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1、化学试题练习题教案学案课件本论文发表于中学化学教学参考本论文发表于中学化学教学参考，2006，（7）：3435 化学复习课自主学习教学模式探索 吴庆生 （ 广州开发区中学 广东 广州 510730） 摘要：化学复习课采用自主学习教学模式，充分发挥学生的积极性和主动性，让学生自主建构，形成有机的知识网络。根据复习内容的不同，可采用提纲引导式、网络整理式、螺旋递进式及问题中心式等不同的自主学习教学模式。 关键词：复习课 自主学习 建构 化学复习课，是新课的继续，通过知识重组，使学生将所学的化学知识和技能系统化、条理化。化学复习课特别是板块知识的复习，教师要精心设计复习内容，让学生站在一定高度，重新
2、审视和梳理所学内容，通过自主学习，主动建构知识网络。那么，化学复习课应怎样开展自主学习？有哪些教学模式呢？ 1提纲引导式自主学习教学模式 化学反应类型、原理及规律如复分解反应、质量守恒定律、元素周期律、原电池、化学平衡等内容，教师可设计成复习提纲，引导学生自己去建构复习内容。 课例1：复习复分解反应及发生条件 （1）先让学生各举2例书写下列反应的化学方程式：?酸与金属氧化物；?酸和碱；?酸和盐；?碱和非金属氧化物；?碱和盐；?盐和盐。 （2）分析上述反应的特点； （3）归纳上述反应生成物的共同特点及发生条件； （4）归纳“碱盐”及“盐盐”的发生条件。 学生通过书写反应方程式，总结得到复分解反应
3、的特点就是“相互交换成分”，然后通过归纳生成物中有水、气体或沉淀，得出复分解反应的发生条件；最后由学生自己分析、归纳“碱盐”及“盐盐”的反应条件：?反应物都可溶，?生成物有沉淀。 2网络整理式自主学习教学模式 对于物质间的相互转化可用知识网络来加以建构，如铁三角、铝三角、烃及其衍生物的相互转化等。当然，关系图不能直接呈现给学生，这样无异于机械记忆，而要把重点内容或平时学生未掌握的知识点设计为空格或表格，让学生通过填空来自主建构。 课例2：烃及其衍生物相互转化关系可设计如下： 1 这个关系图是以教科书中烃及其衍生物的典型代表物的相互转化构织而成，学生通过填写乙烷、溴乙烷、乙醇、乙醛和乙酸的结构简
4、式及其相互转化的反应类型，就能自主地建构乙烷、乙烯、溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯的相互转化关系。接着引导学生填写不同物质的所属类别，学生就会从感性的具体物质上升到理性的物质种类来认识烃及其衍生物的相互转化。最后再引导学生从官能团的角度来分析烃及其衍生物的相互转化，至此，学生已建构成完整的知识网络 。 3螺旋递进式自主学习教学模式 化学中的有些知识，如化学式的计算、化学方程式的计算、氧化还原反应、同分异构体等，考虑到学生的认知规律，教科书在编排上采用分散在不同章节按循序渐进的程序出现。但这样编排无疑会造成知识的分散、不系统，不利于学生综合运用知识能力的提高。所以，复习这类知识时就要统筹考虑
5、该知识的内在联系，创设一些典型题组，以螺旋递进式逐步加深，由学生自主整合、建构知识链条。 课例3：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO）可制得生石灰（CaO）和二氧化3碳。试计算： （1）参加反应的碳酸钙与制得的氧化钙、二氧化碳的质量比； （2）如果需要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ （3）高温煅烧含CaCO80的石灰石50t，可制得氧化钙多少吨？同时产生 3CO在标准状况下多少升？（标准状况下，CO的密度为1.977g/L） 22（4）若要制得含氧化钙90的生石灰56t，则需要煅烧含CaCO85的石灰石3多少吨？ 关于化学方程式计算的复习，首先要掌握利用化学方程式计算的理论依据，即参加反应
6、的物质和生成物的质量比是定值。然后尝试计算已知反应物（生成物）的质量求生成物（反应物）的质量。最后练习含有混合物和纯净物相互转化的化0 抛物线与x轴有2个交点；学方程式计算。整个复习过程由浅及深，由简单到复杂，既尊重知识上的内在联系又考虑到学生的认知规律，一气呵成。 13.13.4入学教育1 加与减（一）1 P2-34问题中心式自主学习教学模式 6 确定圆的条件:以问题为中心，可把与该问题相关的知识有机地搭起桥梁，通过设置问题情2 景，让学生在解决问题的过程中自主建构知识体系。 课例4：以物质的量为中心的计算： 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:（1）64g氧气的物质的
7、量是多少？含有多少个氧分子？氧原子？标准状况下气体的体积是多少升？ 24（2）3.0110个HCl分子，它的质量是多少克？标准状况下占有的体积是多11.弧长及扇形的面积少升？溶于水制成2升溶液，物质的量浓度是多少？ 3.规律：利用特殊角的三角函数值表，可以看出，(1)当角度在090间变化时，正弦值、正切值随着角度的增大(或减小)而增大(或减小)；余弦值随着角度的增大(或减小)而减小(或增大)。(2)0sin1，0cos1。（3）以上计算中涉及到哪些化学量？哪个化学量是计算的关键？ （4）它们是怎样进行换算的？对应的单位分别是什么？ 学生通过计算、分析，就能自主建构物质的量、物质的质量、气体的体积、粒子数和物质的量浓度等相互转化关系： 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.2. 图像性质：由此学生可以得出：物质的量是连接宏观（质量）和微观（粒子数）的桥梁，集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。也是不同的化学量（质量、体积、粒子数、物质的量浓度）相互换算的桥梁，所(3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）以物质的量是化学计算的核心。 3