《最新化学铝知识点大汇总优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新化学铝知识点大汇总优秀名师资料.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学铝知识点大汇总铝 铝是一种化学元素。它的化学符号是Al它的原子序数是13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅居第三位是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中仅次于钢铁为第二大类金属 ?物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660?。沸点2327?。有良好的导热性导电性仅次于金和铜。 ?化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ?与酸反应 +3+2Al+6HCl=2AlCl+3H? 2Al+6H=
2、2Al+3H? 322+3+2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 2Al+6H=2Al+3H? 24243222Al+6HSO(浓)=Al(SO)+3SO+6HO (Al,Fe在冷,浓的HSO,HNO中钝化) 2424322243+3+Al+4HNO(稀)=Al(NO)+NO?+2HO Al+4H+NO=Al+NO?+2HO 333232?与碱反应 Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 2Al+2OH+2HO=2AlO+3H? 2222222?与盐反应 2+3+2Al+3Cu=3Cu+2Al ?与某些氧化物反应 4Al+3MnO2AlO+3Mn 2Al+CrOAlO+2Cr 223
3、23232Al+FeOAlO+2Fe 2Al+3FeOAlO+3Fe 232323铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ?与非金属反应 2Al+3Cl2AlCl 234Al+3O=2AlO(常温生成致密氧化膜而钝化在氧气中燃烧) 223 氧化铝 ?物理性质 白色晶状粉末或固体 导电性 常温状态下不导电 ?化学性质 ?与酸反应 +3+AlO+3HSO=Al(SO)+3HO AlO+6H=2Al+3HO 23242432232?与碱反应 AlO+2NaOH=2NaAlO+HO (AlO两性氧化物) AlO+2OH=2AlO+HO 2322232322氢氧化铝 氢氧化铝是两性氢氧化物 ?与酸反应 +3+
4、Al(OH)+3H=Al+3HO 42?与碱反应 -Al(OH)+OH=AlO+2H2O 32?分解 2Al(OH)AlO+3HO 3232?实验室制法 AlCl+3NHHO=Al(OH)?+3NHCl 332343+Al+3NHHO=Al(OH)?+3NH 3224图像题 ? 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。 见 图,a, 有关离子方程式为: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ? Al(OH)3 +OH - = AlO2 +2 H2O 溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的溶液例1. 向30毫升1 mol/L的若产生0.78克白色沉淀则加入的溶液的体积可能为
5、, , A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 解析:已知由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:一氢氧化钠不足二氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式知: 当碱的量不足时: 当碱过量时: 故此题答案为:B、D。 例2. 向含有的溶液中加入含的溶液生成沉淀的物质的量可能是, ,1,a mol ,2,b mol ,3, ,4,5,0 mol ,6, A. ,1,2,4,5,6, B. ,1,4,5,6, C. ,1,2,3,5,6, D. ,1,3,5, 解析: ,1,当时或。 ,2,当时。 ,3,当时 答案:B 例3. 等体积的和两种溶液混合后
6、沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等则和两种溶液的物质的量浓度之比是, , ,1,1:3 ,2,2:3 ,3,1:4 ,4,2:7 A. ,1,和,2, B. ,1,和,3, C. ,2,和,4, D. ,3,和,4, 解析:溶液中铝元素的存在形式可以是或。故当溶液中与物质的量之比为1:1时当溶液中与的物质的量之比为1:1时。 答案:C 【练习】 将3 mol/L 溶液滴入到25 mL一定浓度的溶液中。图2是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入的物质的量纵轴表示产生的沉淀物质的量。据图示回答下列问题: 图2 ,1,图中A点表示的意义是_。B点表示的意义是_。 ,2,当C点从O点
7、向A点运动时表示随的不断加入沉淀量逐渐_。OA曲线表示的离子反应是_由此可得A点的坐标为_,当C点从A点向B点运动时表示_。AB曲线表示的离子反应为_由此可得B点的坐标为:_。 ,3,由上述分析可求得溶液中离子的浓度为_mol/L。 ,4,由上可知:生成沉淀的量随加入的的量而改变可以把它们表示成函数的关系。若以加入的的物质的量x为自变量以生成的沉淀的物质的量y为因变量当C点处于OA段时函数表达式为:_,带定义域,当C点处于AB段时函数表达式为:_,带定义域,。 ,5,利用上述所得结果填写表1。 表1 加入溶液的体积/mL 5.0 10.0 12.0 产生的沉淀的质量/g 二、向强碱溶液中滴入铝
8、酸盐溶液先无沉淀当全部转化为时再加入铝盐溶液则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应产物都是。 如图3所示: 图3 发生反应的离子方程式为: O，A段: A，B段: 例3. 下列各组溶液不用其他试剂即能鉴别开的是, , A. 和B. 和 C. 和D. 和 解析:从图1与图3的图像差别上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时现象是先产生白色胶状沉淀随碱液的加入沉淀又不断消失,而向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时开始无明显现象后来出现白色胶状沉淀。故此题答案为C、D。 三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液 ,I,向铝盐中滴加氨水时当氨水增加到时产生最大沉淀量如图4所示。 图4 ,I
9、I,向氨水中滴加铝盐溶液时开始时氨水过量如图5所示离子反应方程式为: 图5 由图4与图5不难看出氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。 四、I:向偏铝酸盐溶液中滴入强碱 当时产生最大沉淀量继续滴入强酸沉淀逐渐溶解。如图6所示。 图6 II:向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量 滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成沉淀继而马上被盐酸溶解反应方程式为: 继续滴加的则与发生水解反应离子方程式为: 沉淀量的变化可用图7表示。 图7 五、向溶液中通入 由于产生的沉淀不溶解在碳酸中产生的沉淀不消失如图8所示。 图8 六、向溶液中滴加溶液 现象是先产生沉淀继续滴加盐酸沉淀部分溶解其离子反应方程式为: 图9 例4. 现有20
10、0 mL 和的混合溶液其中要使转化为并使与分离开至少需要4 mol/L的溶液的体积为, , A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 解析:由题意 需 则需 答案:D 例5. 将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的中合金全部溶解向所得溶液中滴加5 mol/L的溶液至过量生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图10所示。求: ,1,原合金中Mg、Al质量各多少克。 ,2,物质的量浓度。 图10 解析:由图10可知11.6g是沉淀的质量是的质量当时中和无沉淀生成。 ,1, 24g 58g m(Mg) 11.6g ,2,当时此时全部以沉淀的形式存在则溶
11、液中所以。 答案:,1,Mg:4.8g,Al:2.7g ,2, 例6. 图11是向混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图,M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种,以下结论不正确的是, A. 混合溶液中 B. 混合液中 C. V之前加溶液V之后加盐酸 D. 这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同 图11 解析:依所学知识很容易判断C是正确的。设物质的量为1 mol则生成为 1 molA�B段溶解过程消耗NaOH也是1 mol,据反应式,由图推知O�V段每等份相当于NaOH量为1 mol那么O�A段生成消耗NaOH应是3 mol即3等份则余下两等份即
12、2 mol应生成所消耗NaOH量故为1 mol也应是1 mol由此可判断A也是正确的则B错误。对于D选项可分析图像A�BB�C两段前者消耗沉淀后者生成沉淀从而有关系式:故可推知又两段消耗溶液体积相等因此不难得出结论:D选项也是正确的错误选项只有B。 四、教学重难点：七、向明矾溶液中滴加溶液 （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：3. 圆的对称性:当向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液时在生成氢氧化铝沉淀的同时生成硫酸钡沉淀现象是先生成白色沉淀继续滴加时沉淀部分消失所发生的化学反应有: 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。当溶液中的完
13、全沉淀时: 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。1、熟练计算20以内的退位减法。当溶液中的完全沉淀时: 其生成沉淀的量与加入碱的体积关系如图12和图13所示。 例7. 向明矾溶液里滴加溶液当恰好完全沉淀时铝元素的存在形式是, A. 一部分为沉淀一部分以形式存在于溶液中 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.B. 一部分为沉淀一部分以形式存在溶液中 10.三角函数的应用C. 全部为沉淀 D. 几乎全部以形式存在于溶液中 （2）顶点式：解析:从上图不难看出当完全沉淀时生成的氢氧化铝沉淀恰好完全溶解故此题答案为D。