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1、化学必修二第一章测试题及答案人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题 第一部分 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。) 1(根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A(氧 B(氟 C(碳 D( 氮 2(X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A(HX B(H2X C(XH4 D( XH3 3(下列物质中，含有非极性共价键的是( ) A(N2 B(CO2 C(NaOH D(CH4 4(已知某粒子，则元素R的原子序数是( )。 A(Z B(A-Z C(Z-n D(Z+n 5(元
2、素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。 A(元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B(元素的原子半径呈周期性变化 C(元素的化合价呈周期性变化 D(元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6(下列粒子半径之比小于1的是( )。 A(r (Na+)/ r (Na) B(r (Cl-)/ r (Cl) C(r (Na)/ r (Mg) D(r (Ca)/ r (Mg) 7(X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )。 A(X的原子序数比Y小 B(X原子的最外层电子数比Y大 C(X的原子半径比Y大 D(X元素的最高正价比Y大 8(下列关于3
3、 2He的说法正确的是 3 A(3 2He原子核 B(2He原子核 D(2He和2He是两种不同的核素 9(下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A(氧化性强弱:F2,Cl2 B(金属性强弱:K,Na 1 C(酸性强弱:H3PO4,H2SO4 D(碱性强弱:NaOH,Mg(OH)2 10(下列关于元素周期表的说法正确的是 A(能生成碱的金属元素都在?A族 B(原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期?A族 C(稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D(第二周期?A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 11(已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4,
4、H2YO4,H3ZO4，则下列判断中正确的是 A(元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B(阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C(气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D(单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 12. 下列电子式书写正确的是( ) 13(下列关于?A族元素的叙述正确的是 A(?A族元素是同周期中原子半径最大的元素 B(?A族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C(?A族元素的最高正价都是+7价 D(?A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 14(下列各组元素性质递变情况错误的是 ( A(Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B(N、O、F原子半径依次增大
5、C(P、S、Cl最高正价依次升高 D(Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 15(含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于 硒的叙述中，正确的是( ) 2 A(非金属性比硫强 C(原子序数为34 16(下列叙述正确的是 B(氢化物比HBr稳定 D(最高价氧化物的水化物显碱性 A(非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B(含有共价键的化合物都是共价化合物 C(凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D(凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 17(已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。
6、 A(质子数:c,b B(离子的还原性:Y2-,Z- C(氢化物的稳定性:H2Y,HZ D(原子半径:X,W 17(下列事实不能说明非金属性Cl,I的是( )。 ( A(Cl2+2I-=2Cl-+I2 B(稳定性:HCl,HI C(酸性:HClO4,HIO4 D(酸性:HClO3,HIO3 18(下列说法错误的是( )。 ( A(原子半径:F,Mg,K B(稳定性:PH3,H2S,NH3 C(酸性:H3PO4,H2SO4,HClO4 D(碱性:Al(OH)3,Mg(OH)2,KOH 19(运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )。 ( A(锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B(砹(
7、At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C(在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D(HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 20. 下列叙述正确的是( ) A(O2分子间存在着非极性共价键 B(CO2分子内存在着极性共价键 C(SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D(盐酸中含有H和Cl，故HCl为离子化合物 3 +- 第二部分 非选择题(共40分) 40分) 1(原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 16(18分)下表是元素周期表的一
8、部分，针对表中的?,?中元素，用元素符号或化学( 式填空回答以下问题: (1)在?,?元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强 4 的是 ，呈两性的氢氧化物是 ; (3)按要求写出下列两种物质的电子式:?的氢化物 氧化物的对应的水化物 ; ; ?的最高价(4)在?与?的单质中，化学性质较活泼的是 事实(写出反应的化学方程式): ，可用什么化学反应说明该 。 17(18分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生
9、成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号: A ，(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程: 。 (3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式: 。 (4)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:(用化学式表示) 。 18(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等
10、活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。(1)A为 ，B为 ，C为 。(填写相应的元素符号) 3、思想教育，转化观念端正学习态度。D元素的最高价氧化物的水化物是 2、100以内的进位加法和退位减法。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 5 初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: (1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆
11、叫做这个三角形的外接圆.。 人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题参考答案 一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。) （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：二、填空题(共52分) 16(18分) 5.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45、135、225。(1)Na， 94.234.29加与减（二）4 P49-56(各2分) 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.(2)HClO4，KOH，Al(OH)3 (各2分) (3)(略) (各2分) (5)Cl
12、2(1分)，2NaBr，Cl2,2NaCl，Br2 (3分) 17(18分) (1)A:Na， B:Al， C:Si， D:P， E:Cl (各2分，共10分) (2) + Na Cl Na Cl (3分) (3)Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O (3分) (4)H Cl,P H3,Si H4 (3分) 18(16分) 6 (1)C，O，Na ， H2SO4 (各2分) (2)2Na2O2，CO2,2Na2CO3，O2 (3分) (3)共价 (2分) (1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.(4)C，2H2SO4(浓) ? CO2?，2SO2?，2H2O(3分) 7