沙子，必要的实验操作为()A. 溶解过滤蒸发结晶 B. 加热溶解过滤C. 溶解过滤蒸馏 D. 溶解过滤分液6对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产
4、生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+70.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A、5：2 B、3：1C、15：2 D、5：28已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 （ ）A. 16 g B. 32 g C. 64 g mol-1 D. 32 g mol -19实验室需用480 mL 0.1 molL -1 的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )A. 称取12.5 g CuSO 4 5H 2 O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液B. 称取12 g胆矾配成480
5、 mL溶液C. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D. 称取8 g CuSO 4 溶于500 mL水中10某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A. 0.75mol/L B. 0.5mol/L C. 1mol/L D. 0.25mol/L11下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌1
6、2如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（）A. 3 mol/L B. 8.4 mol/L C. 11.8 mol/L D. 0.5 mol/L13阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ）标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.0110232 mol NaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11
7、.2 L氯气中含有 NA个氯原子A B C D14某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D15下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是 ( )A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 氨水能导电，所以氨水是电解质1630 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体
8、积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L17如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）A. L B. L C. L D. L18在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是（ ）A. Se 和S
9、e含有的电子数分别为78和80B. Se和Se互为同位素C. Se和Se 分别含有44和46个质子D. Se和Se都含有34个中子20一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用（ ）ABaCl2 BHCl CNaOH DBa(OH)221下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋22某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用
10、上述仪器或用品不能进行的实验操作是（ ）A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 23标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB. 25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn24将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL125标准状况
11、下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )A体积： B密度：C质量： D氢原子数：26使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为( )A1：2：3 B1：1：1 C2：3：6 D6：3：227在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数第II卷（非选择题
12、 共46分）二、非选择题（共3题，46分。把答案填在答题纸中的横线上或按题目要求作答。）28（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀溶解。此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验。29（18分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾
13、固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时上层液体从_（填仪器名称）的_（填“上”或“下”）口流出。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc
14、d30（16分）实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D检查容量瓶是否漏水。E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：完成上述步骤中的空
15、白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）（ A ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ F ）。将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .高一月考化学答案1-5 B D C C A 6-10 C B D C A 11-15 D C A B B 16-20 C A B B D 21-25 C D B D A 26-27 C A28. Na2CO3； Na2SO4 、CuSO4、CaCl2； NaCl ； 稀HNO3、AgNO3溶液29.（1）D；A（2）B；分液（3）冷凝管；下；分液漏斗；上（4）ad30.（1）500ml容量瓶；胶头滴管（2）5.4ml；CBEG；冷却至室温（3）偏低；偏高；偏低- 8 -