人教版化学高二选修6第一单元实验1-3污水处理电浮选凝聚法同步练习C卷.doc

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1、人教版化学高二选修6第一单元实验1-3污水处理电浮选凝聚法同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上荆州期末) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（ ） A . 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B . 阳极的电极反应式为2O24eO2C . 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少D . 装置中石墨电极材料需要定期更换【考点】 2. （2分） (2015高二上赣州期末) 如图所

2、示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的 是（ ） A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体【考点】 3. （2分） (2019福州模拟) 如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 阳极的电极反应式为：NO-3

3、e-+2H2O=NO2-+4H+B . 物质B与物质C是同一种物质C . A物质可为氨气D . 阴、阳两极转移的电子数之比为53【考点】 4. （2分） (2019高二上黄山期末) 氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 ，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（ ） A . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜B . 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C . 电极A极反应式为 D . 当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol【考点】 5. （2分） (2020顺义模拟) 碲(

4、Te)元素在元素周期表中位于第A族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，歩驟如下： 将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；用NaOH溶液碱浸;以石墨为电极电解所得溶液获得Te。已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应下列说法错误的是（ ）A . Cu2Te中，Te的化合价是-2B . 歩骤中，碱浸的子离方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2OC . 歩骤中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2OD . 在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在，可能原因是阳极生成的氧气

5、氧化TeO32-得到TeO42-【考点】 6. （2分） (2017河南模拟) 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池充电时X为电源负极B . 放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2C . 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D . 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过【考点】 7. （2分） (2016高二下黔南期末) 电化学降解NO3可治理硝酸盐的污染，原理如图所示下列说法中不正确的是（ ） A . 通电时阴极附近溶液的酸性增强B .

6、铅蓄电池的A极为正极C . 通电时，H+由左至右通过质子交换膜D . 通电时，Pt电极的质量几乎不变【考点】 8. （2分） (2018高二上河北月考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-4OHB . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-C12C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-Fe2+【考点】 9. （2分） (2017高二上惠阳期中) 如图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠

7、溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现 上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 （ ）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应【考点】 10. （2分） (2019深圳模拟) 已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 电极Y应为LiB . 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C . X极反应式为FeS2Li2e=FeL

8、i2SD . 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变【考点】 11. （2分） (2016奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极【考点】 12. （2分） (2019高二上长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ， 用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是（ ）

9、 A . B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝B . A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小为pHApHBpHCD . b膜是阳离子交换膜【考点】 13. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已

10、达到平衡状态【考点】 14. （2分） 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（ ） A . B . C . D . 【考点】 15. （2分） 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是（ ） A . b电极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小【考点】 16. （2分） (2019江西模拟) 电渗析法淡化海水装置示意图如

11、下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（ ） A . 离子交换膜b为阳离子交换膜B . 各间隔室的排出液中，为淡水C . 通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D . 淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值【考点】 17. （2分） (2020江苏模拟) 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . “STEP1”金属锂在阳极生成B . “STEP2”的反应属于氮的固定

12、C . “STEP3”发生的反应为复分解反应D . 循环过程中存在3种以上形式的能量转化【考点】 18. （2分） (2018高二上江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法【考点】 19. （2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁

13、棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体【考点】 20. （2分） (2018高二上重庆月考) 将0.2molAgNO3、0.4 molCu(NO3)2和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（ ） A . 4.48LB . 5.6 LC . 6.72 LD . 7.8L【考点】 二、

14、非选择题 (共5题；共38分)21. （6分） 根据问题填空: （1） 某学生实验小组用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定 图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为_将反应混合液的_温度记为反应的终止温度下列说法正确的是_A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值_（填：“偏大”、“

15、偏小”或“不变”）（2） 如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为_，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加_g 【考点】 22. （6分） (2016高二上承德期中) 如图是两种溶液进行电解的装置，电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2 ， B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题： （1） 电极B上金属M沉淀出来：B电极反应为_，A极上电极反应为_，电极C电极反应为_，电极D电极反应为_ （2） 电池中P是_极，Q是_极 【考点】

16、 23. （8分） (2018高二上北京期中) 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 （1） 【实验1】 装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的_极。（2） 【实验2】 将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，据此推测应该出现的实验现象为_。实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡.电流

17、计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3） i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2 ， 则该电极反应式为_。 （4） ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是_。 （5） 【实验3和实验4】 为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4 煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后

18、，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。根据实验3和实验4可获得的正确推论是_ （填字母序号）。A . 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B . 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C . 铜片表面产生的气泡为H2D . 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子（6） 由实验1实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与_等因素有关。 【考点】 24. （11分） (2019杭州模拟) （加试题） (一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其

19、合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)（1） 下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_。 A . 乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B . 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C . 体系中气体密度一定D . 乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol（2） 在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题： 温度在6090范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3

20、)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因为_。在压强为P1MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有_(任写出一条)。（3） 已知反应的标准平衡常数 ，其中c为标准浓度(1.0mol/L)，p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压，p(C2H4)=p总x(C2H4)，x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数，p为标准压强(1.0105Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在80和10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则K=_。 （4） (二)某化学兴趣小组在

21、实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。可供选择的试剂有：甲醇，空气，KOH溶液，其中物质b是_，铝电极的电极反应为_。 【考点】 25. （7分） (2018高三上海安月考) 臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。 （1） 氮氧化物会破坏臭氧层，已知：NO(g) + O3(g)=NO2(g) + O2 (g) H1 = 200.9 kJmol12NO(g) +O2 (g)=2NO2 (g) H 2 = 116.2 kJmol1则反应：2O3(g)= 3O2 (g) H=_。（2） 实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的

22、反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。 （3） 大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I-反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2所示：反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=_。（已知反应的平衡常数K=680）结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是_（填“增大”“无影响”或“减小”）。第二组实验18 s后，I3浓度下降。导致I3浓度下降的原因是_。（4） 臭氧是一种

23、杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为_（填化学式）。一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。【考点】 第 29 页 共 29 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：二、 非选择题 (共5题；共38分)答案：21-1、答案：21-2、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、考点：解析：答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、答案：23-5、答案：23-6、考点：解析：答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、答案：24-4、考点：解析：答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、考点：解析：