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1、初三化学：酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题 一、常见的酸 1、几种常见的酸: 类别 酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4 HNO H2CO3 CH3COOH 3特点 在水中都能解离出 和 离子 2、浓盐酸的特性: 性。(闻到: ，看到: ) 3、浓硫酸的特性:(从物理化学性质的角度) ? 性。 ? 性:常用作某些气体的 剂。 ?溶于水时， 热，温度 。(稀释方法: ) 4、酸的通性 (1) 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变 红色，使无色酚酞 试液 不变 色。 (2) 酸 + 金属 ? + (置换反应 ) (3) 酸 + 金属氧化物 ? + (复分解反应 ) (4)
2、酸 + 碱 ? + (复分解反应 ) (5) 酸 + 盐 ? + (复分解反应 ) 二、常见的碱 1、几种常见的碱 类别碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水 化学式 NaOH KOH Ca(OH) NH?HO 232特点 在水中都能解离出 和 离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH) 2俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 特性 吸水性、腐蚀性、溶于水放热 溶解度随温度的升高而减小 用途 制肥皂等的化工原料、去油污 建筑材料、消毒 3、碱的通性: (1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变 蓝色，使无色酚酞 试液变 红 色。 (2)碱 +
3、 非金属氧化物 ? + (3) 碱 + 酸 ? + (复分解反应 ) (4) 碱 + 盐 ? + (复分解反应 ) 三、中和反应: 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 四、溶液的酸碱度的表示方法 - pH 1、pH与酸碱性的关系: pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ;pH 7,中性;pH 7,碱性,pH越大,碱性越 。 2、测定方法:可用 测定 注意点:pH试纸 润湿，与 比较读数，取 数。 三、盐 1、常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO NaHCO CaCO3 33大理石、石灰石 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 的主要成分 玻璃、造纸、纺制生理
4、盐水、选种、 发酵粉、 建筑材料、 用途 织和洗涤剂的生腌制食物、除雪 治疗胃酸过多 补钙剂 产 特点 在水中都能解离出金属离子(或铵根离子) 和 酸根 离子 2、盐的化学性质 ? 盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属 ，条件:?金属排在盐中金属的前面?盐必须可溶 ? 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸 ，条件:有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱 ，条件:?盐和碱必须可溶?有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐 ，条件:?盐必须可溶，?有沉淀生成 练习题: 1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( ) A(硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
5、 2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 ( ) A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸钠 3(下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择 (1)向氢氧化钙溶液中不断加入水 ( ) (2)向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 ( ) (3)向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙 ( ) (4)向硫酸溶液中不断加入水 ( ) 4(在?单质、?氧化物、?酸、?碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是 ( ) A.只有? B. 只有? C. 只有? D. ?均可以 5. 下列关于粗盐提纯的
6、说法中，说法正确的是 ( ) A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物 B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀 C. 过滤是为了除去粗盐中的各种杂质 D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质 6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 ( ) A(有机物 B(混合物 C(金属单质 D(盐 7. 下列关于盐的说法中正确的是 ( ) A(所有的盐都含有金属元素 B(纯碱属于盐 C(所有的盐都能溶于水 D(所有的盐都可以作调味品 8(“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化
7、是 ( ) A(先变蓝后变紫 B(变红后颜色不再改变 C(先变无色后变红 D(先变红后变紫 9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次 ( ) A(紫色、红色 B(红色、蓝色 C(蓝色、红色 D(红色、无色 10(室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是 ( ) +-2-+ +2-2-A. K、Cl、 SO、Na B. K、SO、CO、Cl 443+2+-+2-2+ C. K、Na、Ba、NO D. H、CO、Cl、Ca3311.“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、 ，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤”操作中
8、玻璃棒的作用是 。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 。 12(1)H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 ? 可用于人工降雨的氧化物 ; ? 可用于金属表面除锈的酸 ; ? 可用于改良酸性土壤的碱 ; ? 可作为建筑材料的盐 ; ? 可作干燥剂的金属氧化物 。 (2)用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式: 化合反应 ; 分解反应 ; 中和反应 。 13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(O)的水溶液。含过氧化氢H30%的溶液以22二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为:，现欲制得干燥而又纯净的氧气
9、，可采用下图实验装置进行: 其中装置?中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答: (1)装置?中的化学药品是_，作用是_。 (2)装置?可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证 明所得氧气已经干燥了的现象是_。 (3)装置?中氧气是否收集满的检验方法是_。 14、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。 (1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。_。 周 次日 期教 学 内 容(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。_。 盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_。 (
10、3)(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”炸裂。_。 2、100以内的进位加法和退位减法。(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。_。 15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质;乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙;它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则: 甲的化学
11、式为 ;乙分解生成丙的化学方程式为 。 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。 16、过氧化钠(化学式为N0a)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02 22反应生成0固体化合物(用X表示);它也能跟H成0，化学方程式 2和另一种20反应生2二、学生基本情况分析：20+2H0=4NaOH+0?。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 为:2Na2221、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。(1) 利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。 (2) 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。?实验室制取C
12、O2的化学方程式为 。 ?表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。 ?O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质, ?若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成 O，以上实验装置应如何改? 进21.圆的定义：(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：?有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。 ?同学们通过讨论和实验证明了X是。以下是他们Na2C0设计的有关Na2C0究实验，
13、请33性质的探根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一:取少量固体样 品， Na2C0+2HCl=2NaCl+H0+C0? 322澄清石灰水变浑浊 C0+Ca(OH)=CaC03?+H 0 222实验二:取少量固体样 品， 有白色沉淀产生 一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。加水配成溶液，滴加适量 9切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线长想等，圆外切四边形对边相等，直角三角形内切圆半径公式.的 溶液 (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。