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1、2020 届乐山一中高三适应性考试训练化学试题本试卷共20题，共100分，考试时间90分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一 并交回。注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准 确粘贴在条形码区域内。2 .选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3 .请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 效；在草稿纸、试卷上答题无效。4 .作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6 .
2、可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 O 16 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 I 127 第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A .“甘之如饴”说明糖都有甜味B.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素C.用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶时要远离火源D .古代用明矶溶液清除青铜镜表面锈斑的过程涉及了氧化还原反应C H3C HC HC 凡一C HC 凡I ICH； CHt2 .有机物分子的结构简式为（口上，其用系统命名法的名称是A. 2, 5一二甲基己烷B. 2,
3、4一二甲基一3一乙基己烷C. 2, 5一二甲基一3一乙基己烷D. 3, 3, 4三甲基己烷3 .实验室利用实验器材烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的是A.硫酸铜溶液的浓缩结晶B.用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸钢C,用固体氯化钠配制 0.5mo1 L-1的NaCl溶液D.用滨水和 CC14除去NaBr溶液中的少量 NaI4 .下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其中最容易得到电子的是A . ns2B . ns2np1C. ns2np4D. ns2np55 .化合物甲门1,互为同分异构体。下列说法错误的是A .甲的分子式为 C7H12。2B.丙
4、分子中所有碳原子不可能共平面C.甲和乙都能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.甲、乙、丙均能与 NaHCO3溶液反应6 .短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族。Z的气态氢化物为M, 0.01mol L-1的M溶液的pH=2。R、X、Z能组成一种化合物，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：YZXRB . Z的含氧酸酸性一定比 X的强C. R与X能形成多种共价化合物D.工业上电解熔融 YZ化合物制备Y的单质7 .科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N-N-N键的键角都是108.1 ,下列有关 N(NO 2)3的说法不正确
5、的是A.该分子中形成的共价键有非极性键也有极性键8 .该分子中4个N原子构成正四面体C.该物质既有氧化性又有还原性D.该分子中不连接 O原子的N原子是sp3杂化8.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省 略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。已知：气体的沸点为 NO2 21 C, NO 152C。下列说法错误的是A.用装置b代替装置a的好处是便于控制反应的发生与停止8 .反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气C.装置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化D .装置中热水浴有利于促进 NO2生成，便于检验是否有 NO生成9 .下列设
6、计的实验方案不能达到实验目的的是造篇定黯日的宓帖方里A筌利灌墨气和7k杆袁茶尢和!Mk伊利通骑及银漆潴中.产生流泰思潞建的是层集父稔驻浅衿是否水耗息认暗中如人少走上好.耳加那地慢心如热风就. 冲却后敢港消清酗aOH抗球中朝.最后渣 新制 的l八.如独者痛Cuq布被和化成河中忘0贼娘化的KMnLA ；宴液中司公N牝3通温.用徜 如HnCl,淖法)*去5中少量。占并生少生IC，的 “通述足量 7以用君10 .新版人民币的硬币采用馍合金。工业上，利用馍矿提取馍的一种流程如下：11. 工f-馁一|f前M海 *汽化沉铁沉银jNiSNi集彳 r_i(主要吉卜六附匕卬 节温流YaF*(SO*l(门HL已知：
7、馍的金属活动性介于铁和铜之间。下列说法不正确的是A .将馍矿粉碎可以加快“酸浸”速率C. NaxFey(SO4)m(OH)n 中，x+2y=n+2m二、选择题：本题共5小题，每小题4分,B. NaClO的作用是氧化Fe2+D.工业上可以用热还原法性炼馍共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,9全部选对得4分，选对但不全的得 1分，有选错的得0分。11.某碱性电池的总反应为Zn+HO2-+OH-+H2O=Zn(OH) 42-,装置如一一图所示。已知：Zn与Al 一样具有两性。下列说法错误的是工1点1A.电池放电时，负极附近溶液 pH升高1=B.电子由Pt极经过导线流向Zn极鼠/WC. Pt极的
8、电极反应式为 HO2-+2e-+H2O=3OH -义漏31小D.负极发生的副反应为Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH) 42-+H2T12.以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-,其反应过程 如图所示已知Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分别表示为Fe(n)、Fe(ni)。下列说法正确的是A. N2的电子式为 N?NB.过程中NO2的N元素被还原C.总反应中H2的化学计量数为 3D,每消耗12gH2,处理掉4molNO2-,同时消耗2mol H + 13 .微生物燃料电池既可以处理有机淀粉废水，又能净化含锌废水回收锌单质，同时提供电能，其原理如图所示。卜
9、列说法不正确的是1期电器HGHhU怖滤旗F 交撰也A. b极为电池的正极，发生还原反应B.电流从b极沿导线经外电路流向 a极C.a 极的电极反应式为 (C6HioO5)n+7nH2O24ne-幽16nCO2 T +24nH +D.当外电路中有0.2mole-转移时，b极区溶液减轻6.5gc HXc HX14.已知：p 一1lg 1一。室温下，向 0.10mo1 L-1的HX溶液中滴加C Xc Xc HX0.1 mol L-1的NaOH溶液，溶液pH随P 一工一 的变化关系如图。下列说法正确的是 c XA .溶液中水的电离程度：cbth oas0. OOS0. 0040T 008O, 004Li
10、 Bi(r- I,-1 0. Wl0. W10. 0010. 0020. 002EL A Ml L-1)Cn.细0, 200.1。0t 10Wtmol L- s-1X ID-*九 8X 1Q-*L 2 X1O-H3X 1O-*5下列结论不正确的是A.若温度升高到40 C,则化学反应速率增大B.实验、探究的是 c(BrO3-)对反应速率的影响C.若该反应的速率方程为v kc BrO3 c Br c H (k为常数)，则C=2D.实验中，vi 4.8 10 8第R卷(非选择题，共60分)三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. (10分)研究反应相关原理对于有效除去汽车尾气中的CO、SO2和
11、氮氧化物的污染具有重要意义。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO 2(g)4Hi= 113.0J mol-1； 2SO2(g)+O2(g)解？ 2SO3(1) H2= 288.4J mol-1。则 NO2(g)+SO2(g)脩? NO(g)+SO 3(1)的 H3=。(2)已知TiO2催化尾气降解原理为 2CO(g)+O2(g)脩? 2CO2(g)。下图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(/、3型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(ts)后测彳#的CO降解率变化。.降解搴0 10 20 0 40 50 60 7(1 温度/Ta、c两点中，CO与O2之间所发生的有效碰撞频率更高的点为 (填“
12、a”或 c”)； d 点降解率出现突变的原因可能是 。(3)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：I. 2N2O5(g)=4NO 2(g)+O2(g)(慢反应)HvOII. 2NO2(g)谕？ N2O4(g)(快反应)H0甲、乙两曲线分别表示体系的总压强p总和Po2随时间的变化。94.7 53.S10乙刖：（填 T 或 “n” ）。12.8 ()由N2O5（g）生成N2O4（g）的过程中，决定反应速率的是反应i已知 N2O5分解的反应速率 v 0.12pn2o5 kPagn,t 10h时，Pn2o5 kPa,kPa h-1。（结果保留两位小数，下同）该温度下2NO2解3 N2
13、O4反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。17. （12分）氟的单质及含氟化合物用途广泛。（1）基态氟 原子的电 子排布式 为。主族元素 中第一电 离能最大的元 素是 （填元素符号）。（2）NF3广泛用于电子工业，BF3是有机合成的催化剂。NF3分子呈三角锥形，BF3呈平面三角形，二者空间构型存在差异的主要原因是 （用杂化轨道理论和价层电子对 互斥理论解释）。（3）氟氢化俊（NH4HF2）固态时包含的化学键有 （填字母）。a.氢键b.离子键c.键d. 键（4）CsF是离子晶体，其 Born Haber图示如下：4OD |Hn由BornHaber图知，Cs原子的第一电离能为
14、kJ - mol-1, F F键的键能为 kJ mol-1, CsF的晶格能为 kJ mol-1, F 原子亲和能为 kJ - mol-1（注明：气态非金属原子获得 1个电子 形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能）。Al 3+、Fe3+和Cr3+等离子能与F-形成配合物。工业冶炼铝的助熔齐1 Na3A1F6中配离子是 。（6）钾、馍和氟形成一种特殊晶体，其晶胞如图所示。该晶体中。Nin+的n=。设Na是阿伏加德罗常数的值，该晶体密度=g cm-3（只列出计算式）。18. （14分）二氧化氯（ClO 2）是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出
15、显著的效果，其熔点为一59.5C,沸点为11.0C,极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过95 c时易发生爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置（夹持装置均省略）制取并收集C1O2。已知：NaClO2浓溶液经稀硫酸酸化生成NaCl,并放出C1O2。rcn（1）NaClO 2浓溶液经稀硫酸酸化发生反应的化学方程式为 。（2）欲选择上图中的装置制备并收集C1O2,其连接顺序为（按气流方向，用字母表示）。（3）仪器a的名称为 ;装置B的作用是 ;试剂b为。（4）制取二氧化氯时要控制温度在5680 C,原因是 ,采取的操作有不断搅拌和。（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到C1O2溶
16、液。为测定所得溶液中C1O2的含量，进行了下列实验：步骤1:量取C1O2溶液20mL,稀释成100mL试样，量取 VimL试样加入锥形瓶中；步骤2:调节试样的pH w 2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3:加入指示剂X,用c mo1 L-1的Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：2C1O2+8H+10I-=5I 2+2C1-+4H20, 2Na2s2O3+I2=Na 2s4O6+2NaI步骤1中量取20mL C1O2溶液所用白勺仪器为 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。下列滴定的操作合理的是 （填字母）。A.滴定时先快后慢，接近终点时边滴边摇B.
17、滴定过程中可用蒸储水将附着在锥形瓶内壁的溶液冲下C.滴定完成后立即读数D.若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至刚出现蓝色步骤3中滴定终点的现象为 ;原ClO 2溶液的浓度为g L-1（用含字母的代数式表示）。19. （10分）以某铜铝废料（含40%Cu、50%Al,其余为Fe、Pt和Au）为原料，通过下列流程制备重要化工产品CuSe和NaAlH 4。费利过量 一辽谢由山匕41）稻市做L傅液】能造2拉彼2噢陋（3）泄游3金属离子F3+Al3+开始沉淀的pH2, 34. 64. 1沉淀完全的pH3.76.95.4pH。卜表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的请回答下列问题:(1)Se与O同主族，则S
18、e在周期表中的位置是 。(2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。(3)步骤中稀硝酸 (填“能”或“不能”)用稀硫酸和硝酸钾混合溶液代替。(4)写出步骤中生成 Fe(OH)3的离子方程式： 。(5)步骤中加入过量 NaOH的原因是。(6)若制备572kgCuSe,上述流程中Cu损失4%,则至少需要该铜铝废料的质量为(结果保留一位小数)kg。20. (14分)苹果酒等酒中可提取一种具有香气的天然有机物M,用下列流程合成 M:请回答下列问题：(1)B中含有的官能团的名称是 ; F的名称是。(2)B - C的反应条件是 ; E-F的反应类型是 。(3)写出C+F M的化学方程式： 。(4)检3叙M产品中是否混有 C的试剂是 。(5)T的相对分子质量比 F的相对分子质量大14。T同时具备下列条件的结构有 种。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1: 1: 2: 6的结构简式为(任写一种)。 a.遇氯化铁溶液发生显色反应 b.属于芳香族化合物(6)以2一澳一2 一甲基丙烷为原料合成R,设计合成路线(其他无机原料自选)。