《高一上册化学期末试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上册化学期末试卷.docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高一上册化学期末试卷A. 向AICI3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加 AICI3溶液C.向NaAIO2溶液中通入 CO2 D.向AICI3溶液中滴氨水12. 在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中， 滴加 7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3 溶液恰好完全反响，那么该氯化物中金属元素的化合价为( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +413. 以下关于铁及其化合物的说法中正确的选项是()A. Fe3O4 是一种红棕色粉末 ,俗称磁性氧化铁B. 铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2C. 去除FeCI2溶液中的FeCI3杂质,可以向溶液中参
2、加过量铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反响产生红色沉淀14. 下 列物质放置在空气中变质， 不是因为发生氧化复原反响而变质的是 ( )A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCI215. 以下各组反响 ,最终一定能得到白色沉淀的是 ()A.向Na2CO3溶液参加CaCI2溶液B.向CuSO4溶液中参加 NaOH溶液C.向FeCI2溶液中参加过量 NaOH溶液 D.向AI2(SO4)3溶液中参加过量 NaOH溶液16. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下说法正确的选项是()A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备 木
3、材防火剂17. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是()A.CO2 溶于水生成碳酸 ,SiO2 不溶于水也不能跟水直接反响生成硅酸B. 在高温条件下，SiO2 和 Na2CO3 能发生反响：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 TC. SiO2 熔点比 CO2 高D. CO2通入Na2SiO3稀溶液中住成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶18. 以下各步反响 A(HCI) B(CI2) C(NaClO) D(HClO) E(CO2 其中不能直接一步实现的是 ()A.AB B.B CC.CDD.DE19. 用以下两种方法制取氯气 :用含氯化氢 1 46克的浓盐酸与足量的二氧化锰反响
4、用 87 克二氧化锰与足量的浓盐 酸反响。那么所得氯气 ()A.比多B.比多C.一样多D.无法比拟20检验某未知溶液中是否含有氯离子 (CI-),正确的操作是()A. 向未知溶液中参加 AgNO3溶液有白色沉淀产生B. 向未知 溶液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，参加盐酸,沉淀不消失C. 向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生第 II 卷 非选择题( 60 分)二、填空题21.(10分)现有以下七种物质：铝蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCI(1) 上述物质中属于电
5、解质的有 _。 (填序号 )(2) 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是。(3) 上 述 物 质 中 有 两 种 物 质 在 水 溶 液 中 发 生 反 应 , 其 离 子 方 程 式 为 :H+OH-=H2O, 那么 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为(4) 的 浓 溶 液 与 高 锰 酸 钾 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 :2KM nO4+16HCI浓=2MnCI2+2KCI+5CI2 T +8H2O该反响中的氧化剂是氧化产物是 。22(8 分)如下图，以下各项变化的未知物焰色反响均呈黄色，E 为淡黄色粉末。答复以下问题。(1) 写出AB的化学方程式。(2) 写出SD的
6、离子方程式。(3) 在B-C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是，主要原因是 。23(12 分)某一反响体系有反响物和生成物共三种物质：FeCI3、FeCI2、Fe。完成以下问题：(1) 该反响中的复原产物的化学式是 ，复原剂的化学式是 。(2) 该反响的离子方程式 。(3) 标出该反响中电子转移的方向和数目。(4) 如果反响中转移了 0.3 moI 电子，那么 (填“溶解或“生成 的)铁的质量为 。24(8 分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反响来制取少量的氯气，反响的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)=AMnCl2 + Cl2 T+ 2H2O。取一定量的浓盐
7、酸使其与二氧化锰发生反响，产生的氯气在标准状况下的体积为 22.4 L。请答复以下问题：(1) 写出该反响的离子反响方程式 。(2) 参加反响的二氧化锰的质量为 。(3) 反响中被氧化的 HCl 的物质的量为 实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 gem 3,为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度 。三、实验题25. 10分某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶; 烧杯;药匙；量筒;托盘天平。请答复以下问题:1配制稀硫酸时 ,上述仪器中不需要使用的有 选填序号
8、,还缺少的仪器有 写仪器名称 。2配制 100 mL 1 molL-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体mL保存一位小数,量取浓硫酸时应选用 选填10 mL、50 mL、100 mL规格的量筒。3实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B .未经冷却 ,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯 ,定容C. 烧杯没有洗涤D. 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26. 12 分如图为 实验室制取和收集纯洁枯燥的氯气 ,并进行氯气性质探究的 实验装置图 :1反 应 前 , 在 中 装 浓 盐 酸 填 写 仪 器 名 称 ,中 装MnO2填写仪器名称2装置 A 中所装试剂是 ,装置 B 中所装的试剂是 。3装 置 D 中 所 装 试 剂 是 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 (3)NaOH 通入 CO2 的量缺乏 或 NaHCO3 通入的 CO2 过量 23.(1)FeCl2 Fe( 2) Fe 2Fe3 =3Fe226. (1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)饱和食盐水，浓硫酸(3)NaOH 溶液， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O