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1、A、当a0时化学必修2知识点总结第一章 物质结构 元素周期律2 周期 同一横行 周期序数=电子层数3 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数4 短周期 1 HHe 2 15 2 LiNe 8 26 3 NaAr 8 37 长周期 4 KKr 18 48 5 RbXe 18 59 6 CsRn 32 610 7不完全 Fr112号(118) 26(32) 711 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 11812 个位数=最外层电子数 ?A ?A ?A ?A ?A 013 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)14 18个纵行
2、(7个主族;7个副族;一个零族;一个?族(8、9、10三个纵行)15 主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成16 副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第?族和全部副族通称过渡金属元素 17 ?族 1个有3个纵行 18 零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼 19 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)20 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，21 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 22 熔沸点 逐渐降低 (反常) 23 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，24 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼25 卤素 氟、
3、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)26 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，27 物理性质 密度 逐渐增大28 熔沸点 逐渐升高 (正常) 29 颜色状态 颜色逐渐加深 气态液态固态30 溶解性 逐渐减小31 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，32 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼33 与氢气反应 剧烈程度:F2Cl2Br2I234 氢化物稳定性 HFHClHBrHI35 氢化物水溶液酸性 HF4 易得 非金属性55 金属的金属性强弱判断: 非金属的非金属性强弱判断:56 水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定
4、越活泼，57 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼58 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属59 原电池的负极金属比正极活泼 60 元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律61 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。62 越易和水(或酸)反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强63 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。64 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强65 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期)66
5、 框框图:67 A 第二周期 若A的质子数为z时68 C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a69 70 Z 2+a 71 Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 2(元素的性质与元素在周期表中位置的关系 82 ?A、?A、?A、?A、?A、?A、?A 083 1 84 2 B 85 3 Al Si 86 4 Ge As 87 5 Sb Te 88 6 Po At 89 7 90 91 元素化合价与元素在周期表中位置的关系:92 对于主族元素:最高正价= 族序数 最高正化合价 +?最低负价?= 893 元素周期表中:周
6、期序化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。数=电子层数 ;主族序数=最外层电子数 ;94 原子中 : 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数95 化学键96 离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间97 共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间98 非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移) 两种相同的非金属原子间99 极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移) 两种不同的非金属原子间100 He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键101 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化
7、合物有离子键可能含 共价键102 第二章 第一节 化学能与热能103 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量104 ?E(反应物),?E(生成物)放出能量105 ?E(反应物),?E(生成物)吸收能量106 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律107 常见的放热反应 常见的吸热反应108 氧化、燃烧反应 Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?+10H2O109 中和反应 CO2+C=2CO110 铝热反应 NH4NO3 溶于水(摇摇冰)111 第二节 化学能与电能112 负极 Zn,2e,Zn2+(氧化反应) Zn+2H+,Zn2
8、+H2?113 正极 2H+2e,H2?(还原反应) 电子流向 Zn ? Cu 电流流向 Cu? Zn 114 组成原电池的条件 原电池:能把化学能转变成电能的装置115 ?有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极，活泼的作负极失电子116 ?活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ?两极相连形成闭合电路117 二次电池:可充电的电池 二次能源:经过一次能源加工、转换得到的能源118 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性 119 第三节 化学反应的速率和极限120 化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。121 单位:mol
9、/(L?s)或mol/(L?min) 表达式 v(B) =?C/?t122 同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比123 影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质124 外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 125 变化 大 高 高 加入 越小表面积越大 126 速率影响 快 快 快 快 快 127 化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底)128 反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。129 影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度 130 化
10、学反应条件的控制131 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点:132 一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面133 第三章 有机化合物134 第一节 最简单的有机化合物甲烷135 氧化反应 CH4(g)，2O,(g) ? CO2(g)+2H2O(l)136 取代反应 CH4，Cl2(g) ? CH3Cl+HCl137 烷烃的通式:CnH2n+2 n?4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻138 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸139 同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系
11、物140 同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构141 同素异形体:同种元素形成不同的单质142 同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 143 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色144 氧化反应 2C2H4+3O2 ?2CO2+2H2O145 加成反应 CH2=CH2+Br2 ?CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接146 加聚反应 nCH2=CH2 ? CH2 - CH2 n 高分子化合物，难降解，白色污染147 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，148 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志14
12、9 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂150 苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键151 氧化反应 2 C6H6+15 O2?12 CO2+ 6 H2O152 取代反应 溴代反应 + Br2 ? -Br + H Br153 硝化反应 + HNO3 ? -NO2 + H2O154 加成反应 +3 H2 ? 155 156 第三节 生活中两种常见的有机物157 乙醇物理性质:无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。158 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH159 与金属钠的反应
13、 2CH3CH2OH+Na? 2CH3CHONa+H2160 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2? 2CO2+3H2O161 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2? 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂162 乙酸 CH3COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。163 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3?Ca(CH3COO)2+H2O+CO2?164 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。165 CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O166 第
14、四节 基本营养物质167 糖类:是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物168 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 169 果糖 多羟基酮 170 双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。生成一分子葡萄糖和一分子果糖:171 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖172 多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不
15、是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖173 纤维素 无醛基 174 油脂:比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质175 植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应176 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态177 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物178 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种179 蛋白质的性质180 盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味181 误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶
16、或豆浆182 主要用途:组成细4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。74.94.15有趣的图形3 P36-41(2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质183 第四章 化学与可持续发展184 开发利用金属资源185 电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2186 热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2187 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应188 热分解法 不活泼的金属
17、Hg-Au 2HgO = Hg + O2189 海水资源的开发和利用190 海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法191 制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能192 镁盐晶提取 Mg2+- Mg(OH)2 -MgCl2193 氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2?+2 NaOH + Cl2?194 化学与资源综合利用195 煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素 196 干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭197 液化 C(s)+H2O(g)? CO(g)+H2(g)198 汽化 CO(g)+2H2? CH3OH199 焦炉气 CO、
18、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2200 天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体(CH4?nH2O)201 石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素 202 分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。203 裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。204 环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染205 三废 废气、废水、废渣206 酸雨: SO2、NOx、 臭氧层空洞 :氟氯烃 赤潮、水华 :水富营养化N、P207 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应（2）顶点式：对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；208