最新北京中考化学二模分类汇编---实验优秀名师资料.doc

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1、2012年北京中考化学二模分类汇编-实验海淀 西城 东城 朝阳 丰台 房山 门头沟 密云 石景山 顺义 延庆 33(8分)在小组活动中，王老师演示了一个实验:将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。 【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。 ?氧化镁、氧化锌:均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。 ?碳酸镁、碳酸锌:均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。 【实验探究】 (1)实验一:碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么, 序号 实验操作 实验现象 ? 收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶无明显

2、现象。 迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。 ? 将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速气体安静燃烧，火焰呈蓝倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。 色，澄清石灰水变浑浊。 结论:碳酸镁与锌粉反应的气体产物是 。?中气体燃烧的化学方程式为 。 图1 图2 (2)实验二:碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么, 王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究。 甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C处点燃的气体是 (填化学式)。甲组同学获得结论:该反应的固体产物是碳酸锌和镁。 乙组同学将剩余固体先进行了处理，

3、然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是 。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是 。 (3)实验反思:老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为 。同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有 。 1 西城 33.(8分)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。 同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇， 氧 品名:504双吸剂 设计

4、实验进行探究。 原 成分:铁粉、生石灰等 【提出问题】久置固体的成分是什么, 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、FeO、CaO、Ca(OH)和CaCO。 2323【实验探究】 甲同学的方案: 实验操作 实验现象 实验结论 固体逐渐消失，有大取少量固体放于试管中，滴固体中一定含有 ， 量无色气体产生，得加足量的 。 一定不含FeO。 23到浅绿色溶液。 乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FeO的结论，理由是 。并设计如23下实验方案继续验证。 加足量 碳酸钠溶液 滤液A 滤渣C 研碎，并用 加足量水 ? 过滤 磁铁充分吸引 充分溶

5、解 残留 固体 过滤 固体 ? 样品 滤渣B (1)?中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。 (2)?中反应的化学方程式是 。 乙同学对滤渣B又进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 固体中一定含有CaCO3 和FeO。 23 【反思与评价】 丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。 3【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。 2 东城 33. (8分)(1)小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是_，实验的结

6、论是_。 (2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧, 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。 【查阅资料】?氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 ?MgO+2HCl= MgCl+HO 、 22?MgCl+2NaOH=Mg(OH)?+2NaCl 。 22【实验探究】 ?右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 ?为检验生成物的成分，做如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论和化学方程式 向广口瓶I、将黑色固体收集、洗涤、干黑色固体燃烧，黑色固体是_;反中加入过燥后，点燃，在火焰上方罩一个烧杯内壁出现白应的化学方程式是量盐酸，蘸有澄清石灰水的烧杯。 色浑浊。 _。 充分反应II、

7、取少量滤液于试管中，逐滴开始_，后白烟的成分是_。 后过滤，在加入氢氧化钠溶液。 有白色沉淀产滤纸上留生。 有黑色固体。 ?为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是_(要求写出步骤、试剂、现象和结论)。 【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。 3 朝阳 33.(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。 【提出问题】红色粉末的成分是什么, 【猜想假设】猜想l:红色粉末是铜粉; 猜想2:红色粉末是氧化铁粉; 猜想3:红色粉末是 。 【设计方案】

8、取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。 请你完成下表: 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变色,石灰水不变浑浊 猜想1成立 猜想2成立 猜想3成立 【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。 【反思评价】 (1)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 (2)从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。 (3)请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 。 4 丰台 33(8分)过氧化钠(NaO)是一种淡黄色固体。在一次科技22活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包

9、过氧化钠的棉花。实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。 (1)B棉花起的作用是_。 (2)棉花能燃烧，除满足棉花是可燃物外，还需满足_ 的条件。 【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的, 【查阅资料】1(NaO与稀盐酸反应时，生成NaCl、HO和O。 22222(在常温下NaO与CO、HO均能发生化学反应。 22223(无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。 【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。 【实验步骤】?检查整套装置的气密性; ?把相关的试剂放入对应的仪器内; ?用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内; ?一段时间后，在P处放置一根带火星的木条

10、，观察现象。 【实验现象】?无水硫酸铜没变蓝色; ?_; ?_。 【实验分析】 (3)B装置的作用是_。 5 (4)D装置中产生现象的原因是 。 【实验结论】?NaO和CO反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。 222?NaO和CO反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。 222【拓展提高】?NaO和CO反应除生成一种气体外，还生成一种固体，甲认为生成的固体222是NaOH，乙认为是NaCO，同学们思考后认为 同学的猜想是错误的，理由23是 。 ?写出NaO和CO反应的化学方程式 。 222房山 33.(5分)近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，原因之一

11、是大量燃烧含硫量高的煤而形成的。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】 (1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为 5SO + 2KMnO + 2HO , KSO + 2MnSO + 2X，X的化学式为 。 242244(2)二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。 根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验: 观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。 乙同学认为甲同学的实

12、验方案不合理，理由是 。 丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去): 【解释与结论】上图C装置的作用是 。 丙同学通过 的现象，6 得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。 门头沟 33(7分)随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。 【查找资料】 (1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。 (

13、2)常见的具有吸水性的物质有以下几种: ?浓硫酸 ?生石灰 ?氢氧化钠固体 ?铁粉 ?硅胶(化学式SiO。nHO，无色透明粒状固体，无毒无害) 22【活动与探究】 (3)初步探究:你认为?,?的物质中，不适合做食品干燥剂的是 ，理由是 。 (4)实验探究: 实验 操作 主要现象 结论与解释 打开这种保鲜剂的包装袋，取少量该样品为黑色固该保鲜剂一定不是 实验1 初步判断 样品于试管中，进行观察。 体 。 实验2 对该保鲜剂的向实验1的试管中加入过量的稀盐有气泡产生，溶液该保鲜剂: 。 有效性进行探究酸，振荡。 逐渐变成浅绿色。 保鲜剂 ?CO 实验3 对该保鲜剂澄清石灰水变浑该保鲜剂中一定含有澄

14、的成分进行探究 浊。 的物质是 。 清石灰水 【活动反思】 7 (5)实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是 。(友情提示:在溶液中可发生Fe+2FeCl=3FeCl反应)。 32(6)请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是 。(写出一种即可) 密云 33. (7分)初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质: 软塑料瓶 NaCO溶稀盐酸 23液 CO2 滴有酚酞NaOH溶液澄清石灰 的NaOH溶水 液 A B C (1)A实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是 。 (3)C实验中可观察到的现

15、象是 。 (4)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】 废液中含有什么物质, 【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想:废液中除酚酞、CaCO及水以外一定含3有 。 老师问:废液中还可能有什么物质,引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言: 学生甲 可能有Ca(OH)、NaOH 学生丙 可能有Ca(OH)、CaCl 222学生乙 可能有NaOH、NaCO 学生丁 可能有NaCO 2323学生戊 可能有NaOH 【查阅资料】BaCl + NaCO? BaCO? + 2NaCl 2233NaCO +CaCl ? CaCO? + 2NaCl 2323【实

16、验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。 8 【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。 石景山 33(8分)某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。 【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么, 【查阅资料】 ?漂白粉:是Ca(ClO)、CaCl和Ca(OH)的混合物，其有效成分是Ca(ClO);Ca(ClO)22222可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)+ HO + CO= CaCO? + 2HClO。 2 22 3?HClO:有漂白作用，如能使红墨水褪色;不稳定，分解生成HCl和O。 2?CaCl:易

17、溶于水，溶液呈中性;CaCl+ NaCO= CaCO? + 2NaCl。 22 23 3实验1:漂白粉是否失效, 实验操作 实验现象 实验结论 向烧杯中加入适量样品，加水后通入 适量的CO气体，再滴加一滴漂白粉已失效 2_ _ 实验2:失效后的漂白粉成分是什么, 【进行猜想】 猜想一:CaCO; 3猜想二:CaCl和CaCO; 23猜想三:CaCl和Ca(OH); 22猜想四:CaCl和CaCO和Ca(OH)。 232【实验记录】 实验操作 实验现象 实验结论 ?取少量样品放入试管中，加入一定量有气泡出现 猜想二成立 9 的盐酸 ?取少量样品放入试管中，加入适量_ 水，静置后向上层清液中滴加_

18、 ?_ _ 【实验反思】 (1)猜想一肯定是不正确的，理由是_。 (2)漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为_(填字母序号)。 A(CaCO B(CaCl C(Ca(ClO) 322顺义 33.(7分)二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，,依据化学方程式Zn+2HSO(浓),ZnSO+SO?+2HO计算后。取一定量的锌粉与98%22244的浓硫酸恰好完全反应。 提出问题:对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。 猜想与假设:化学小组制得的SO中混有的杂质主要是H。产生这一结果的主要原因是 22(用化学方程式和必要的文字说明)。 查阅资料:(1)CO能与水、 反应，S

19、O与CO一样，也能。 222(2)H与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。 2(3)CaSO难溶于水 3实验验证:为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。 (1)B装置的作用是 。 (2)混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 实验反思:小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 (填字母)。 10 A(参加反应的锌的质量 B(装置B的质量增量 C(氧化铜的质量 D(装置 F的质量增量 延庆 33(7分)根据下图所示的实验回答问题。 (1)打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶

20、塞塞紧。观察到?中的现象是: _，发生反应的化学方程式为_。 (2)若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有_。待实验结束后，试管?溶液中溶质的可能组成为_。 【提出问题】如何证明试管?溶液中溶质的组成,(注:不包括指示剂) 【实验方案设计】请完成下列实验报告。 供选用的药品:碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液 实验操作 实验现象 实验结论 11 a( _。 若试管?溶液为红色 试管?溶液中的溶质是: _。 b( 若试管?溶液为无色，试管?溶液中的溶质是:NaCl。 _。 取无色溶液少量于一试管?溶液中的溶质是: 支试管中，向其中加入_。 _。 _。 33(8

21、分) 点燃 (1)CO ,CO，O =,CO 22(2)H 继续按图1方式加热，直至不再产生气体 2依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。 (2分) 加热 (3)MgCO + Zn = MgO + ZnO + CO? 3MgCO、Zn、MgO、ZnO(MgCO、Zn为给分点) 3333(8分) 甲同学的方案:稀盐酸 Fe 乙同学理由:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。 (1)CaO

22、 (2)NaCO+ Ca(OH) = CaCO?+ 2NaOH 2323对滤渣B的探究 实验操作 实验现象 实验结论 ?固体减少，有气泡冒出，溶?取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。 液变为黄色。 ?将生成的气体通入澄清石灰水。 ?澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】Fe、FeO、CaO、Ca(OH)、CaCO 232333(8分)(1)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧;相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大 点燃 (2)?碳 C+O CO CO+Ca(OH)=CaCO?+HO 222232无明显现象 氧化镁 (3)取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，

23、说明沉淀完全 12 33. 【猜想假设】铜粉和氧化铁粉 【设计方案】 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变色,石灰水不变浑浊 猜想1成立 红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊 猜想2成立 红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊 猜想3成立 【反思评价】 (1)防止加热时硬质玻璃管发生爆炸(或把玻璃管内空气排净) (2)在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 (3)取少量红色粉于试管中,加入足量试管底部有红色固体剩余，的稀盐酸充分反应, (溶液变为黄色，则猜想3成立。(此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分) (33(8分) (1)对照实验。 (2)与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。 【

24、实验现象】?E中石灰水变混浊; ?P处带火星木条复燃。 【实验分析】 (3)除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。 (4)NaO与CO反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca(OH)溶解度随温度升2222高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)，产生浑浊。 2【拓展提高】?甲，反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH。 ?2 NaO，2CO 2NaCO，O ?。 22223233(5分) 【查阅资料】 HSO 24【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。 【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清

25、的石灰水变浑浊 (2分) 33(7分 (3)初步探究: ? 浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。 13 53.264.1生活中的数3 P24-29(4)实验探究: 实验 操作 主要现象 结论与解释 该保鲜剂一定不是:? ? 该保鲜剂: 有效 。 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即该保鲜剂中一定含有的物 质是Fe和FeO。 23【活动反思】 (5)HCl FeCl或 HCl FeClFeCl 2 2 3 (6)抽成真空或填充保护气。(写出一种即可) 33.(6分)(1)NaOH + HCl = NaCl + HO (1分) 2增减性：若a0

26、，当x时，y随x的增大而增大。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小，所以看到此现象(1分) (3)溶液中出现白色沉淀(或产生白色的不溶于水的物质) (1分) (4) NaCl(1分);NaCO(1分)CaCl、Ca(OH) 、NaOH(2分;答案不全给1分，23 22错答不给分，全部答对给2分。) 设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.33(8分) 实验1:红墨水 红色不褪去 实验2:【实验记录】 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。?无色酚酞溶液 无明显变化 ?取少量样品放入

27、试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液 (2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.溶液变浑浊 sin【实验反思】 (1)因为CaCl在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl22 (2)A B 33.(7分)实验反思2分，答对一项得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分 猜想与假设:锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+HSO(稀)=ZnSO+H? 2442查阅资料:碱溶液(写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分) 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力

28、。实验验证:(1)除去二氧化硫 , (2)氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾;CuO+HCu+HO ,22实验反思:AB 33(7分(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CO+ Ca(OH) CaCO?+ HO 2 2321、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。(2)液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色(中学学科网) NaCl; 或NaCl和NaOH; 或NaCl和HCl 14 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 a(观察试管?溶液颜色 NaCl 、NaOH b( 碳酸钠溶液 若无气泡产生 (6)直角三角形的外接圆半径若有气泡产生 NaCl、HCl 15