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1、化学试题练习题教案学案课件2007年高考预测试题(6)07 本测试分为第?卷（选择题）和第?卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Co 59 I 127 选择题 共74分 8432 1俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成
2、功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289X。下列有关叙115述正确的是 A115号元素衰变成113号元素是化学变化 289B核素X中中子数与质子数之差为174 115C113号元素最高正价应为3 D115号与113号元素的原子质量比为115?113 2下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是 ?Mg，?NHNO，?CHO，?SiO，?CHNO，?AlO，?NH?HO，?P， 43226522332?Ag(NH)OH，?HgCl。 322A? B? C? D? 3关于工业生产的下列叙述中，不正确的是 A工业生产硫酸时，
3、使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 4同温同压下，下列各组热化学方程式中，?H?H是 12AS(g)O(g)SO(g)； ?H S(s)O(g)SO(g)；?H 221222高三化学试卷 第 1 页 （共 8 页） 07 11BH(g)Cl(g)HCl(g)；?HH(g)Cl(g)2HCl(g)； ?H221 222 22C2H(g)O(g)2HO(g)； ?H2H(g)O(g)2HO(l)；?H 2221 22221DC(s)O(g)C
4、O(g)； ?H C(s)O(g)CO(g)； ?H 2122225100?时，将0.1 mol NO置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100?的恒温槽中，24烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：NO(g)2NO (g)。下列结论不能说明上述反应在该242条件下已经达到平衡状态的是 ?烧瓶内气体的颜色不再加深，?NO 的消耗速率与NO的生成速率之比为1?2，242?NO的生成速率与NO消耗速率相等，?NO的物质的量浓度不变，?烧瓶内气体的222质量不再变化，?烧瓶内气体的压强不再变化，?烧瓶内气体的密度不再变化，?烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A? B? C只有? D只有? 6a、b、c、
5、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是 A原子半径：acdb B原子的氧化性abdc C原子序数：adbc D最高价含氧酸的酸性cda 7下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 A中和滴定实验中所用的锥形瓶 B喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶 C配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 D制取CO时用于收集CO的集气瓶 8向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V，醋酸中用去氢氧l化钠溶液的体积为V。则V和V的关系
6、正确的是 2l2AV=V BVV CVVDV?V l2 l2 l2 l2高三化学试卷 第 2 页 （共 8 页） 07 9下列叙述不正确的是 A原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 CSnH、GeH、SiH、CH四种物质的熔点依次降低 4444D水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 10下列反应的离子方程式正确的是 AAl投入NaOH溶液：2Al2OHHO2AlO3H? 2222+2BBa(OH)溶液中加入过量的NaHSO溶液：Ba2OH2HSOBaSO?2HO 24442+2CNaHCOOCOO HCOHH的
7、水解：33233+D用惰性电极电解AgNO溶液：4Ag2HO 4Ag?O?4H 32211某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，其中没有意义的是 A取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B取KOH、Ba(OH)、Ca(OH)溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 22C向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化 D向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 12在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中大量共存的是 2+2+ ApH为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO 33+B滴加石蕊试液显红色的溶
8、液：Fe、NH、Cl、SCN 4+2C所含溶质为NaSO的溶液：K、SO、NO、OH 22343+131+2+D水电离出来的c(H)=110 mol?L的溶液：K、HCO、Br、Ba 323 113阿伏加德罗常数约为6.0210mol。下列叙述中正确的是 1322A1L 0.1 mol?L的FeCl溶液中，Fe的数目约为6.0210 323B在标准状况下，2.24 L的CCl中含有CCl键的数目约为0.46.0210 422C7.8 g NaO中含有的阴离子数目约为6.0210 22 23D0.1 mol NH离子中所含的电子数约为6.0210 2214二元酸HA在水中的电离情况是：HAHHA
9、和HA HA，则下列物质22的水溶液中存在的关系式正确的是 22ANaA：c(Na)c(A)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A)c(HA) 2CNaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) 2DHA：c(H)c(HA)c(A)c(OH) 2高三化学试卷 第 3 页 （共 8 页） 07 15在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种盐N。下列有关说法正确的是 A该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4?3 B该反应的还原产物是M CM是极性分子，其还原性比NH强 DN中只有一种化学键 316KIO近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾( ),碘酸钾在工业上可用
10、电解法制取。3KI 以石墨和不锈钢为电极，以溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3HO KIO3H ?。下列有关说法正确的是232A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极+BI电解时，阴极反应是：O=IO 6e3H6H23C3 mol e当电解过程中转移 107 g KIO时，理论上可制得3DpH 电解前后溶液的减小17500?、20 MPa时，将H和N置于一容积为 222 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H、N22 和NH物质的量变化如图所示，下列说法正确 3的是 A反应开始到第一次平衡时，N的平均反应速 211率为0.005mol?L?min B从曲线变化可以看出，反应进行到1
11、0 min至 20 min钟时可能是使用了催化剂 C从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟 时，分离出0.1mol的氨气 D在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH的体积分数比原平衡小 3218铁氧体（FeO）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO把废水中CrO离344273子还原为Cr离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（FeO或34，3322FeO?Fe(CrFezFeO)O）的复合氧化物?。若处理含1 mol CrO的废水至少需xy2327要加入10 mol FeSO?7HO，则 42Ax=1，y4，z6 Bx0.5，y1.5，z8.5 Cx2，y
12、4，z6 Dx2，y6，z4 高三化学试卷 第 4 页 （共 8 页） 07 学号姓名得分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 非选择题 共76分19（6分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。 ?向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中； ?一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声； 1?配置100 mL 1.00 mol?L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体； ?向100?时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl溶液，以制备 3Fe(OH)胶
13、体； 3?如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转； 20（14分）实验室用加热l丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1溴丁烷，已知相关有机物的性质如下： 熔点/? 沸点/? 1丁醇 89.53 117.25 1溴丁烷 112.4 101.6 丁醚 95.3 142.6 1丁烯 185.3 6.5 A B C D （1）反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有_。 高三化学试卷 第 5 页 （共 8 页） 07 （2）制备1溴丁烷的装置应选用上图中的_（填序号）。反应加热时的温度不宜 超过100?，理由是_；较好
14、的加热方法是_。 （3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是_。 （4）反应结束后，将反应混合物中1溴丁烷分离出来，应选用的装置是_。该操作应控制的温度（t）范围是_。 21（8分）如图1，将2 mol SO和1 mol O混合置于 22体积可变的密闭容器中，在T温度下发生如下反应： 12SO(g)O(g)2SO(g)；?H0。 223当反应进行到时间t时达到平衡状态， 0测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。 图231 试回答： 图1 （1）在图2中作出反应混合物中各组分气体 的物质的量随反应进行到t时的变化曲线； 0图 2 （2）当反应进行到t时间时(tt)，给上述反应
15、 110容器加热到温度为T (TT)，反应在t 时间时(tt)重新达到平衡状 态，新平衡221331混合物中气体的总物质的量 _2.1 mol（填“”、“”或“”）。 （3）若起始时加入0.6 mol SO、0.3 mol O和x mol SO，保持温度不变，达到平衡状态223后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_。 22（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l?1和1?2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题： （1）写出元素符号：B_，D_。 （2）A、C形成的离子化合物与
16、CO发生氧化还原反应的化学方程式_。 2（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式_。 （4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 23（10分）毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质高三化学试卷 第 6 页 （共 8 页） 07 量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6 %。请按要求填空： （1）冰毒的摩尔质量为 ，分子式为 。 （2）冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式：?苯环上只含有两个
17、相邻的取代基；?分子中含有氨基（NH）；?分子中2含有两个甲基（CH）。（只要求写出其中的三种） 3_ 。 24（10分）请阅读以下知识： ?室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RXMg RMgX， 这种产物叫格氏试剂。格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如： 化学家格林(Grignard)因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖。 ?有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（ ）化合物： 下列是有关物质间的转化关系： 请根据上述信息，按要求填空： （1）A的
18、结构简式_，E的结构简式_。 （2）反应?的化学方程式是_。 （3）反应?还可能生成另一种通式符合CH的分子F。F的结构简式是_。n2n2F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_。 高三化学试卷 第 7 页 （共 8 页） 07 25（8分）无水CoCl为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无2水CoCl，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 2CoCl CoCl?x HO 222深蓝色 粉红色 （1）现有32.5 g无水CoCl，吸水后得到59.5 gCoCl?x HO，则水合物中x的值是_。 222（2）准确称量某有机物样品1.6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水
19、，将燃烧产物通过足量的CoCl，固体的质量增加1.88 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2 g，则2该有机物的最简式为_；该样品的分子式_（填能或不能）确定，理由是_。 26（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 326NO10Al18HO3N?10Al(OH)6OH 32233 （1）现在要除去1m含氮元素0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在，33下同），则至少需要消耗金属铝_g。 （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 ?写出镁和含
20、氮废水反应的离子方程式_。 3?已知金属镁是从海水中提取的MgCl通过电解制得的。若要除去1m含氮元素20.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5（质量分数）MgCl的海水多少kg。 32高三化学试卷 第 8 页 （共 8 页） 07 1C 2B 3D 4A 5A 6D 7B 8C 9D 10BD 11B 12AC 13CD 14A B 15A 16C 17BC 18D 19（6分）? ? 20（14分 每空2分）（1）消去 取代 （2）C 防止1溴丁烷因气化而逸出，影响产率 水浴加热 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”
21、，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)（3）1价的溴被氧化生成溴单质，溶于反应液中 （4）D 101.6 ?t117.25? 21（8分）（1）（每条曲线1分） （2） （2分） （3）大于零的任意值 （3分） 22（10分 每空2分）（1）F Mg （2）2NaO2CO4NaOHO2222 五、教学目标：（3）2F2NaOH2NaFOFHO 222（4）c(Na)c(F)c(OH)c(H) 八、教学进度表 1 23（10分 每空2分）（1）149g
22、?molCHN 1015（2） 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;NHNHCH223CH3CHCHCHCHCHCHCHCHCH23CHCHCH232323六、教学措施：CHCHNHNH3322 1.圆的定义：CHCHCH323CHCHCHCH33CHNH22NH2 24（10分 每空2分） CHCHCH 23（1）CHCHCHO 32OH tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个.（2） CHCHCH 23CHCHCH 23 3H 2 OH OH CH3 B、当a0时8.直线与圆的位置关系 CH CH n（3） = CH CH CH 3= CH CH CH 3 n 25（8分）（1）6 （2分） （2）CHO 能 因为该最简式中氢原子已达到饱和 （每空2分） 426（8分）（1）13.5 （4分） （2）?2NO5Mg6HO=N5Mg(OH)2OH（2分） ?14.25 kg （4分） 3222高三化学试卷 第 9 页 （共 8 页）