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1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘同步练习A卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（ ）A . 蒸发皿B . 锥形瓶C . 坩埚D . 表面皿2. （2分） (2018高二下宁波期末) 25时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）A . B点的横坐标a12.5B . C点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C . D点时溶液中有：c(CH3COO)c(C
2、H3COOH)2c(Na)D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)3. （2分） 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4. （2分） (2018高二上石家庄期中) 室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 滴定
3、前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOHBOHAOHB . pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C . 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D . 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)5. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. （2分）
4、 (2018高二上大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ） A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定7. （2分） (2016高一上河北期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（ ） A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥
5、形瓶D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失9. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 下列有关滴定操作的顺序正确的是：用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液，最合适的指示剂是（ ）A . 甲基橙B . 无色酚酞试液 C . 紫色石蕊试液D . 三者均可11. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所
6、配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12. （2分） 用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（ ） 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A . B . C
7、 . D . 13. （2分） (2020高二下湖州期末) 室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的 随 溶液体积的变化如图。已知 下列说法错误的是（ ） A . 与盐酸恰好完全反应时，溶液 B . 时，溶液 C . 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定 溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂D . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小14. （2分） 欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（ ） A . 氨水B . 碳酸钠粉末C . NaOH溶液D . 石灰石粉末15. （2分） (2015高二上泉州期末) 用0
8、.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A . 4B . 7.2C . 10D . 11.316. （2分） (2018高二下南阳开学考) 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用
9、NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）c（Y-）c（OH）c（H）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)= +c(Z-)+c(OH)17. （2分） (2019高一上辽源期末) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热18. （2分） (2017高二上莆田期末) 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在装酸液前未用标
10、准盐酸溶液润洗23次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次19. （2分） 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管只用水洗B . 锥形瓶只用水洗C . 使用甲基橙做指示剂D . 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视二、 非选择题 (共5题；共38分)20. （8分） 草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性回答下列问题（1）常温下，0.1molL1的H2C2O4的溶液的pH约为
11、3，写出其电离方程式：_（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳加热草酸分解反应的化学方程式为：_KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中c（HC2O4）_C （H2C2O4）（填“大于”“等于”或“小于”）KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：_（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：_，其反应的离子方程式为：_（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料在空气中对CoC2O42H2O持续加热时的热分解失重数据见下表（CoC2O42H2O相对分子质量183，固体失重率=）序号温度范围/固体失重率12022019.67%30035048
12、.98%120220，CoC2O42H2O热分解的生成物为_300350，热分解的化学方程式为_21. （8分） (2018高二上普宁期末) 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 （1） 探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)中铁元素的含量。 下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：_（填字母序号）。该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参
13、照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_、_、_、_。（2） 常温下，探究小组乙将0.1 molL-1盐酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。 a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH)=_。取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： _。d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_。22. （9分） (2020高二上长春月考) 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00m
14、L待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1） 该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定
15、管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的符合题意顺序是(用序号填写)_。该滴定操作中应选用的指示剂是_。在G操作中如何确定终点？_。（2） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 （3） 配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_。 （4） 如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_的NaOH溶液，原因是_。 （5） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。 （6） 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致
16、测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 23. （6分） (2020高二上青阳月考) 现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： （1） 甲溶液的pH_。 （2） 丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。 （3） 常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。 n(H) c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)（4） 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的
17、c(OH)的大小关系为_。 （5） 某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。24. （7分） (2018高二上牡丹江月考) 某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终
18、点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1） 以上步骤有错误的是_(填编号)。 （2） 若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。 A . 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗D . 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（3） 判断滴定终点的现象是_。 （4） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （5） 根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.4
19、0第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00第 24 页 共 24 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：二、 非选择题 (共5题；共38分)答案：20-1、考点：解析：答案：21-1、答案：21-2、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、答案：22-5、答案：22-6、考点：解析：答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、答案：23-5、考点：解析：答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、答案：24-4、答案：24-5、考点：解析：