《2014届高三化学一轮 练出高分 5.2元素周期律和元素周期表 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高三化学一轮 练出高分 5.2元素周期律和元素周期表 新人教版.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2014届高三化学一轮 练出高分 5.2元素周期律和元素周期表 新人教版1原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地德国。下列关于Ds的说法，不正确的是()ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素答案C解析本题思维的切入点是110号元素的位置。由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话)，再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数)。110号元素
2、在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期，族。92号元素(U)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。2下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()A.210111819 B.2341119C.611121324 D.67143132 答案D3已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是 ()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素答案D解析X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y
3、的原子序数为a17，Y与Z的原子序数之和可能为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a31。4短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC答案C解析aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：CDBA据此可知，原子半径为BACD，原子序数为abdc，离子半径为CDBA，单质的还原性为BACD，故只有C正确。5已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是 ()x2；x
4、8；x10；x18；x26；x32。A仅 B仅C仅 D都有可能答案D解析元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是2、8、18、32。但如果两元素不相邻，则该差值有可能是10(28)、16(88)、26(818)、34(8818)、36(1818)等。6现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价44下列说法错误的是 ()A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4B高温下B可从C的氧化物中置换
5、出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键答案C解析根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。根据化合价信息可知四种元素都有4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A正确。C可从SiO2中置换出Si，B正确。C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，D正确。7W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与N
6、e原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 ()AY、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质答案B解析首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促进水的电离，C选项错误。Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反
7、应生成HCl和HClO，D选项错误。8X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 ()AQ与W不能形成10电子、14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性答案D解析由题给信息可推知X为氧，Y为硅，Z为硫，W为氢，Q为碳。碳元素与氢元素可以组成甲烷
8、、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，A选项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4、H2SiO3，B选项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，C选项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D选项正确。9X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()AX2的还原性一定大于YB由mXa与nYb得manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y答案A解析因为两
9、种元素简单离子的电子层结构相同，所以X2与Y是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故A正确；B中应为manb；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C错误。10如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第A族元素。(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子
10、层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3)上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式_。答案(1)、(2)答案见下图(3)ClS2Cl2=S2Cl(或H2SCl2=S2H2Cl)解析(2)易判断X是O，则Z是S。根据化合价判断出Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si。M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H。(3)根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S。可通过氯气置换出硫的反应来
11、验证。11下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：(1)Z的元素符号是_，写出Z的原子结构示意图：_。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_。
12、答案(1)Se(2)SiO22OH=SiOH2O(3)1还原性2H2SeO3O2=2H2SeO4(或Br2H2SeO3H2O=H2SeO42HBr等合理答案)2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案)(4)C解析易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。12X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、
13、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的气态氢化物分子的电子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_(填“”、“”或“”)7，理由是_(用离子方程式表示)。(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧
14、化物的方法是(用离子方程式表示)_ _。答案(1) 第三周期A族(2)HClO4HNO3H2CO3(3)Al33H2OAl(OH)33H(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn，得2n3n，n3，即W为Al元素。13如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，
15、这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。(4)Y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。答案(1)(2)SOPO(3)Na2Na离子键、非极性共价键(或共价键)(4)15、16、17解析(1)若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4，其中SO、PO的电
16、子数相等。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为Na2Na，它含有离子键和非极性共价键。(4)由元素周期表截图可知，Y元素可能位于第15、16、17纵行。14X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn与Wn的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。(1)元素W的名称_，Z的原子结构示意图_，A的电子式_。(2)写出D、E的化学
17、式：D_、E_。(3)已知38 g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。F与水反应的化学方程式：_。答案(1)钙 (2)CaOCO(3)CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)H2a kJmol1CaC22H2OC2H2Ca(OH)2解析本题考查物质结构、元素周期表和元素及其化合物的知识。本题题设条件隐蔽，推断复杂，可采用猜想验证的方法进行推断。根据转化关系，在点燃的情况下单质Y才能与A、E反应，可猜想单质Y为O2，则Z为S，推知W为Ca，D为CaO，与钙元素相关反应生成直线形的分子应该为C2H2，推知F为CaC2，H为Ca(OH)2，X为C，C在高温下与CaO反应生成CaC2和CO，推知E为CO，C为CO2，单质C和单质S在一定条件下形成直线形的CS2分子，CS2在O2中燃烧生成SO2和CO2。将所得结论代入题设条件验证可知完全正确。根据CO2的电子式可推写出CS2的电子式为。38 g(0.5 mol) CS2(l)与O2(g)完全反应生成CO2(g)和SO2(g)放出a kJ热量，则1 mol CS2(l)与O2(g)完全反应生成CO2(g)和SO2(g)放出2a kJ热量，再根据热化学方程式的书写原则即可写出相应的热化学方程式。9