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1、铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图: 2、周期表中位置：第三周期HI A族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显 +3价。二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。2、化学性质：(1)与非金属单质反应： A、2A1+3C12=2A1C13B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。卢燃4A1+3O= 2A1O22 3思考,：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气
2、接触。(2)与盐溶液反应：2A1+3CUSO 4 = 3Cu+A12(SO4)3(3)与某些氧化物反应一铝热反应：2A1 + Fe 2Os= 2Fe + Al 2 O3铝热剂现象:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。试一试:写出A1分别与MnO2、V2O5的反应方程式(4)与沸水微弱反应：2A1+6H 20= 2Al ( OH ) 3 + 3H 2 t(5)与酸反应：2A1+6HC1 = 2Ale1 3+H 2 t2A1+3H2SO4 =A12(S0 4)3+ 3H 2 f注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而 阻
3、止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。(6)与碱反应：2 Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 t化合价升高，被氧化，失6一IV(1) 2A1+6H 20 = 2A1(OH)3 +3H2 tIA化合价降低，被还原，得6一反应的实质：分两步进行：(2 ) Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O失 2X 3 e-2JM+6H O+2NaOH = 2Na?*O +3H t +4H O22221-得 6 X e-三、铝的重要化合物1、氧化铝(A12O3 )(1)物理性质：白色固体、熔点高(2054C)、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是A1203
4、,其中把含少量铭元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石(Na 3A1F 6 )降低其熔点。电解2A12。3 = 2A1 + 3 O 2 t与酸反应： Al 2O3+ 6HC1= A1C13 + 3H20与碱反应： Al 203+ 2NaOH= 2NaA102+H20既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝(Al ( OH)3)(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(2)化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定
5、，受热易分解。2A1(OH)3 = AI2O3+ 2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al(OH) 3+NaOH二 NaAlO 2+2H 2 O3+ 3OH Al(OH) 3 + 3HC1= A1C1 3+ 3H2O rr +22 f3 yA1(OH)3 具有两性的原因：H+A1O +H0 Al(OH)Al注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸( HA1O3) o(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矶：KA1(S0 4)2 12H2 O复盐的概念：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KA1(SO4 )2 =K+A1 3+ +2S
6、O?-Al3+ +3H 20 = Al(OH) 3 (胶体)+3H +四、A3+、RO2-的性质（一）Al 3+的性质1、A1C13 中逐滴加入氨水： Al 3+ +3NH H2O=A1（OH） 3I +3NH4 +用Al 3+制取ai（oh）3用弱碱更合适nAl(OH) 3/moln(NH 3 H2 O)/mol2、A1C13中逐滴加入NaOH溶液至过量?方程式：Al 3+3OH = Al（OH） 3 I现象：白色沉淀先增加再减少最后消失图像：3、向NaOH溶液中滴加A1C13溶液 3+有关反应：Al +4OH =A1O 2 +2H2OAl 3+3AlO2 +6H2 O = 4A1（OH）
7、3 I现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 图像：nAl(OH) 3 /mol01/121/61/41/3n(Al3+)/mol（二）A1O2一的性质1、向含有离子方程式:A1O2一的偏铝酸盐溶液中通入2A1O2-+CO2 （少量）+ AlO?+ COCO2直至过量23323HO = 2A1(OH)+ CO图像:2(足量)+2比。=A1(OH)3 + HCO3nAl(OH) 3/moln( CO 2)/mol0 1/2 12、向含有A1O2一的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式： A1O?-+H+ H2 O=A1(OH) 3 A1(OH)3+ 3H+ = A
8、3+ +3H2O图像：nAl(OH) 3/mol .01234,n( HC1 )/mol8(3)向含有H+的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：A1O2+4酎=A13+2H2OA1 3+ + 3A1O2 + 6H20= 4A1(OH) 3图像：nAl(OH) 3/molA n(AlO 2 - )/mol01/41/2 3/41例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用Imol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。求：(1)合金中镁和铝的物质的量之比；(2)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)o1416 VNaOH(mL)铝及
9、其化合物练习题1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气 A. C、SO42 Na +、K +,此溶液中一定能大量共存的离子组是B. K+、C10 Na+、NO3-Cl NH 4+NaOH溶液反应，产生氢气的（ ）D、1： 4( )C. HCO 3 Na+、NO 3，K+ D. NO 3 Ba2+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 体积比为1： 2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1： 1B、1： 2C 1： 33、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放
10、出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为H.2L,则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂做防锈油漆做合金用作飞机制造业材料工业做热交换器A.B.C.D.7、有关A1与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH） 3 B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是 通C.铝是还原剂，HO和
11、NaOH都是氧化剂D.H O是氧化剂，A1被氧化228、向某溶液中投入铝片后有大量H?放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （）A.C1- B.H + C.OH . D.HCO .39、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该 气体是（）A.NO 2B.CO2C.NH310、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有D.CO过滤后向滤液中加入过11、12、14、A. A1O 22+B. Cu3+C . AlD.2+Mg常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C稀硝酸下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝
12、窗C.铸造用的黄铜一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量（D,稀硫酸（是A. A1O 2一、OH Na+、ClC. AIO 2 0H Mg2,、cr下列有关合金的说法，错误的是B.建筑用的钢筋D.温度计用的水银NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子 （ ）B. Na OH Al、cl-D. Na+、Mg 2+、Al3 ClA.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢15、C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2A1+6H
13、 2O+2OH - =2 Al(OH)/+H 2 tB.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3+OH -= Al(OH)2-C.NaAl(OH) 4溶液中通入足量的 CO2： 2 Al(OH) 4 + CO 2 = 2A1(OH) 3 I +CO 3 + H 2O2 3D.A1 O16、下列关于A. Al(OH) 3C. Al(OH) 32 3-粉末溶于NaOH溶液中：Al O +2OH =2 Al(OH) Al(OH) 3的性质的叙述错误的是42+HO是难溶于水的白色沉淀 能溶于氨水B. Al(OH)(3能吸附水中的悬浮物17、既能与NaOH溶液反应，又能与D. Al(O
14、H) 3属于两性氢氧化物H2SO4溶液反应的物质是A.NaHCO 3B.Al(OH) 3C.NaHSO4D.Na 2CO318、在使溶液中的A1O2-完全转化成Al(OH) 3 ,应选择的最好试剂是19、C.20、21、A.H 2so4B.HC1C.CO2D.NH3 H2O某强酸性溶液中，可以大量共存的是 K、HCO 3、Ca2 ClNa、Mg 2、NO 3、SO42 下列各化学反应的离子方程式中,A.B.C.D.氢氧化铝与盐酸反应:氧化铝溶于氢氧化钠溶液:碘化钾溶液中滴入滨水:B.D.有错误的是AlOH 3HA1O 2 CO 32Ca 2A13Al2 O 3 2OH、Na 、3H 2 OMg
15、 2 NO 32A1O 2 H2 O21 Br2 12 2Br氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al OH 3以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(3OH A1O 23H2 O)A.B.C.D.将氧化铝溶于水。将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。22、500mL O.lmol/L的NaCl溶液与lOOmLO.l mol/L 的AICI3溶液中Cl离子浓度之比为A . 5 ： 1 B . 5 ： 3 C. 1 ： 3D. 5 ： 223、下列物质的溶液中， 通入过量的CO2,发生化学反应,A . Na SiO23B NaAlO2C. Na CO23但不会析出沉淀的是(D . NaOH24、向含有1111013($0 4)2的溶液中加入适量的8(0田2溶液，使50 42恰好转化为沉淀,此时生成的A1(OH)3的物质的量是A . Imol B . 1.33 mol25、处理铝锅垢应采用()A .浓HNO 3 B .浓盐酸C.0.67molD. 0C.浓乙酸D .浓NaOH溶液