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1、2011化学高考复习化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热: (1)概念: 。 (2)符号: (3)单位: 。 (4)辨析:一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ;物质越不稳 定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于 产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的H 0;反之，则为 反应，此时的H 0。因此:H
2、= 物的总能量- 物的总能量; 又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则: H= 物的键能总和- 物的键能总和。 2.热化学方程式: (1)概念: 。 (2)含义: 。 (3)书写规则: ? 、? 、 ? 、? 。 (4)注意点: ?注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ; ?化学计量数代表 ，因而可为分数; ?必须在每种物质化学式后的括号内标明 ; ?在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式 和热效应之间用 号隔开。 3.燃烧热: (1)概念: 。 (2)注意点:?燃烧条件 、?可燃物的量 、 ?完全燃烧的含义 、?燃烧产物的状态和化合价 。 4.中和热
3、: (1)概念: 。 (2)注意点: ?反应条件 、 ?生成水的量 、 ?为何强调强酸强碱和稀溶液 、 ?如何测定中和热 。 5. 盖斯定律: (1)概念: 。 6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升HS气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写2出硫化氢燃烧热的热化学方程式: 。 (2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高t?，已知水的比热容为C kJ/(g?)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程 式: 。 【例题解析】 例1 (1)已知:2H(g) + O(g) = 2HO(g) ;H=- QkJ/mol 22212H(g) + O(g) = 2HO(l)
4、;H=- QkJ/mol。则Q与Q相对大小为_。 222212(2)已知:2HO(g) = 2H(g) + O(g) ;H=+QkJ/mol，则Q与Q或Q关系为_ _。 2223312(3)已知:Q= 484，Q= 572，则蒸发2mol水所需能量为_。 12解题思路: 。 易错点: 。 例2 已知:(1)C(s) + O(g) = CO(g) ;H=-394 kJ/mol。 22(2)2CO(g) + O(g) = 2CO(g) ;H=- 566kJ/mol。则反应:2C(s) + O(g) = 2CO(g) 的反应222热是多少, 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1. 14gF
5、e在Cl中完全燃烧生成FeCl固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程23式: ; 已知:2H(g)+O(g)=2HO(l);H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O(g)=2CO(g);H=- 22222565kJ/mol CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l);H=- 890kJ/mol 422试填空:?燃烧等体积(相同状况下)的H、CO、CH，放出的热量由大到小的顺序24是: ;?燃烧等质量的H、CO、CH，放出的热量由小到大的顺序24是: 。 思维方法: 。 2(火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(NH)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，24即产生大量氮气
6、和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。 ?反应的热化学方程式为 ?双已知HO(液)=HO(气)44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放22出的热量是 ?此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法: 。 化学反应中的能量变化基础知识 一、化学反应中的能量变化 常见吸热反应: ， 常见放热反应: 。 二、反应热 1、 定义: 2、 符号: 常用单位: 3、 可直接测量:量热计。 4、 反应类型的判断 当H为“,”或H 0时，为 反应 5、燃烧热的定义 6、中和热的定
7、义 7、中和热的测定: ?要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么, ?为什么实验时碱溶液要稍微过量, 二、热化学方程式 1、定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2、热化学方程式的书写 练习 ? 含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量 ?1.00gCH完全燃烧生成液态水和CO放出55.6KJ的热量 ，423、注意:(1)需注明反应的温度和压强，因H的数值随两者变化。 一般为101Kpa25?。要注明H “，”与“,”。 (2)要注明物质状态。 (3)H数值与方程式中化学计量数有关。 四、盖斯定律 ?H,?H，?H，?H 1234应用:计算无法直接实
8、验测量的反应的反应热。 参考答案 一、化学反应中的能量变化 常见吸热反应: 水解反应 绝大数的分解 电离 ， 常见放热反应:酸碱中和 活泼金属和酸 燃料燃烧。 二、反应热 a) 定义: 化学反应中吸收或放出的热量 b) 符号:H 常用单位:KJ/mol c) 可直接测量:量热计。 d) 反应类型的判断 当H为“,”或H 0时，为吸热反应 5、燃烧热的定义 11.利用三角函数测高在101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 6、中和热的定义 等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 7、中和热的测定: 最大值或最
9、小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。?要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么, 保温效果要好 盐酸和NaOH的浓度要准确 温度计要精确 ?为什么实验时碱溶液要稍微过量, 保证盐酸要反应完 3. 圆的对称性:三、热化学方程式 函数的取值范围是全体实数；1、定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2、热化学方程式的书写 练习 ? 含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量 NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ HO(l); H= 57.4 KJ/mol 2?1.00gCH完全燃烧生成液
10、态水和CO放出55.6KJ的热量 ，42CH(g)+ 2O(g)= CO(g)+ 2HO(l); H= 889.6KJ/mol 42223、注意:(1)需注明反应的温度和压强，因H的数值随两者变化。 增减性：若a0，当x时，y随x的增大而增大。一般为101Kpa25?。要注明H “，”与“,”。 (6）三角形的内切圆、内心.(2)要注明物质状态。 经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.(3)H数值与方程式中化学计量数有关。 四、盖斯定律 一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。五、教学目标：?H,?H，?H，?H 1234应用:计算无法直接实验测量的反应的反应热。