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1、.海水资源的开发利用1历史上最悠久的海水淡化方法是A蒸馏法 B电渗析法 C离子交换法 D过滤法2许多国家非常重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是ACl2、Br2、I2 BNa、Mg、AlC食盐、淡水 DNaOH、H23经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是A单质溴 B单质镁 C烧碱 D氯化钠4海水是一个宏大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能5海水淡化可采用膜别离
2、技术，如下图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。以下对加压后右侧海水成分变化的分析正确的选项是A溶质质量增加B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变6某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水在海带中参加少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌加四氯化碳并振荡过滤分液该实验的合理操作顺序是A BC D7上海市金山区2019届高三一模在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质A化学性质稳定 B沸点低，易挥发 C不溶于水 D易升华8从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的选项是9海带提碘的过程
3、中，用到玻璃棒的次数为A一次 B二次 C三次 D四次10从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为A氧化吸收吹出 B氧化吹出吸收C吹出氧化吸收 D吹出吸收氧化11除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是A参加适量的KI溶液B通入溴蒸气C参加氢氧化钠溶液D参加适量的溴化钠溶液12从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试答复以下问题：1粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。那么参加试剂的顺序是_填字母。2写出用海滩上的贝壳制CaOH2的化
4、学方程式：_。3电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和CaOH2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_。4用海滩上的贝壳制CaOH2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_。5从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。13空气吹出法工艺是目前“海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：1步骤的离子方程式：_。2步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进展别离。别离仪器的名称是_。3溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_填试剂名称溶液，以除去氯气。4步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低
5、都不利于消费，请解释原因：_。5步骤中用硫酸酸化可进步Cl2的利用率，理由是_。6提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物而不是蒸馏“溴水混合物，请说明原因：_。14全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：1空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反响有_写出离子方程式；3Br2+3=+5Br+3CO2；+5Br+6H+=3Br2+3H2O。其中反响中氧化剂是_；复原剂是_。2空气吹出SO2吸收法。该方法根本同
6、1，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反响的化学方程式：_。3溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进展的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。以下可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_填序号。乙醇四氯化碳硝酸参考答案1【答案】A2【答案】C3【答案】A4【答案】C5【答案】C6【答案】C7【答案】B8【答案】D9【答案】C10【答案】B11【答案】D12【答案】1BCDA或CBDA或BDCA2CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=CaOH232Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O4经济效益5海边13【答案】1Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+2分液漏斗3饱和溴化钠或其他含Br的盐类物质4温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低5酸化可抑制Cl2、Br2与水反响6将“溴水混合物转变为“溴水混合物是Br2的浓缩过程，可进步效率，减少能耗，降低本钱14【答案】1Cl2+2Br=2Cl+Br2Br2Br22Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43分液漏斗:第 4 页