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1、2022届高三化学一轮复习根底练习：2.3 氧化剂和复原剂鲁科版一、选择题1以下反响中不属于氧化复原反响的是()ACl2H2O=HClHClOB3COFe2O32Fe3CO2CCaCO3SiO2CaSiO3CO2D3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2O【解析】判断某反响是否属于氧化复原反响的方法是检查反响前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化复原反响，惟有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化复原反响。【答案】C2某氧化复原反响中有反响物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(
2、SO4)3。其中HNO3为反响物，那么该氧化复原反响中的复原剂为()ANO BFeSO4CFe(NO3)3 DFe2(SO4)3【解析】在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有复原性，由于氧化性HNO3Fe3，所以氧化剂为HNO3，复原剂为FeSO4。【答案】B3被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响：NaBH42H2O=NaBO24H2。以下说法中正确的选项是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是复原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C硼元素被氧化，氢元素被复原D被氧化的元素与被复原的元素质量之比为11【解析】
3、在NaBH42H2O=NaBO24H2反响中，NaB42，2O2，故NaBH4是复原剂，H2O是氧化剂，A、B都错。硼元素的化合价没有改变，故C错。被氧化的H原子为4个，被复原的H原子为4个，故质量之比为11，D对。【答案】D4下面有关氧化复原反响的表达正确的选项是()A在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原C非金属单质在反响中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原【解析】在2H2SSO2=3S2H2O的反响中，被氧化的元素与被复原的元素均为S元素，故B项错误；在H2Cl22HCl的反响中，H2做复原剂，C项错误；元素在化合态中假设为
4、正价，那么元素被复原，相反，假设元素在化合态中为负价，那么被氧化，D项错误。【答案】A5以下物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是()A BC D【答案】B6今有以下三个氧化复原反响：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O假设某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以参加的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【解析】此题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和
5、Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，复原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，复原性Fe2Cl；由知氧化性MnO4Cl2，复原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，复原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。【答案】C7对于反响CaH2H2O=Ca(OH)22H2，有以下表达：H2只是氧化产物H2只是复原产物水是氧化剂Ca(OH)2是氧化产物CaH2中的氢元素既被氧化、也被复原此反响中的氧化产物和复原产物的物质的量之比是11其中正确的选项是()A BC只有 D【
6、解析】反响中的电子转移情况为：CaH22H2O=Ca(OH)22H失去2e得到2e2，那么反响中CaH2为复原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是复原产物，且n(氧化产物)n(复原产物)11。【答案】D8在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M，关于该反响的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3复原性：ClAs每生成7.5 g As，复原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62是氧化产物ABC D【解析】方程式中Sn元素从2价上升至4价，SnCl2是复原剂，SnCl62是氧化产物；As元素从3价下降
7、到0价，H3AsO3是氧化剂，As是复原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出复原性：ClAs，每生成7.5 g As，复原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述、不正确，应选A。【答案】A9以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO3I2MnO4Mn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIO3CMnO4DHNO2【解析】KI被氧化得到I2,1 mol KI在反响中失去1 mol电子，凡能从I夺取电子的物质均可作其氧化剂，该题实际是问，等物质的量的氧化剂在
8、反响夺取电子多的便符合题意，据题中所给信息：H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e，IO3I21 mol IO3得5 mol e，MnO4Mn21 mol MnO4可得 5 mol e，HNO2NO1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C选项中的IO3、MnO4均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO3和I，故得I2最多者应是IO3与I的反响。【答案】B10在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反响中，每当有3 mol BrF3参加反响时，被水复原的BrF3的物质的量是()A1 mol B. molC2 mol D3 mol【解析】在3BrF35H2O=
9、HBrO3Br29HFO2反响中H22，F32，当有3 mol BrF3参加反响，H2O作复原剂，根据“电子守恒得2 mol(02)n(30)，n mol。【答案】B二、非选择题11阅读以下材料后，完成以下问题。一个体重50 kg的健康人，含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属铁的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子被复原成二价铁离子，有利于人体的吸收。(1)人体中经常进行Fe2Fe3的转化，A中Fe2作_剂，B中Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使
10、食物中的三价铁离子复原成二价铁离子这句话指出，维生素C在这一反响中作_剂，具有_性。【答案】(1)复原氧化(2)复原复原12“绿色试剂双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反响的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3。答复以下问题：(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，那么转移的电子数为_。(3)反响中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂的理由是_。【解析】(1)根据化学反响中元素守恒原那么可知，A的化学式为KHCO3。(2)H2O2中O的化合价为1价，反响后变为2价，每生成1 mol NH3，转移2 mol电
11、子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，那么转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.4081022。(3)反响中被氧化的元素为C，C元素的化合价由2价变为4价。【答案】(1)KHCO3(2)2.4081022(3)C(碳)(4)H2O2作氧化剂，复原产物为H2O，没有毒性及污染13某反响体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内。(2)反响中，被复原的元素是_，复原剂是_。(3)将氧化剂与复原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工
12、业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为_。【解析】(1)(2)(3)由2O3、2O、，且Au2O3为反响物知，Au2O必为生成物，由在氧化复原反响中，元素化合价有降必有升知，Na2S2O3为反响物、Na2S4O6为生成物，由物料守恒得，H2O为反响物，NaOH为生成物。(4)由Na2S2O3Cl2H2SO4NaClHCl知，Cl2作氧化剂、Na2S2O3作复原剂。那么1 mol Cl2反响得2 mol e，1 mol Na2S2O3反响失8 mol e，由得失电子守恒知，n
13、(Na2S2O3)n(Cl2)14。【答案】(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3)(4)1414化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于外表皿的圆形(如以下列图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将外表皿盖好。2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2
14、O(1)e处反响的离子方程式为_。该反响中发生反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象：_，d处的实验现象：_。(3)c处反响的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱_(填“能或“不能)，假设能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【解析】(1)根据e处发生反响的化学方程式判断反响中的氧化剂为KMnO4，复原剂为HCl，其中氧化剂和复原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生反响：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反响为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反响使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反响的化学方程式为：，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2。d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。【答案】(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3