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1、化学试题练习题教案学案课件南宁十四中高三化学考试试卷南宁十四中高三化学考试试卷 本试卷分第?卷（选择题）和第?卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。） 1. 化学与社会、生产、生活息息相关，以下对化学知识应用合理的是 ( ) ?向奶粉中添加三聚氰胺，提高蛋白质的含量给婴幼儿健康带来危害，因此我们应 尽量少食用含有食品添加剂的食品，以防中毒 ?超市
2、不再提供免费塑料袋，可以帮助控制“白色污染” ?纯铁比普通钢更耐腐蚀，应多用纯铁作材料 ?多位科学家因研制出新型催化剂而获得诺贝尔奖。是因为催化剂可以最大限度的提 高反应物的转化率 A?正确 B只有?正确 C只有?正确 D?均正确 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ( ) A乙炔的最简式：CH?CH BCH分子的球棍模型： 42 CHF的电子式： DS的结构示意图： 3. N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) AA. 1. 8 g H0 中所含氢氧键数为0.1N 2AB. 标准状况下，22.4 L S0所含分子数为N 3AC. 2. 4 g 镁与二氧化碳充分反应转移
3、电子数为0.1 N AD. 常温下,3. 2 g 氧气和臭氧的混合气体所含氧原子数为0.2 N A4. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) +A在沸水中加FeCl制备氢氧化铁胶体：FeCl+3HOFe(OH)?+3H+3Cl 33232 2B硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HSOBaOHBaSO?HO4423C硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al4OHAlO2HO 22D氯气与水反应：ClHO 2HClClO 225. 按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应、聚合反应四种，下列反应中属于加成反应的是 ( ) A. CHCHCl+NaCN CHCHCN+Na
4、Cl 652652B. CHLi+CO CHCOOLi 65265C. 2CHCHCHOO 2CHCHCOOH 32232D. CHCOOH+CHOH CHCOOCHHO3253252 1 6. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( ) A. SiO CsCl CBrCF B. SiOCsCl CFCBr24 22 4 4 C. CsCl SiO CBrCFD. CFCBrCsCl SiO24 4 4 4 2 7X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) ababA由X与Y，得X的半径一定大于Y mn2 BX的氧化性一定大于YC气态氢
5、化物HX、HY溶于水时一定显酸性 mnD若X的原子半径大于Y，则X的最高正价一定小于Y 8下列说法正确的是 ( ) A由于水中存在氢键，所以水很稳定 2+B电解法精炼铜时用硫酸铜做电解液电解后溶液中Cu可能消耗完 C能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物 D电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生 9在热的氢氧化钠溶液中，氯气可以反应生成氯化钠、氯酸钠和水，即：Cl+NaOH?NaCl+NaClO+HO（未配平），则该反应中被氧化与被还原的氯元素的物质232的量之比为 ( ) A5 :1 B3 : 5 C3 :6 D1 :5 14110若溶液中由水电离产生的c(OH)110 mol?L，
6、满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） 3AAl Na NO Cl BK Na Cl NO 332+2CK Na Cl AlO DK Fe SO NO 243211.如图为某电化学装置的一部分，己知两电极反应分别为: a极Cu+ 2e= Cu； 2b极Fe - 2e= Fe，下列说法不正确的是 ( ) A.a 极上发生还原反应 B.a、b可以是同种电极材料 C.该装置一定是原电池装置 2D.该装置的电解质溶液申一定含有Cu 12下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是 ( ) A.制Cl：MnO、HCl（浓） B.制NH： 浓氨水、生石灰 223C.制CH：CaC、饱和食盐
7、水 D.制CO： HSO(稀)、CaCO 222224313. 右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态 CX和Y中只有一种是气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的?H0 2 14. 现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 ( ) A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHY B若ab，并测得c(X)c(Y) + c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 C若ab，且上述两溶液呈碱性，c(X)
8、c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY) D若两溶液等体积混合，测得c(X) + c(Y) + c(HX) + c(HY)0.1mol/L，则可推出 ab0.1 mol/L 15.某温度下在密闭容器中发生如下反应：M（g）+（） 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 ( )A20% B40% C60% D80% 16. 已知NaHSO溶液呈酸性、NaHCO溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO333溶液和NaHCO溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存
9、在下列关系（R表示S元素或C3元素），其中一定正确的是 ( ) 2Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH) 332Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH) 332Cc(H)c(HRO)c(RO)c(OH) 2332Dc(Na两溶液中)c(HRO)c(RO) 、分别相等3317. 对下列事实的解释正确的是 ( ) A. 浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 2B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO 4C. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D. 氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说
10、明氯气可与淀粉反应 2+18已知CoO在酸性溶液中易被还原成Co，CoO、Cl、FeCl、I氧化性依次减弱。2323232下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A Cl + FeI =FeCl + I B3 Cl + 6 FeI = 2FeCl + 4 FeI 222222333+ 2+ CCoO + 6 HCl = 2CoCl + Cl?+ 3HO D2Fe+2I=2Fe+ I232222 19. 两份相同的镁铝合金，一份加入足量稀硫酸，产生11. 2 L 气体，另一份加人足量NaOH溶液，产生6.72 L气体(气体体积均在标准状况下测定) ，则合金中镁铝的物质的量之比为 ( ) A.
11、1:3 B. 1:2 C.2:l D. 1:1 20. 膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。 HCO 3下列有关芥子醇的说法正确的是 ( ) HO =CHCHOH CH 2AFeCl芥子醇能与 溶液发生显色反应3HCO 3B芥子醇的分子式是CHO，属于芳香烃 11144C 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面D 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解3 第?卷 非选择题（共60分） 二、非选择题 21.（9分） 2+（1）向Ba(OH)溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba恰好完全沉淀，其反应的离子方2程式为： （
12、2）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈 完成并配平下列化学方程式: ?FeO + ?NHCl ? ?Fe + ?FeCl+ ?N?+ ?HO 2343 2 2（3）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用HO来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO而使油画“复224原” 。请填空： ?上述“清洗”反应的化学方程式为_ _。 ?若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为_mol。 22.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的电子层数与它的核外电子数相同，Y
13、原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z与Y同主族。则： （1）Y是 ，W是 （填元素符号）。 （2）ZW的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 22+3+（3）在酸性条件下，用XY将FeZY中的Fe转化为Fe，不会产生新的杂质，此反应224的离子方程式是 。 （4）用惰性电极电解100mL1mol/L的CuZY溶液，当 （填写“阴极”、“阳极”）4析出3.2g铜时，转移的电子的物质的量为 。 23.（14分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物
14、已省略），请回答有关问题： JGII D Z E F A G N K B M H C 溶于水后加C X Y （1）A分子的电子式是 ，G分子的空间构型为 。 （2）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是 ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同 。 （3）写出X+C?Y的离子方程式 。 M与气态J在高温时反应的化学方程式是 。 （4）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。 4 气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 224.（11分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应
15、，都用如下图所示的 装置进行实验。通入SO 请回答下列问题： （1）第1小组同学认为NaO与SO反应生成了NaSO和O，该反应的化学方程式222232是： 。 （2）请设计一种实验方案证明NaO与SO反应生成的白色固体中含有NaSO。 22223。 （3）第2小组同学认为NaO与SO反应生成了NaSO和O外，还有NaSO生成。22223224为检验是否有NaSO生成，他们设计了如下方案： 24BaCl溶液 2稀硝酸 SO生成 24将B中反应后的白色 仍有部分白色沉淀不溶 固体溶解于水 沉淀 解，证明有Na 上述方案是否合理 。请简要说明理由： ? ；? 。 25.（12分）已知一个碳原子上连有
16、两个羟基时，易发生下列转化： A B CHCHOOCCH CHO 33XYZ| Br ? 稀硫酸 ? NaOH 溶液，加热 加热 D +? H 新制Cu(OH)、加热 2C E F ? 请根据上图回答： （1）E中含有的官能团的名称是 ；反应?的化学方程式为： （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO)?n (HO)=2?1，则B22的分子式为 。 （3）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：?能跟FeCl溶液发生显色3反应；?能发生加聚反应；?苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 （4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化
17、合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其苯环上取代基个数不同的两种同分异构体的结构简式 、_。 5 答案及评分标准 一、选择题（本题共20小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。） 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 14.D 15.C 16.C 17.A 18.B 19.D 20.A 二、非选择题（共60分） 21. （共9分） 23（1）2Ba24OHAl2SO 2BaSO?AlO2HO (2分) =4422（2）4 6 6 2 3 12 (3分) （3）PbS4HO PbSO4HO (2分) =
18、2242（4）0.8 (2分) 22.（共14分） (1) O（2分） Cl （2分） （2） ?Cl?S?Cl?（2分） 分子（2分） +2+3+（3）H O + 2H +2Fe 2Fe 2HO （2分） =222 (4) 阴极（2分） 0.1mol（2分） 23.（共14分） （1）?NN?（2分） 三角锥型（2分）。 （2）先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分） 不一定相同（2分） 104.305.6加与减（二）2 P57-602+3+（3）2FeCl=2Cl2Fe（2分） 3Fe4HOFeO4H（2分） 22342 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。定义：在
19、RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;-1（4）)2HCl(g) = H(g)+Cl(g)；?H= +184.6 kJ?mol（2分） 2、100以内的进位加法和退位减法。24.（共11分） （7）二次函数的性质：（1）2NaO+2SO 2NaSO+O （2分） 222232（2）取少量白色固体，加入稀盐酸（或稀硫酸），若产生能使品红褪色的气体，则生成的白色固体中含有NaSO （3分） 239、向40分钟要质量，提高课堂效率。（3）不合理 （2分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（2分）；如果反应后的固体中还残留NaO，溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。（2分） 22垂直于切线; 过切点; 过圆心.25.（共12分） 176.186.24期末总复习（1）羧基 （2分） （3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。? CHCHO 2Cu(OH) CHCOOH CuO 2HO （2分） 32322 （2）CHO （2分） 10102 一定条件 CHCH2n 2n HO CH=CH（3） （2分） OH CHO CHO CH2（4） CH、 （其它合理答案均可，各2分） 3(6）三角形的内切圆、内心.6