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1、高一下册化学必修三主要知识点1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能f热能f机械能f电能缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2) 原电池的工作原理： 通过氧化复原反响 (有电子的转移 )把化学能转变为电 能。(3) 构成原电池的条件： (1)有活泼性不同的两个电极 ;(2)电解质溶液 (3)闭合回 路(4)自发的氧化复原反响(4) 电极名称及发生的反响： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响， 电极反响式：较活泼金属-ne-二金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减
2、少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子 +n e-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。(5) 原电池正负极的判断方法： 依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极 (K、 Ca、 Na 太活泼，不能作电极 );较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 根据电流方向或电子流向： (外电路 )的电流由正极流向负极 ;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向： 阳离子流向原电池正极， 阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反响类型： 负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
3、正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或 H2 的放出。(6) 原电池电极反响的书写方法：(i) 原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反 应，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下： 写出总反响方程式。 把总反响根据电子得失情况， 分成氧化反响、 复原 反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。【二】1、化学反响的速率(1) 概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量 (均取正值 )来表示。计算公式： v(B)= 单位： mol/(Ls) 或 mol/(Lmi
4、n) B 为溶液或气体，假设 B 为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：速率比=方程式系数比(2) 影响化学反响速率的因素： 内因：由参加反响的物质的结构和性质决定的 (主要因素 )。外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率(正催化剂) 浓度：增加C反响物的浓度，增大速率溶液或气体才有浓度可言 压强：增大压强，增大速率适用于有气体参加的反响 其它因素：如光射线、固体的外表积颗粒大小、反响物的状态溶剂、 原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度 化学平衡 1化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。 动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进行。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正=v逆工0 定： 到达平衡状态时， 各组分的浓度保持不变， 各组成成分的含量保持一 定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。3判断化学平衡状态的标志： VA正方向=VA逆方向咸nA消耗=nA生成不同方向同一物质比拟 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断 有一种物质是有颜色的 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xA+yBzC , x+yzz