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1、沙市中学 20172017级高一年级下学期五月考 化学试题 本试卷共 8 8 页，共 2525题，满分 100100 分。考试用时 9090分钟。 可能用到的相对原子质量： 元 素 H C N O Na Mg Al S Cl K Fe 35. 相对原子质 量 1 12 14 16 23 24 27 32 39 56 5 第 卷 （共 40分） 一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意。） 1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A“ PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体 B燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成，还可以减少温室气体的排放 C汽车尾气中的氮氧化
2、物是因为汽油不完全燃烧造成的 D“”高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 断路 235Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A35Cl 原子所含核外电子数为 18 B1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023 C7.0 g 的 35Cl 2 气体的体积为 2.24 L D35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g 3下列说法或做法正确的是( ) A硅是地壳中含量位居第二的元素，太阳能电池板的主要成分为单质硅 B金属钠着火燃烧时，可用水或沙土灭火 C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的 4.
3、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 - 1 - B18gD2O 和 18gH2O 中含有的电子数均为 10NA C1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 6某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含
4、 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。 在 agHmX 中所含质子的物质的量是( ) a a a a A (ANm)mol B (AN)mol C (AN)mol D (ANm)mol Am A Am A 7一种化学冰袋中含有 Na2SO410H2O 和 NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制 冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是 ( ) ANa2SO410H2O 脱水是吸热过程 B较长时间制冷是由于 Na2SO410H2O 脱水是较慢的过程 C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量 8下列有关化学用语表示正确的是(
5、 ) 10 8 O A中子数为 10的氧原子： BMg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： D二硫化碳的结构式：S-C-S 9下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH4Cl受热分解 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水 A B C D 10可逆反应 A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快 的是( ) Av (A) =0.25mol/ (Ls) Bv (B) =0.6mol/ (Ls) Cv (C) =0.3mol/ (Ls) Dv (D) =0.1mol/ (Ls) 11在一
6、定条件下，RO3与 R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于 R 元素 的叙述中，正确的是( ) A元素 R位于周期表中第A 族 BRO3中的 R 只能被还原 CR2在常温常压下一定是气体 D若 1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 12实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( ) - 2 - A以 MnO2、浓盐酸为原料，制备 Cl2 B以 Na2SO3固体、质量分数为 70的浓硫酸为原料，制备 SO2 C以浓氨水、生石灰为原料，制备 NH3 D以 Cu、稀硝酸为原料，制备 NO 13在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g
7、)nB(g) pC(g)qD(g)，当 m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定可以判断达到化学平衡状态的是( ) 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应 A B C D 14一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( ) A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1s1 B10 s 后，该反应停止进行 C
8、反应的化学方程式为 2X(g)Y(g) 2Z(g) D反应开始到 10 s 时，平均反应速率：v(X)v(Y)0.0395 molL1s1 15在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度 A 为 5 mol/L，B 为 3 mol/L，2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，C 的反应速率为 0.5 mol/(Lmin)。则关 于此反应的下列说法正确的是( ) A2 min 末时 A 和 B 的浓度 之比为 53 Bx1 C2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol/L D2 min 末时 A 的消耗浓度为 0.5 mol/L 16短周期元素 R
9、、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与 族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) A最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR - 3 - DT 的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应 17假设某化学反应的反应过程如下图所示。观察分析，符合图中变化的化学反应为( ) AA2+3B2 2AB3 B2AB2+B2 2AB3 C2A2B+5B2 4AB3 D2AB2+B2=2AB3 18几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 0.14 原子半 径（nm） 0.160 0.089 0.102 0.074
10、 3 主要化合价 +2 +2 2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：X2+ T2 C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ 19下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数， 为元素的有 关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ） Z A图可以表示 F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B图可以表示A 族元素的最外层电子数 C图可以表示A 族元素氢化物的沸点高低关系 D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
11、 - 4 - 20将一定质量的 Mg 和 Al混合物投入到 200mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴 加 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列 说法不正确的是（ ） A生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2L B最初 20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 CNaOH 溶液物质的量浓度为 5molL-1 DMg 和 Al的总质量为 9g 第 卷 非选择题（共 6060分） 二、本题共 5 小题，共 60 分 21（12分） 某温度时，在 2 L 容器中 A、B 两种物质间的转化反应中，A、B 物质的量随 时间变化的曲线如图所示，
12、由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为_。 （2）反应开始时至 4 min时，A 的平均反应速率为_。 （3）4min时，反应是否达平衡状态？_(“”“”填 是 或 否 )，8min 时，V正_V逆 (“填 ”“”“”或 )。 把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL1盐酸溶液的烧杯中，该 铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示， 回答下列问题： （1）曲线 Oa 段不产生氢气的原因，用化学方程式 解释为 。 （2）曲线 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因 是 。 （3）向溶液中加入（或改用）下列物质，能加快上述化学反应速率的是 。 A蒸馏水 B浓盐酸 C饱和氯化钠溶液 D将铝片改用铝粉 E将盐酸改为 98%的浓硫酸 22（12 分）A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中 A 与 Y 同主族，X 与 - 5 -