《高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版必修120180529188.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版必修120180529188.doc（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.1丰富多彩的化学物质一、单选题（共12题；共24分）1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（） A.950mL，11.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下列物质的分类正确的是（ ） 酸碱盐AH2SO4NaOHBaCO3BH2SK2CO3CuSO4CNaHSO4NaOHCaCl2DHNO3KOHNa2O3.下列说法中，错误的是（ ） A.2molHB.1mol H2OC.4mol e D.0.5mol 小米4.胶体区别与其他分散系的本质特征是（） A.能发生丁达尔现象
2、 B.胶体粒子能通过滤纸空隙C.胶体在一定条件下能稳定存在D.胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）分子个数比为1611密度比为1611 体积比为1611原子个数比为1116A.B.C. D.6.实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.1000mL，201.4gD.500mL，286g7.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同则该混合气体中二氧化碳、
3、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.26：12：148.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（） A.酸性氧化物 干冰 CO2 B.碱 纯碱 Na2CO3C.酸 硫酸 H2SO3 D.单质 氯水 Cl29.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.水泥B.漂白粉C.胆矾D.氯水10.碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐D.氧化物11.只含有一种元素的物质（ ） A.一定是一种单质B.可能是化合物C.一定是纯净物D.可能是纯净物，也可能是混合物12.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得
4、到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（）w= 100%c= 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w A.B.C. D.只有二、填空题（共4题；共15分）13.物质的量的单位符号是_，摩尔质量的单位的符号是_，阿伏加德罗单位是_ 14.相同物质的量的O2和O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_ 15.下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl（1）甲组中的_能与乙组中所有物质反应（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上
5、与其它三种不同，它们依次是_ 16.Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜试回答下列有关问题：（1）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是_，用_方法除去胶体中的浑浊物；根据_现象证明胶体已经制成（2）检验溶液中存在Fe3+和H+的方法是_（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：_（4）如何用实验的方法证明胶体和Cl已经分离？_（5）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_（6）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的
6、新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_ 三、综合题（共2题；共18分）17.根据要求回答下列问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_ （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL1的稀硫酸，该学生需要量取_上述浓硫酸进行配制 （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是_（填编号），配制过程中还缺少的仪器是_（填写仪器名称）玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶；天平；烧杯；普通漏斗 （4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝
7、反应，所得溶液中c（Al3+）=_（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42存在的方法：_ 18.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸： （1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ （2）配制过程中需要下列仪器中的_（填序号）A托盘天平B烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E烧瓶F玻璃棒G胶头滴管H试管I_毫升容量瓶 （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上 A.用量筒量取浓H2SO4B.溶液冷却至室温C.反复颠倒摇匀D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.洗涤量筒（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理
8、的方法是 （填序号） A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.经计算加入一定量的浓盐酸C.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切D.重新配制（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C定容时俯视_ （6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_ 四、实验探究题（共1题；共11分）19.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
9、烧杯 100mL量筒 500mL容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，不需要使用的仪器和用品有_（填序号），还缺少的仪器是_ （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母） A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） A.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗B.使用容量瓶前检查它是否漏水C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列实验操作
10、步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_；用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中 （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号） A.1000mL，80gB.950mL，76gC.任意规格，72gD.500mL，42g答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析
11、】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故答案为：C【分析】根据容量瓶的规格中没有950mL的容量瓶，实验中需要选用略大一些的容量瓶，然后根据溶液的体积和浓度计算需要NaCl的物质的量，再由NaCl的摩尔质量计算出质量即可.2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、硫酸为酸，NaOH为碱，碳酸钡为盐，故A正确； B、碳酸钾为盐，不是碱，故B错误；C、硫酸氢钠为盐，不是酸，故C错误；D、氧化钠为氧化物，不是盐，故D错误故选A【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物
12、为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐据此分析3.【答案】D 【解析】【解答】解：氢原子、水分子和电子均为微观粒子，故可以用物质的量来表述，但小米是微观物质，故不能用物质的量来描述，故选D【分析】物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，据此分析4.【答案】D 【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm 故选D【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液5
13、.【答案】D 【解析】【解答】等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比等于 ： 。所以同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其分子个数比为1116，其原子个数比为1116，其体积比为1116，其密度比为1611。故答案为：D。【分析】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论。解此题的关键是熟记同温、同压下不同气体的物质的量之比等于其体积比，也等于其分子数之比；同温、同压下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比。6.【答案】A 【解析】【解答】解：由于实验室没有950mL容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制， n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol106
14、g/mol=212g，故选A【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，再根据n=cV以及m=nM计算即可7.【答案】C 【解析】【解答】解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意由交叉法： 可知二氧化碳、氢气的体积之比必须满足13：8，CO可为任意值故选C【分析】在同温、同压下气体的Vm相同，二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则混合气体的相对
15、分子质量为28，根据 = 计算8.【答案】A 【解析】【解答】A二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，俗称干冰，化学式为CO2 ， 故A符合题意；B碳酸钠为盐，不属于碱，故B不符合题意；C硫酸化学式为：H2SO4 ， 故C不符合题意；D氯水为混合物，不是单质，故D不符合题意；故答案为：A【分析】根据常见化学物质的分类方法和化学物质的俗名等进行判断即可.9.【答案】C 【解析】【解答】解：A水泥是硅酸盐材料，是混合物，故A错误； B漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物，故B错误；C胆矾是结晶水合物是化合物，化学式为CuSO45H2O，是纯净物，故C正确； D氯水是氯气的水溶
16、液是混合物，故D错误；故选C【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可10.【答案】C 【解析】【解答】解：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，其阳离子为金属离子Cu2+ ， 阴离子为酸根离子CO32 ， 故为盐，且由于其含氢氧根，故为碱式盐，故选C 【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物11.【答案】D 【解析】【解答】解：有一种元素组成的纯净物是单质，也可以是混合物
17、如O2、O3 ， 因化合物是含多种元素的纯净物故此物质不可能是化合物，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物， 故选D【分析】只有一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物，从这一角度可解决此题，化合物至少含有两种元素，混合物的情况一般是同素异形体组成的物质12.【答案】D 【解析】【解答】氨气溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，= 100%= 100%= 100%，故不符合题意；所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c= = mol/L，故符合题意；溶质质量分数= 100%= = w，由于氨水的密度小于水，则 0.5，所得氨水的质量分数0.5w，故不符合题意；故答案为：D【
18、分析】熟练利用基本公式：c= 、溶质质量分数= 100%。二、填空题13.【答案】mol；g/mol；mol1 【解析】【解答】摩尔是物质的量的单位，物质的量的单位符号是mol；摩尔质量的单位的符号是g/mol；阿伏加德罗常数单位为mol1；故答案为：mol、g/mol、mol1 【分析】物质的量的单位符号是mol；摩尔质量的单位的符号是g/mol；阿伏加德罗常数单位为mol1；14.【答案】2：3；2：3 【解析】【解答】解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相
19、同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=12：13=2：3，故答案为：2：3；2：3【分析】根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比等于其物质的量之比。二者同为氧元素的同素异形体，则其氧原子个数之比等于其分子中氧原子个数之比。15.【答案】Ba（OH）2；Ba（OH）2、HCl 【解析】【解答】（1）甲中的Ba（OH）2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反应，故答案为：Ba（OH）2；（2）甲中的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物；而Ba（OH）2是碱；Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐，HCl属于酸故答案为：Ba（OH）2、HCl【分析】（1）根据
20、Ba（OH）2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl来解答即可；（2）根据物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物，据此来分析即可16.【答案】在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔；取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H+；将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）；取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化
21、的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离；观察颜色；Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质 【解析】【解答】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能，用过滤分离；丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体，故答案为：在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔；（2）Fe3+遇KSCN溶液变红色，紫色石
22、蕊试液遇氢离子变红色，故答案为：取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H+；（3）胶粒不能透过半透膜，可用渗析分离，故答案为：将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）；（4）胶体和Cl完全分离，渗析水中也不会检出Cl ， 故答案为：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离；（5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色，故答案为：观察颜色；（6）Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应
23、生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质，故答案为：Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质【分析】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能；丁达尔效应是胶体的特性；（2）根据离子的性质可检验Fe3+和H+的存在；（3）用渗析法可除去胶体中的小分子或离子；（4）要保证完全除去Fe（OH）3胶体里的Cl ， 实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有C
24、l时，最后的渗析水中也不会检出Cl；（5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色；（6）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性三、综合题17.【答案】（1）18.4mol/L（2）5.4mL（3）；250mL容量瓶（4）mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42 【解析】【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= =5.4mL，故答案为：5.4mL；（3）配制一定物质的量浓度硫
25、酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所以需要的仪器有，还需要250mL容量瓶，故答案为：；250mL容量瓶；（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据SO42守恒得cAl2（SO4）3= c（H2SO4），硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（Al3+）=2cAl2（SO4）3=2 c（H2SO4）= 0.4mol/L= mol/L；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42 ， 故答案为： mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在
26、SO42 【分析】（1）c= 可以在物质的量浓度与溶质质量分数之间进行换算；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；（4）由硫酸铝的化学式可知铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（Al3+）=2cAl2（SO4）3=2 c（H2SO4）；硫酸根离子检验要先滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液 ，顺序不可反。18.【答案】（1）100（2）BCFG；500（3）A,B,C,D,F,G（4）D（5）偏小；无影响；偏大（6）不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中 【解析】【解答】解：（1）质量分数98%
27、密度为1.84gcm3浓H2SO4的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=3.68mol/L0.5L，V=0.1L=100mL，故答案为：100； （2）配制250ml 2mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶，故答案为：BCFG；500；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取（称量）、稀释（溶解）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AFBGDC，故答案为：AFB
28、GDC；（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败，且无法补救，必须重新配制；故答案为：D；（5）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸因吸收而使浓度降低，则配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验无影响，故答案为：无影响；C定容时俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；（6）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，故答案为：不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中【分析】（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算；（2）根据配置过程判断需要的仪器；（3）根据配制一定物质的量
29、浓度的溶液的操作分析操作顺序；（4）加入蒸馏水时超过刻度线，必须重新配制；（5）根据物质的量浓度定义公式分析误差；（6）根据浓硫酸的稀释方法进行判断.四、实验探究题19.【答案】（1）；胶头滴管（2）AB（3）AC（4）（5）A 【解析】【解答】解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，用不到100mL量筒，故答案为：，胶头滴管；（2）A没有将洗涤液转移到容量瓶，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低
30、，故A正确， B转移过程中有少量溶液溅出，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故B正确， C最后需用蒸馏水定容，容量瓶洗净后未干燥无影响，故C错误， D定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误，故选AB；（3）A容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故A错误， B容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故B正确， C氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误， D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故D正确，故答案为：AC；（4）由（1）操作步骤可知，正确顺序是，故答案为：；
31、（5）实验室没有950mL容量瓶，故应选择1000mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为1L2molL140g/mol=80.0g，故答案为：1000，80.0g【分析】（1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断；（3）A容量瓶能用待配溶液润洗， B容量瓶在使用前要检查是否漏水， C氢氧化钠有腐蚀性， D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀；（4）根据配制溶液的步骤操作进行操作顺序的排序；（5）实验室没有950mL容量瓶，故应选择1000mL容量瓶，利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量15