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1、课题：物质的溶解度 一、教材分析1、本教学设计内容是第三章走进溶液的世界第二节溶液的第二课时（物质的溶解度）。本节课教学内容是固体物质的溶解度、溶解度曲线及运用、气体溶解度。本节课安排在溶解性的后面让学生有定性的分析到定量的研究。二、学情分析初三（4）班整体在年级中化学成绩处于年级中等偏下水平，在学习了两个月的化学后大部分对化学学习有较浓厚的兴趣，喜欢上化学课；有三分之二学生学习态度较认真，但分析问题和解决问题能力较弱。三、教学目的：（1）理解溶解度含义。（2）知道并能使用溶解度曲线。（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。（4）在总结物质溶解度的变化过程中，学会应用图表的方法。四、重点和难点教
2、学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。教学难点：通过对溶解度曲线图查阅分析和比较的能力五、教学准备：ppt六、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图新课导入【复习】物质的溶解性学生听讲物质的溶解度溶解度曲线【提问】现在有硝酸钾和氯化钠要进行一场溶解之王的比赛，邀请你做裁判。你怎么样定量的比较这两种物质的溶解能力的大小？【展示】资料A、B、C引导学生得出比赛规则【引出概念】引导学生得出溶解度的概念。学生分析对比得出结论激发学生兴趣引出溶解度的概念先逐点分析，再总结溶解度概念【展示】常见物质的溶解度（）【提问】20，食盐的溶解度是36克/100克水。表示什么意义？【小结】在相同温度下，各物质的溶解
3、度也是不同的。【提问】“溶解之王”争霸赛初步较量【过渡】是不是氯化钠就是溶解之王吗？现在下结论还为时过早，等我们学完这节课大家在来下结论【巩固练习】ppt学生回答20C时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为36克。学生得出20时氯化钠溶解能力强进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。【过渡】上节课我们学习了溶解性，那么溶解性和溶解度有什么关系呢？阅读书p77最后一自然段。把数轴完成【提问】根据表中的各物质溶解度判断属于易溶、可溶、微溶还是难溶？学生思考。学生回答培养学生用图标代替文字的学习方法。数学方法也可以在化学中解决问题。科学方法是相通的。【过渡】前面我们知道20硝酸钾的溶
4、解度，那么怎么把20和其他温度下的溶解度一起表示出来呢？课本p78表1列出硝酸钾在不同温度下的溶解度。【提问】能否从列表中找出硝酸钾在30的溶解度【讲述】这时我们就需要绘制溶解度曲线【讲述】溶解度曲线图要光滑的同时要标出相对应的名称【提问】30硝酸钾的溶解度？【提问】硝酸钾溶解度与温度之间的关系是怎样的？【小结】点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。线：表示溶质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度的变化情况【提问】课本p79的图哪些物质和硝酸钾一样随着温度的升高而增大？【小结】大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 学生思考学生回答学生绘制学生回答：硝酸钾的溶解度是随温度
5、升高而增大的。学生教师共同完成学生回答硝酸铵、硝酸钠、氯化铵学生绘制溶解度曲线理解曲线含义【讲述】我们在来看一下课本p78表2列出氢氧化钙在不同温度下的溶解度。绘制曲线【提问】氢氧化钙溶解度与温度之间的关系是怎样的？【小结】少数固体物质溶解度随温度升高而减少，例如氢氧化钙等。【提问】使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用？【提问】氯化钠受温度的影响呢？【小结】固体物质溶解度与温度之间的变化规律？【提问】图上硝酸钾和硝酸钠交点b有什么含义？【提问】硝酸钾和氯化钠他们两的溶解度谁比较大呢？【提问】“溶解之王”争霸赛终审判决【小结】对于溶解度曲线我们分段分析很重要的，而且在不同温度下物质的溶解度
6、是无法比较的学生绘制氢氧化钙的溶解度是随温度的升高而减少的。学生回答学生小结学生回答学生回答完善前面的知识从各种物质的溶解度的变化规律到一类物质的变化规律。由点到面的方法，由个别到局部。气体溶解度【过渡】除了固体物质能溶解在水中外，生活中还有很多是气体溶解在水中，你能举出一些实例吗？你能谈谈你喝可乐的经验吗？【提问】当打开可乐瓶盖时，我们发现有大量气泡溢出，为什么？【小结】因此说气体的溶解度与压强有关。【提问】当我们喝可乐时，常伴有“打嗝”现象，为什么？【小结】因此气体的溶解度与温度也有关系。【巩固练习】ppt学生举例学生回答：这是由于在温度不变的情况下，压强减小，二氧化碳的溶解度减小所产生的现象。由于体内的温度高于室温，这说明二氧化碳在压强不变的情况下，温度升高，溶解度减小理论与事实相结合的方法解决问题。【小结】回顾本节课主要学习的内容【板书设计】一、物质的溶解度一定温度一定溶剂的量（100克水）达到饱和状态单位：g/100g水二、溶解度曲线SKNO3NaClCa(OH)2STT三、气体溶解度P不变，T升高 S减小T不变，P升高 S增大 4用心 爱心 专心