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1、化学物质及其变化全章复习 1、能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。（主要是判别哪些物质属于胶体） 2、掌握胶体的特征性质丁达尔效应，以及胶体与溶液、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小不同。 3、电解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原因是：？） 4、离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；离子能否共存的判断。 5、离子反应的应用离子或某些物质的检验。 6、能判断某反应是否属于氧化还原反应。 7、能正确判断氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应的特征和本质。 8、能够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反应等概念间的关系
2、。 9、能根据元素的价态判断该物质应具有什么性质，同时了解常见的氧化剂、还原剂。 本章复习时，下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆，有些内容可进一步深化理解。 1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散系属于混合物。分散系的分类有多种。 3胶体 分散质粒子大小在1nm100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同
3、。 区分胶体与溶液的一种常用物理方法利用丁达尔效应。 制备Fe(OH)胶体将FeCl饱和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们33所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。 FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl 323胶体具有许多用途，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。 4电解质及其分类 (1)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 (2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下
4、都不导电的化合物，叫做非电解质。 酸、碱、盐都是电解质。 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。 5离子反应 在溶液中有离子参加或生成的反应。 离子反应分类为氧化还原反应和非氧化还原反应。 6离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查”。不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、不溶物、气体等。 7氧
5、化还原反应 ?凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。 氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 ?氧化还原反应的实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的升降。 ?四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系： 基本类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 OCa(OH)没有单质参加 22化合 CaO+HNHHCONH?+HO+CO? 43322分解 没有单质生成 置换 HSO
6、+Ba(OH)BaSO?+2HO 24242复分解 2NaCl+HSO(浓)NaSO+2HCl? 2424有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ?离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。 ?分析氧化还原反应，可用通式表示如下： 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)还原产物+氧化产物 记忆方法，可以概括成： 化合价升高?失电子?发生氧化反应?是还原剂 化合价降低?得电子?发生还原反应?是氧化剂 ?电子转移表示法“双线桥”法箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)，转移电子数目：化合价升高(或降低)总数 ?几条简单规律 守恒律化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。 价态律元素处于最高价
7、，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。 难易律一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。 ?应用 判断反应能否发生。 判断物质氧化性、还原性的强弱。 判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物 判断氧化还原反应中有关定量。 1下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红 A 氢 硫 酸 烧 碱 纯 碱 生 石 灰 B 碳 酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫 C 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石 灰 石 D 2下列分散系中，能出现丁达尔现象的是 A蔗糖溶液 B碘化银胶体 C浓盐酸 D豆浆 -9 3用特殊方法把固体物质
8、加工到纳米级(1l00nm，1nm=10m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 4下列物质中，属于强电解质的是( )，属于弱电解质的是( )，属于非电解质的是( ) A碘化钾 B乙醇 C氨气 D蔗糖 E氢硫酸 F硫酸氢钠 G一水合氨 H液氯 I铜 5.下列物质容易导电的是 A熔融的氯化钠 B硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 D无水乙醇 6根据右图回答问题： 在右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是： ?干燥的氯化钠晶体 ?干燥的氢氧化钠晶体 ?蔗糖晶体 ?酒精 ?氯化钠溶液 ?氢氧化钠溶液 溶于水
9、所形成的水溶液能导电，SO是否为电解质? 33 ?稀盐酸 ?蒸馏水等中的哪几种? 8下列离子方程式书写正确的为 7将SO A氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+2-+SOBaSO? 44+3+ B铁与盐酸反应Fe+2HFe+H? 22+2+ C铜与硫酸锌反应Cu+ZnZn+Cu -+ D氯化钠溶液与硫酸溶液反应Cl+HHCl? 9下列离子方程式正确的是 A硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+3+ AlAl+Hg +2+ B氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2HCu+HO 2+2+ C锌和稀硫酸反应：Zn+2HZn+H? 2+- D醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+OHHO 210下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存
10、且溶液为无色透明的离子组是 AK+-+-2-2-、MnO、C1、SO BNa、AlO、NO、CO 44233+-2-2-2- CK、NO、SO、H DNa、SO、SO、C1 344311下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A3CuS+8HNO3Cu(NO)+2NO?+3S?+4HO 3322B3Cl+6KOH5KCl+KClO+3HO 232C3HO+2KCrO+2KOH2KCrO+2HO 2222421、熟练计算20以内的退位减法。D3CCl+KCrO2CrOCl+3COCl+2KCl 422722212、在反应2KClO2KCl+3O?中，电子转移的总数是 32推论2:直径所对的圆周角是直
11、角；90的圆周角所对的弦是直径；A2个 B6个 C12个 D5个 （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：CrO+14HCl2KCl+2CrCl+3Cl?+7HO反应中，_是氧化剂；_ 是227322还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移的总数为_。 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。13在K1B 2BD 3C 4本题考查电解质的概念辨析。 A、F为在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，故属强电解质。B、D在水溶液中或熔融状态下不发生电离，属于非电解质。虽然C溶于水后生成的新物质NH?HO发生电离，但32C本身不能发生
12、电离，故C属非电解质。E和G分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合离，故属弱电解质。液氯和铜是单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。答案：A、F； E、G； B、C、D 5氯化钠、硝酸钾为强电解质，题目中的条件是“熔融的”和“溶液”，所以A、
13、B选项是容易导电的。C选项指的硫酸铜“晶体”，无自由移动的离子，不能导电。D选项：无水乙醇是非电解质，不能导电：答案：AB 6? 定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。7化合物SO为非电解质。SO无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以33对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；SO是非电解质。SO溶于水所形成的水溶液能导电，是SO与HO反应生成了HSO，HSO33322424是电解质，使溶液导电，并非SO的水溶液导电。像SO这样的化合物还有CO、SO、PO等。 3322258A 9BC 10BD 11D 12C 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。13K-CrO；HCl ；Cl ；Cr ；Cl；CrCl；6e 227 2 3