《不同类型的晶体.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《不同类型的晶体.ppt（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、不同类型的晶体,第三单元 从微观结构看物质的多样性,专题1 微观结构与物质的多样性,几种晶体,晶体,定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。,特点： 构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。,构成晶体的微粒：离子、分子、原子。,根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：,离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体,晶体的类型:,一、离子晶体1、NaCl晶体中离子的排列方式,在NaCl中阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。每个Na+离子周围同时吸引着6个Cl-离子，每个Cl-离子周围也同时吸引着6个
2、Na+离子，故Na和Cl个数比为11。在整个晶体中不存在单个的NaCl 分子，NaCl不是表示分子组成的分子式，只表示晶体内离子个数比。,离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。,2、离子晶体,3、离子晶体的性质,熔、沸点：较 高,硬度： 较大且难于压缩,导电性： 固态时不导电，但熔融状态及 水溶液中能导电,溶解性：大多数易溶于水，基本上 不溶 于有机溶剂,二、分子晶体1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式,在干冰晶体结构中，构成晶体的微粒是二氧化碳分子，分子间的作用是分子间作用力。而且，每个CO2 分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个。干冰晶体为立方晶体，,每
3、个CO2 分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个,3、分子晶体的性质,熔、沸点：低,硬度：小,导电性：液态和固态都不是电的良导体， 若溶于水后能电离出自由移动的 离子，其水溶液能导电。如HCl。,溶解性：相似相溶,三、原子晶体1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式,在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，以共价键结合成正四面体。硅原子位于正四面体的中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角上。同时，每个O原子跟2个Si原子相结合，形成2个共价键。实际上，SiO2 晶体是由Si原子和O原子按12的比例所组成的立体网状的晶体,2、原子晶体 相邻原子间以共价键相结
4、合而形成空间网状结构的晶体,构成晶体的微粒：原子,微粒间的作用：共价键,物质种类：金刚石、晶体硅、石英 晶体（二氧化硅）、晶 体硼、金刚砂等。,熔、沸点：很高,硬度：很硬,导电性：是电的不良导体,溶解性：难溶于一些常见溶剂,3、原子晶体的性质,四、金属晶体,金属原子的最外层电子比较少，金属原子容易失去最外层电子变成金属离子。金属原子释出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释出的电子则在整个晶体里自由运动，称为自由电子（如图）。金属离子与自由电子之间存在着较强的作用，使许多金属离子结合在一起。,1、金属晶体的结构,构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子,微粒间的作用：较强的静电作用（金属键）,物质
5、种类：金属单质,2、金属晶体,通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体,熔、沸点：差别很大,硬度：较硬、个别软,导电性：良好,溶解性：不溶,3、金属晶体的性质,导热性：良好,延展性：良好、易于机械加工,小结,小结：（判断晶体类型的依据）,1、看构成晶体的微粒种类及相互作用:对于离子晶体:构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对分子晶体:,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于原子晶体:，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_。对于金属晶体:都是金属单质,阴阳离子,离子键,分子,分子间作用力,原子,共价键,2、从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金
6、属晶体有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。3、从性质上判断：熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)即原子晶体离子晶体分子晶体熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶体),2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,1、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、 冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O,C,课 堂 练 习,3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态
7、不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,4、下列属于分子晶体的一组物质是 ( )A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O,5、下列性质符合分子晶体的是 ( )A、 熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B、 熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C、 熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、 熔点807 ，熔化时能导电，水溶
8、液也能导电,B,B,6、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( ) A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、C与HCl D、CCl4与SiC,7、碳化硅SiC的一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 ( )A、 B、 C、 D、,B,A,8、下列含有共价键的离子晶体是:硫酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙 ( ) A、 B、 C、 D、,B,巩固练习：,1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（ ） A、CO2和SiO2 B、NaCl和HCl C、( NH4 )2 CO3和H2SO4 D、Na2S和KCl 2、以下性质适合分子晶体的是（ ） A、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于CS2 ,熔点112.8,沸点是444.6 D、熔点3550,沸点4827硬度大,D,BC,单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：,晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。,原子,熔沸点很高，硬度很大,拓展视野 P24,晶体与非晶体,