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1、跟踪训练（20） 化学反应速率与化学平衡（一）1、下列说法不正确的是 （ ）A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D、相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱2、COCl2（g） CO（g）+Cl2；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）A、 B、 C、 D、3、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇
2、已成为现实：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是 （ ）A、使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B、反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C、充入大量CO2气体可提高H2的转化率D、从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4、在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由
3、是： ； 。（2）实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 。（3）该反应的H 0，判断其理由是 。（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：vB= ；实验：vC= 。5、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+190kJ。（1）该反应所用的催化剂是 （填写化合物名称），该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）该热化学反应方程式的意义是 。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 。a、v（O2）正=2v（SO3）逆 b、容器中气体的平均分子量不随时间而变化c、容器中
4、气体的密度不随时间而变化 d、容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”），再次达到平衡后， moln（SO3） mol。6、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法
5、用Na2SO3溶液吸收，再经电解转化为H2SO4（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）；A、增大氨水浓度 B、升高反应温度C、使燃煤烟气与氨水充分接触 D、通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。（2）方法重要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） H8.0 kJmol12H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） H90.4 kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H566.0 kJmol1 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（g） H483.6kJmol1S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为 。（3）方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示，阳极区放出气体的成分为 （填化学式）。2