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1、高一上学期寒假作业化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1;C12 ;N14;O-16 ;Na23; S32; Cl35 .5;P31;Fe56 一、选择题： 每题只有一个正确答案。每题2 分，共 50 分1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝， 许多成语中蕴含着丰富的化学原理， 列成语中涉及氧化复原反响的是A. 木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2. 化学与生产、生活密切相关。以下表达正确的选项是A. 六水氯化钙可用作食品枯燥剂B . 生石灰作枯燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中参加大量食品添加剂D. “血液透析 利用了胶体的性质3. 以下实验操作和处理方法
2、可能会引发平安事故的是 将水沿着烧杯内壁缓慢参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并翻开所有门窗 通风 用氢气复原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。A. B. C.D.4. 以下实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图所示装置中盛有饱和 Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCIB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置别离酒精和水5. 以下表达正确的选项是 氧化复原反响的实质是元素的化合价发生改变 假设1 mol气体的体积为2 2.4 L,贝V它一定
3、处于标准状况下 标准状况下， 1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 在熔融状态下可以导电的物质就是电解质 利用丁达尔现象区别溶液和胶体 两种物质的物质的量相同，贝y它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. 除外B.C.D.6. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 气体质量相等D. 摩尔质量相等7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag， 12C 的原子质量是 bg，NA 是阿伏加德罗常数的值，以下说法不正
4、确的选项是A. 该原子的摩尔质量是 aNAg/molB. Wg 该原子的物质的量一定是 错误 !未找到引用源。 molC. Wg 该原子中含有错误 !未找到引用源。个该原子D. 由信息可得： NA= 错误!未找到引用源。8标准状况下VL氨气溶解在1L水中水的密度为1g/ml，所得溶液的密度为P g/m质量分数为3,物质的量浓度为c mol/L，贝V以下关系中不正确的选项是A. B. 3C. 3 D.C=1000V P /(17V+22400)9. 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .无色溶液中： Al3+ 、Cl、MnO4、SO42B. 含有大量 HC03-的溶液中：Na+
5、、Ca2+、N03、Cl C. 0.1 molL-1AgNO3 溶液： H+、 K+、 SO42、 ClD .使石蕊变红色的溶液： CH3C00、 Cl、 N03、 K+10. 以下电离方程式错误的选项是 ()A. KN03 = K+ + N03- B. NaHS04 = Na+ + H+ + S042-C. BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D. Na2S04 = 2Na+ + S042-11. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 TB. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = C02 T + H20C. 铁片插
6、入硫酸铜溶液 2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反响：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 20H- = Cu(0H)2 J +BaS04j12. 以下变化中，必须参加氧化剂的才能实现的是A. Na20 Na0H B. H2S04 H2 C. Cu0 CuS04 D. C0 C0213. 在容量瓶上无须做标记的是A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量14. 以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是A. Cu2+20H-=Cu(0H)2 CuC03+2Na0H Cu(0H)2+Na2C03B. +2H+ =C02+H20 BaC03+2HCl
7、 BaCl2+C02+H20C. Ba2+S042-=BaS04 Ba(0H)2+MgS04 BaS04+Mg(0H)2D. H+OH-=H2O 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O15. 以下反响中，不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 T B. CH4 + 20 =C02 + 2H2OC. 2KC1O3 = 2KCl + 302 T D. CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 T16. 分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合 理的是A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为
8、一元酸、二元酸等B. 根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化还 原反响C. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液D. 根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物17. 以下说法正确的选项是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 “钡餐 中使用的硫酸钡是弱电解质 冰和干冰既是纯洁物又是化合物 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液中参加稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定含 C0可用渗析法别离 Fe(0H)3 胶体和 KCl 溶液A.B.C.D.18. 某溶液中只含有 Na+、Al3+ 、Cl-、
9、S042- 四种离子，前三种离子的个 数比为3 : 2 : 1,那么溶液中AI3+和SO42-的离子个数比为A.2 : 1 B.1 : 2 C.1 : 4 D.3 : 219. 相同温度和压强下， 3 体积的 X2 气体与 6体积的 Y2 气体化合生成 6体积的气态化合物A，那么生成物A的化学式为A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY220. 含溶质 24g 的 3molL-1NaOH 溶液， 现欲配制成 1molL-1NaOH 溶液，应取 原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1 : 2B.1 : 3C.2 : 1D.2 : 321标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是 9.6g,体积是
10、6.72L,那么CO2 在混合物中的质量分数约为A.25% B. 35% C.75% D.50%22. 以下溶液中的 Cl-数目与25mL 0.1 molL-1的AICI3溶液中Cl-数目相等的 是A. 50mL 0.15molL-1 的 BaCI2 溶液B. 50mL 0.3molL-1 的 NaCl 溶液C. 25 mL0.3mol L-1 的 FeCl3 溶液D. 75 mL 0.1molL-1 的 KCl 溶液23. vL Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，那么稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A. mol/L B. mol/L C.
11、 mol/L D. mol/L24. NA 代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A. 标准状况下， 乙醇完全燃烧产生 分子的数目为B. 磷酸的摩尔质量与 NA个磷酸分子的质量之和相等C. 16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NAD. 1molOH-所含的质子数为25. 以下数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是0.45 mol氨气 标准状况下33.6 L氦气 4C时7.5mL水 0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)A. B. C. D.二、非选择题 (共 50 分)26. (13分)配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试答复以下问题：(1 )选择仪器：完本钱实
12、验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(2) 计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为 。(3) 溶解、冷却。转移、洗涤。洗涤烧杯 23 次是 为了(5) 定 容 、 摇 匀 。 定 容 的 具 体 操 作 是(6) 本实验中需要使用玻璃棒，作用是 、 。(7) 不标准的实验操作会导致实验结果的误差，以下使所配溶液的物质的量浓 度偏高的是 ，偏低的是 (填字母序号 )A. 容量瓶洗净后未烘干 ;B. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C. 定容时俯视刻度线；D. 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中 并定容E. 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低
13、于刻度线， 于是又参加少量 水至刻度线27. (9 分)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 粗盐除含 NaCI夕卜，还含有少量 MgCI2、CaCI2、Na2SO4以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCI2溶液、Ba(NO3)2 溶液、饱和 NaCI 溶液。 欲除去溶液I中的MgCI2、CaCI2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、; 在滤液中加盐酸的作用是 ;(2) 用提纯的NaCI配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCI的质量为g。配制该 溶液时
14、所需要的玻璃仪器有28. (8 分)在一定条件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反响中，(填名称)是氧化剂，(填化学式 )发生氧化反响，(填元素符号 )元素被氧化，生成 42g Fe 时转移的电子的物质的量是 moI .29. (20分)有以下物质：石墨;铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体：氯化氢气体。(1) 其中能导电的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。(2) 写出物质溶于水的电离方程式：。(3) 写出物质和在水中反响的离子方程式：。(4) 将物质配制成溶液，逐滴参加溶液中至沉淀量，写出离子方程式：，检验离子沉淀
15、完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。高一寒假作业化学试卷答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C D B C C A D A B C D D C题号 14 15 1 6 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D B B B B D A B D A C A 二、非选择题26.13分1胶头滴管 500 mL容量瓶 2分210.0 g不保存小数扣1分2分4保证溶质全部转移至容量瓶中 1 分5向容量瓶中参加蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 2 分6搅拌，引流 2 分7 CD 2 分 BE2 分27.9分1 氯化钡溶液和碳酸钠溶液 各 1 分，共 2分 目的是除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 各 1 分，共 2 分21.8g 1 分 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 各 1 分，共 4分28. 每空 2分共 8分。三氧化二铁 写化学式不给分 ， CO, C， 2.2529. 1问每个 1 分，其余每空 2分共 20分。 取上层清液少许于试管中，参加氢氧化钡溶液，假设无现象，那么沉淀完全。 向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次。