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1、2013年北京中考化学一模分类汇编-金属石景山区:29(6分)(3)某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。 ?铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 ?滤液中的溶质组成可能为 。 29(6分)(3)? Cu + 2AgNO Cu(NO)+ 2Ag 3 32 ? AgNO、Cu(NO)、Fe(NO)或Cu(NO)、Fe(NO)(2分) 332323232 朝阳区:29.(6分)金属结构和性质等是化学研究的重要内容。 (3)R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象;将 FeSO溶液中分别加入到盛有
2、金属R、Cu的试管中，只有R表面有4黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。 (4)某化学小组用一定量AgNO和Cu(NO)混合溶液进行 了332右图实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是 。 猜想1:只有Zn(NO) 猜想2: Zn (NO)、AgNO 32323猜想3: Zn (NO)、Cu(NO)猜想4:Zn (NO)、AgNO、Cu(NO) 3232 32332若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方案是 。 29(6分)(3)RFeHCu (4)猜想2 取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)，若有气泡产生则固体,的成分是Zn、Cu
3、、Ag的混合物，若无气泡产生则固体,的成分是Cu、Ag的混合物。 (2分，写出一种情况得1分) 大兴区:29(6分)金属在生产、生活中应用广泛。 ? 颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H和FeCl发生置换反应，生22成“纳米铁”。该反应的化学方程式为 。 (3)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl溶液。已知铜、铁均能与FeCl溶液反应，33反应方程式分别为:Cu + 2FeCl= 2FeCl+ CuCl，Fe + 2FeCl= 3FeCl。现将3 2 23 2一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl溶液的烧杯中，充分反
4、应后烧杯中仍有3少量固体。请在下表中列出固体和溶液的组成情况(写出所有可能)。 固体 溶液(写出溶质的化学式) 29(6分) ? FeCl + H Fe + 2HCl(3)(2分) 22固体 溶液(写出溶质的化学式) 1 Cu FeCl、CuCl 22 Cu FeCl 2Cu、Fe FeCl 2丰台区:29(7分)人类的生产生活离不开金属。 (4)从含有CuSO、ZnSO、FeSO的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如444下。请回答: 写出步骤?中发生反应的化学方程式 ;固体D的化学式为 ;以上物质AG中，含有锌元素的是_(填字母序号) 29(4)Zn+FeSO= Fe+ZnSO
5、Zn+CuSO= ZnSO+Cu(2分，各1分); 4 44 4Fe ;ABCEG。 西城区:29.,7分,金属在生产生活中应用广泛。 ,4, 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量氢气的 与生成氢气的质量关系如右图所示。 质量/g 下列说法正确的是 ,填序号,。 m a,若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2 g b,若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2 g c,若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量 分数一定大于7.3% 5.6 g 混合物的质量/g d,若混合物为Fe、Cu,m为0.1 g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50% 29, ,4
6、,acd,0,1,2分, 海淀区:29.(6分)某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有物质用如下流程图表示。 气体A 稀盐酸 锈铁屑 ? 溶液B 溶液C ? 铁粉 气体A ? 稀硫酸 溶液E 溶液D 氧化铜粉末 ? 溶液B 固体F 溶液G 2 (1)铁屑生锈的原因是 。 (2)写出过程?中铁锈溶解反应的化学方程式: 。 (3)过程?发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是 。 (4)溶液E的溶质一定含有 (填化学式)。 (5)除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有 (填字 母序号)。 29(6分)(1)铁屑与空气中的氧气、水蒸
7、气等发生化学反应 (2)FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO (3)2FeCl + Fe = 3FeCl 233232(4)FeSO(5)DFG,2分,少写1个得1分,多写、错写不得分, 4 东城区:29(7分)金属是人类生活中的常用的材料。 (3)现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是 ，其现象是 。 (4)该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu(OH)CO】，他以铜锈223为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去)。 ?溶液C中所含的溶质是 。 ?已知铜锈中C
8、u(OH)CO的质量分数是10%，固体F的质量是1.28 g，则铜锈中含223Cu的质量分数是 (结果精确至0.1%)。 29(7分)(3)锌片、铜片、稀硫酸 锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出 (4)? FeSO ? 5.8%(2分) 4怀柔区:29.(7分) 人类的生产生活离不开金属。 (4)应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，设计如下过程: ?将生锈的铜粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体。 ?将生锈的铁粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，当铁锈被完全除去后过滤。 ? 。 29(7分)(4)将?所得的滤渣投入到?中的烧杯内，
9、待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干。(其他合理答案得分)(2分) 门头沟区:29(5分)(下图是某实验中各物质间的转化关系: 气体C 加入过量的稀硫酸 溶液A CuO 溶液D 通入足量的CO CuO、Fe固体B 固体纯净物E 加热 的混合物 3 请回答下列各问(提示:CuO的化学性质与FeO类似，都是金属氧化物): 23(1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式: 。 (2)气体C的化学式是 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是 (写化学式)。 (4) 写出溶液A与固体B反应的化学方程式 。 29(5分)(1)HSO+CuO= CuSO+HO (2)H 24422)Fe
10、SO (4)Fe+HSO=H?+FeSO Fe+CuSO=Cu+FeSO (34 242444密云县:29(6分)随着去年年末北京地区雾霾天气的频繁出现，人们对空气质量的关注度越来越高了。 (1)PM是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物，也称为“细颗粒物”，对2.5人体健康和大气环境质量的影响更大。下列措施对PM的治理能起到积极作用的2.5是 。 ?城市增加楼顶绿化 ?加强建筑工地、道路扬尘监管 ?发展城市公共轨道交通和快速交通 ?严厉查处焚烧垃圾、秸秆 A(? B(? C(? D(? (3)?实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO，流程如下图(部分条件及物质未2标出)。
11、捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为 ; “反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+HO=Ca(OH)外，还会发生另一个化学反应，其化学方22 程式为 ; ? 该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是_ _(填写化学式)。 29(6分)每空1分(1)D ; (3)?CO+2NaOH=NaCO+HO、Ca(OH)+NaCO=CaCO22322233?+2NaOH ?NaOH 顺义区:29(6分)铁及其化合物在生活中应用广泛。 (3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验: ?小莉提出:上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是
12、(填字母序号)。 ?将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法4 中，正确的是 (填字母序号)。 A(一定含有硫酸锌 B(可能含有硫酸铜 C(滤渣中一定含有Fe、Cu D(滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu 平谷区:29. (7分)金属在生成生活中应用广泛。 (4)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO、CuSO的废液。他们想从中回收金44属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案: 金属B ?加入适量的y 金属A ?加一定量的X 操作b 含FeSO、CuSO的废液 44滤液 操作C 操作a 晶体 滤液 ? 操作C的名称为 ; 3、认真做好培优补差工作。 开展一帮
13、一活动，与后进生家长经常联系，及时反映学校里的学习情况，促使其提高成绩，帮助他们树立学习的信心与决心。? 写出?中有关反应的化学方程式 ; 面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合?加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为 。此步反应的方程式为 。 如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则通州区:29(7分)金属及金属材料在日常生活中应用广泛。
14、等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。(3)某研究性学习小组从含有Hg(NO)、Cu(NO)的实验室废液中回收金属汞和铜，3232一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。设计的实验方案如下: 设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.通入试剂b 溶液A 黑色固体 Cu 加热 加入a 加热 固体D 废液 操作? 推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；加入适量稀盐酸 冷凝回收 固体B Hg 操作? （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.浅绿色溶液C (一)数与代数?(上述实验中操作?是 。 第三章 圆?(上述实验中加入的a是 ，固体B中含有的物质有 。 29(3)?(过滤 ?(Fe或铁 Fe Cu Hg (2分，有错、不全不得分) 5