《高中化学专题4硫氮和可持续发展4.2生产生活中的含氮化合物同步测试苏教版必修120180529197.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题4硫氮和可持续发展4.2生产生活中的含氮化合物同步测试苏教版必修120180529197.doc（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、4.2生产生活中的含氮化合物一、单选题（共10题；共20分）1.下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是（） A.向溶液中加入石蕊试液后，呈蓝色B.向溶液中加入酚酞试液后，呈红色C.将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色D.将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色2.硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（） A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43.中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施为保护和改善大气环境，下列做法
2、不应该提倡的是（ ） A.用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B.研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D.研发光电转换材料，充分利用太阳能4.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（） A.B.C.D.5.氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（ ） A.无色气体B.易液化C.极易溶于水D.有刺激性气味6.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（） A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B.不焚烧农作物秸秆C.局部地区实
3、行人工降雨、降雪D.家庭安装空气净化器7.下列实验装置和操作能达到实验目的是（ ） A.装置可除去CO2中少量的SO2杂质B.配置一定物质的量浓度的溶液C.碳酸氢钠受热分解D. 吸收NH38.下列实验操作或结论叙述不正确的是（） A.用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B.向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏9.下列装置及相应操作能达到实验目
4、的是（ ）A.用装置制取氯气B.用装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C.用装置分离水和四氯化碳的混合物D.用装置收集氨气10.试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ） A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口二、填空题（共4题；共18分）11.已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO） 实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验a装置名称为_，方框B内应选用如
5、图2装置_（填“”或“”），选用的除杂试剂为_（填试剂名称）实验室常用36.5%浓盐酸（=1.2gcm3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸_mL写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移_实验结束时应该采取的操作是_ 12.甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42 甲的实验为：试样A（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_离子（仅填一种），也会有此现象乙的实验为：试样B（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有_离子（仅填一种），也会有此现象丙的
6、实验为：试样C（无色溶液）现象现象若丙方案合理，则回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_（若认为丙方案不合理，以上四空可以不填） 13.氨气极易溶于水，其水溶液显_（酸性、中性、碱性）氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是_ 14.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体根据上述实验现象，说明浓硫酸具有_性质 （填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加_，铁制容器盛放浓硫酸_，热的浓硫酸和铜反应_ （强）氧化性 脱水性 吸水性 酸性 三、综合题（共2题；共16分）15.N
7、aNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O （1）若有1.5mol的NaNO2参加反应，被氧化的HI是_mol （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选的物质有： 自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒进行实验时，选用的物质或试纸是_（填序号） （3）某厂废切削液中含2%5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂_（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 NaCl NH4Cl KMnO4浓硝酸反应的化学方程
8、式为_ 16.已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同 （1）在标准状况下，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是_AH2S和SO2 BO2 CH2S DSO2和O2 （2）若标准状况下，上述气体，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成 （3）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是_ （4）在标准状况下，将120mL H2S
9、和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：当x在不同范围时y与x的函数关系当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少 四、实验探究题（共1题；共8分）17.实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_ （2）C中反应的化学方程式为_，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是_ ACl2、HCl、HClO，H+、Cl BCl2、Mn2+、HClO，H+、ClCCl2、HClO，H+、Cl
10、、ClO DCl2、HCl、HClO，H+、Mn2+ （3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为_ （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100左右时升华E中浓硫酸的作用是_，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是_ （5）H中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】A、能使石蕊试液显示蓝色的是碱性溶液，不能证明含有铵根离子，故A错误；B、能使酚酞显示
11、红色的是碱性溶液，不能证明含有铵根离子，故B错误；C、直接加热，不一定能生成氨气，如加热氯化铵，分解产生的氨气和氯化氢在温度稍低时又能生成氯化铵，不能检验，故C错误；D、加入氢氧化钠溶液加热，生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，可观察试纸变蓝色，可检验，故D正确故选D【分析】A、能使石蕊试液显示蓝色的是碱性溶液；B、能使酚酞显示红色的是碱性溶液；C、铵盐受热易分解，但是不一定会产生氨气；D、铵盐和氢氧化钠溶液加热生成氨气，然后用湿润的红色石蕊试纸检验即可2.【答案】A 【解析】【解答】反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
12、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4ClSO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；故选A【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水
13、和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡3.【答案】B 【解析】【解答】解：A聚碳酸酯可降解，不会污染环境，可减少白色污染，故A正确； B煤和石油为不可再生能源，应合理开采，不能尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求，要及时寻找替代品，故B错误；C减少农药的使用，减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会，减少农药对环境的影响，大力推广农作物的生物防治技术，故C正确；D太阳能的使用可减少化石能源的使用，减少污染物的排放，则研发光电转换
14、材料，充分利用太阳能，故D正确；故选B【分析】A聚碳酸酯可降解，不会污染环境；B煤和石油为不可再生能源，应合理开采；C减少农药的使用，减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会；D充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少污染物的排放4.【答案】D 【解析】【解答】A导管在液面下，可发生倒吸，A不符合题意；B倒扣的漏斗在液面下，HCl与气体直接接触，不能防止倒吸，B不符合题意；C装置密封，过量气体易使仪器炸裂，C不符合题意；D球形结构可防止水倒吸，图中装置适合于吸收氯化氢气体，D符合题意；故答案为：D【分析】HCl气体与水不能直接接触可防止倒吸，则倒扣的漏斗、球形结构等可防止倒吸，且装置不能密封，
15、防止过量气体使仪器炸裂，以此来解答5.【答案】C 【解析】【解答】解：氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关 故选C【分析】实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶6.【答案】D 【解析】【解答】解：A机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故A不选；B不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，
16、故B不选；C局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故C不选；D家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故D选故选D【分析】雾霾天气的形成是空气的污染造成的，要改善雾霾天气，应减少粉尘污染，以此解答该题7.【答案】D 【解析】【解答】解：A二氧化碳能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误； B距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加，防止滴加超过液面，故B错误；C固体加热时导管口略向下倾斜，防止水冷凝回流，试管炸裂，故C错误；D氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确故选D【分析】A二氧化碳能与碳酸钠反应； B距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加；C固体加热时导管口略向下倾斜；D氨气不溶
17、于四氯化碳8.【答案】B 【解析】【解答】解：A观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃，则观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，故A正确； B产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫，可知原溶液中含CO32或SO32 ， 或HCO3等，故B错误；C分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D温度高时加沸石，易导致液滴飞溅，则先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏，故D正确；故选B【分析】A观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃；B产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫；C分液时，避免上下层液体混合；D温度
18、高时加沸石，易导致液滴飞溅9.【答案】D 【解析】【解答】A、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，A不符合题意；B、应该是长口进，短口出，B不符合题意；C、四氯化碳不溶于水，应该是分液，C不符合题意；D、氨气易溶于水。需要有防倒吸装置，D符合题意。故答案为：D【分析】A.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热；B.洗气的导气管应长进短出；C.水和四氯化碳的混合物用分液的方法分离；D.氨气易溶于水，防止发生倒吸。10.【答案】D 【解析】【解答】解：A铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误； B氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果
19、氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；C氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；D铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选：D【分析】A铵盐和水混合不会产生氨气；B氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；C氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；D氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；二、填空题11.【答案】长颈漏斗；碱石灰；8.3；先停止加热，冷却到室温，再停止通H2 【解析】【解答】解：据图可知仪器a是长颈漏斗，H2与氧化铁反应之前一定要干燥，否则达不到所需温度，A装置制得H2中有HCl和H2O杂质，应选择盛有碱石灰的U形管
20、，故答案为：I，碱石灰；浓盐酸的物质的量浓度为c= = mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V12mol/L=O.5L0.2mol/L，则V= =O.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为 ，H2还原氧化铁的实验结束时，先停止加热，冷却到室温，再停止通H2 ， 防止生成的铁被氧化故答案为： ；先停止加热，冷却到室温，再停止通H2 【分析】根据实验室常用仪器解答；A装置制得H2中有HCl和H2O杂质，应选择盛有碱石灰的U形管进行除杂和干燥；先计算出浓盐酸的物质
21、的量浓度c= ，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，根据先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸考虑12.【答案】Ag+；SO32；盐酸；无沉淀和气体生成；BaCl2；白色沉淀 【解析】【解答】乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag+ ， 它会和氯化钡溶液中的Cl反应，产生不溶于酸的白色沉淀AgCl，故答案为：Ag+；丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有SO32 ， 加稀硝酸后，SO32被硝酸氧化为SO42 ， 所以原溶液中可能没有SO42 ， 故答案为：SO32；为了排除Ag+和SO
22、32对SO42检验的干扰，可以先往试样中滴加试剂稀盐酸，如果无沉淀和气体生成，说明不存在Ag+和SO32 ， 再滴入试剂氯化钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，原试样中存在SO42 ， 故答案为：盐酸；无沉淀和气体生成；BaCl2；白色沉淀【分析】检验SO42常选用试剂氯化钡溶液和盐酸，观察是否产生不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；但是检验SO42常会受到Ag+的干扰，因为当向待测溶液中滴加氯化钡溶液，如果待测溶液中存在Ag+ ， 同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银；因此，在检验SO42的过程中，为了排除Ag+的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液，据此进行解答13.【答案】碱
23、性；白烟 【解析】【解答】解：氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH ， 溶液呈碱性； 氯化氢和氨气混合产生大量白烟过程中有新物质氯化铵生成，氯化铵固体小颗粒，产生大量的白烟，故答案为：碱性；白烟 【分析】氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH；氯化氢和氨气混合产生大量白烟过程中有新物质氯化铵生成，氯化铵固体小颗粒，由此分析解答14.【答案】； 【解析】【解答】解：因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形
24、式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化性 脱水性 吸水性； 浓硫酸露置空气中质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性；铁制容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，体现浓硫酸强的氧化性；热的浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸强的氧化性和酸性；故答案为：；【分析】依据浓硫酸的酸性，强氧化性、脱水性、吸水性结合现象解答，注意铜与浓硫酸反应过程中硫酸中部分硫元素化合价升高、部分化合价降低，据此判断解答三、综合题1
25、5.【答案】（1）3（2）（3）；NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O 【解析】【解答】解：（1）设被氧化的HI的物质的量为x， 2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O241.5molx所以 x=3mol； 故答案为：3mol； （2）自来水、淀粉、白糖、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：； （3）使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 ， N元素
26、的化合价降低，则选择还原剂，只有NH4Cl 符合，发生反应为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O，故答案为：；NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O【分析】（1）结合方程式计算被氧化的HI的量；（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；（3）使NaNO2转化为不引起二次污染的N2 ， N元素的化合价降低，则选择还原剂，以此来解答16.【答案】（1）C（2）原气体可能的组成为：H2S为60mL，O2为60mL或H2S为90mL，O2为30mL（3）S、H2O（4）当x在不同范围时y与x的函数关系为：x48时，120x=y；当60x48时，2402x=3y；当
27、x60时，240+y=3x；原H2S 的体积可能是40ml 【解析】【解答】（1）如氧气足量，则发生2H2S+3O22SO2+2H2O，如剩余气体为O2和SO2或SO2 ， 则H2S和O2共反应120mL15mL=105mL，则反应的H2S体积为105mL=42mL，则生成SO2的体积为42mL15mL，不符合题意；若生成产物为SO2和S，则SO2为15ml，则先后发生 2H2S+O2 2S+2H2O105ml 105ml S+O2 SO2 ， 15ml 15ml即H2S为70mL，O2为50mL，二者体积之和为120ml，符合题意；如剩余气体为H2S，则发生2H2S+O22S+2H2O，H2
28、S和O2共反应120mL15mL=105mL，则H2S为105mL+15mL=85mL，O2为105mLmL=35mL，二者体积之和为120ml，符合题意；故答案为：C；（2）如氧气足量，则发生2H2S+3O22SO2+2H2O，如剩余气体为O2和SO2或SO2 ， 则H2S和O2共反应120mL30mL=90mL，则反应的H2S体积为90mL=36mL，则生成SO2的体积为36mL30mL，不符合题意；若生成产物为SO2和S，则SO2为30ml，则先后发生 2H2S+O2 2S+2H2O90ml 90mlS+O2 SO2 ， 30ml 30ml即H2S为60mL，O2为60mL，二者体积之和
29、为120ml，符合题意；如剩余气体为H2S，则发生2H2S+O22S+2H2O，H2S和O2共反应120mL30mL=90mL，则H2S为90mL+30mL=90mL，O2为90mLmL=30mL，二者体积之和为120ml，符合题意；答：原气体可能的组成为：H2S为60mL，O2为60mL或H2S为90mL，O2为30mL；（3）当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，O2在混合气体中的体积分数为80%=16%，O2不足，发生反应2H2S+O22S+2H2O；故答案为：S、H2O；（4）如氧气足量，则发生2H2S+3O22SO2+2H2O，则硫化氢：x120=48ml，则生成的SO2 为xml，
30、消耗的氧气xml，则120（x+x）+x=y，所以x48时，120x=y；当60x48，则生成产物为SO2和S，则SO2为yml，则先后发生 2H2S+O2 2S+2H2O（120y） （120y）S+O2 SO2 ， yml yml则H2S为（120y）=x，氧气为（120y）+y；所以当60x48时，2402x=3y；当x60，则剩余气体为H2S为yml，则发生2H2S+O22S+2H2O，H2S和O2共反应120mLymL，则H2S为（120y）mL+ymL=xmL，即360+y=3x；答：当x在不同范围时y与x的函数关系为：x48时，120x=y；当60x48时，2402x=3y；当x
31、60时，240+y=3x；当y=60mL时，剩余的气体为O2和SO2 ， 氧气过量，发生2H2S+3O22SO2+2H2O设硫化氢为xml，生成的二氧化硫为xml，则120（x+x）+x=60，解得x=40，【分析】（1）（2）H2S和O2的混合气体点燃后充分反应，如氧气足量发生2H2S+3O22SO2+2H2O，剩余气体可能为SO2或二者都有；如氧气不足，发生2H2S+O22S+2H2O，剩余气体H2S，以此解答该题；（3）硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸，当硫化氢气体在空气中的体积分数为20%时计算混合气体硫化氢和氧气的体积分数，依据硫化氢和氧气反应的定量关系分
32、析判断产物，2H2S+3O2=2SO2+2H2O；2H2S+O2=2S+2H2O；（4）剩余体积为60ml，由于剩余气体较多，剩余的气体为O2和SO2 ， 氧气过量，发生2H2S+3O22SO2+2H2O，根据方程式计算四、实验探究题17.【答案】（1）分液漏斗（2）Cl2+H2O=HCl+HClO；C（3）Cl2+2KI=I2+2KCl（4）干燥氯气；防止氯化铁堵塞后面的导管（5）吸收尾气中的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【解答】解：（1）依据仪器形状可知：装置A盛放浓盐酸的为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗；（2）氯气通入C水中生成HCl和HClO，其反应的
33、方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl在溶液中完全电离出H+、Cl ， HClO在溶液中部分电离出H+、ClO ， 所以氯水中含有的微粒为Cl2、HClO、H+、Cl、ClO；故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；C；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）制取的氯气中含有水蒸气，Fe与干燥的氯气反应，要得到干燥氯气，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；生成的氯化铁易堵塞导管，双通管F中加玻璃纤维可以防止氯化铁进入后面的导管，引起导管堵塞；
34、故答案为：干燥氯气；防止氯化铁堵塞后面的导管；（4）氯气有毒，要进行尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：吸收尾气中的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】A中的浓盐酸与B中的二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气通入C水中生成HCl和HClO，氯气进入D中与KI反应生成单质碘，再进入E通过浓硫酸干燥，在F中与Fe反应生成氯化铁，G中干燥剂可以防止H中的水蒸气进入F中，最后H中NaOH溶液用于吸收多余的氯气；（1）依据仪器形状说出其名称；（2）氯气通入C水中生成HCl和HClO，根据HCl和HClO的电离分析；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘；生成的氯化铁易堵塞导管；（4）制取的氯气中含有水蒸气，要得到干燥氯气，应除去氯气中的水蒸气；（5）氯气有毒，要进行尾气处理；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水17