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1、广东实验中学20122013学年（上）高二化学级期末考试（理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。第一部分 选择题（共58分）
2、一单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A干冰 BBaSO4 C醋酸 D酒精2下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ H+ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3
3、（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO32-4在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g) +O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H25在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分
4、析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况6能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ）A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体7体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较8 HA为一元弱酸，则在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na+) c(A) c(H+) c(OH)Bc(Na+)c(OH) c(A) c(H
5、+)Cc(Na+)+ c(H+)= c(A)+ c(OH)Dc(Na+)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)9对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大Bc（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）Cc（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D升高温度，溶液的pH降低10常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4 BpH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32-CpH12的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO
6、2DpH=0的溶液中：Na+、I、NO3、ClO11用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定 B读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C锥形瓶未用待测液润洗 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL-1盐酸中；100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小
7、的顺序是A. B. C. D. 13某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大，最后pH大于714镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是
8、化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）15一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)0.15molL-1。下列有关判断正确的是A反应达平衡时N2的转化率为7.5%B反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225molL1s1 C该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡
9、时c(NH3)0.30molL116铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2e=Zn2+ CuZnB电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 Cu2+SO2-+SO2-+Zn2+17对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是Ac（H+）= c（Cl）+c（OH）B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D与等体积0.01 molL-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）18一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池
10、总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是Ab极为电池的负极B电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量第二部分 非选择题（共42分）19（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应
11、（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）20（4分）请写出相应的离子方程式（1）小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因 （2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用 21（9分）烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式 （2）在该过程中阳极反应式为 阳极发生
12、的是 反应（填“氧化”或“还原”）请简要写出一种检验该产物的方法 （3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为 （忽略电解液体积变化）22(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1
13、）实验中不需要的仪器是（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a托盘天平（带砝码，镊子）b滴定管 c100mL量筒 d100mL容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）23（15分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。步骤一：电解精制：请回答以下问题：（1
14、）电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 （选填：变大、不变、变小）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 12Au3+ + 4Cl = AuCl4K从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物）
15、，请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因： （3）若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)= molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注） 高二理科化学参考答案123456789101112131415161718BCBADCCDACBADABDBCACBC19 （1）；（2）吸热；（3）b、c；20. (1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （2）Al3+3 HCO3-=Al(OH)3+3CO2 21.（1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。 22、23、正 ；Cu2+2e = Cu ；变小（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O；K应该很大，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中。