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1、竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属第6页【内容综述】亍中铁的不同化合价的转化关系的初步认识2.对铁的单质=氧化物与雪氢氧化物的转化关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等常识【要点讲解】1 .由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手，联系体现的性质解题2 .由铁.铜及其化合物的带色，转化等特性为解题突破口.例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是：A.纯净的铁是银白色的，铁粉是黑色的；一般见到的铁器表面发红，铁的特性是有磁性.B.铁桶不能盛稀硫酸，硫酸铜溶液；但可以盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金，练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理D.铁的的去锈剂是稀酸，铁的氧化物中，凡含+2价的称为氧化亚铁.解析:
2、铁在生活中各种表现都体现其性质，它具有金属通性，有磁性，它的细小颗粒发黑是光学方面的结果，在潮湿空所职易生成红色铁锈与。3,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀H产0*反应，溶解并生成G,Fe与CuS0+溶液反应，本身溶解置换出Q；Fe和冷浓H产04生成致密氧化膜把自己包围，保护起来；所以A.B都对，生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来，再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂，四氧化三铁（F%0）中有二，价铁，则答案为a例2（1）生锈的铁片a克，在足量b克盐酸中浸泡，看到的现象有;若完全反应完溶液量a+b-c克，则铁体上的铁锈有克;反应后溶液的溶质为（写化学式）（
3、2）将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸，反应一段时间后，向溶液中插入一铁片，铁片无变化，此时固体一定有（物质名称）,溶液中的阳离子是（符号，除H）解析：（1）依据:Fe+H珅，/椭卜帖%驷+性叫-叩阴，卜打。反应，观察到：锈先溶解，溶液由无色变黄，（Fe为棕黄色），继而有气体产生，直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H .用H M - Fe关系找到没生锈的Fe则生锈部分为(2)依据血+腿04卜3卜陋qj；Fe+H跳4卜,龈以4山，3。+中产口4Hsscij包簿的反应，当插入铁片无变化时，肯定溶液中没能口沛q,也没有Cu了，含有的阳离子为Fe固体中一定有铜.例3.已知:A.B.C.D.E.
4、F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生甲+乙一乙+BA+gC+BE+C目F FA+B(6):(刃A.C.除了D.则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号),写化学式：A为D为分析：实破口为年立糊,为F,对热不稳定分解为，4与5和水，由，看出A为彳心。3,B为七顺序推出答案：乙,A,C,F.彳心口HCl例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈，其成份是碱式盐，写出铜锈生成的化合反应的方程式：又知铜锈受热会分解为三种氧化物，当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时开始铜杯会变黑，经过一段灼烧，铜杯变成亮红色，将涉及的有关化学方程式写出来.解析：将有关铜的学过知识与题中信息联系起来，铜锈生成：分解：【能力训
5、练】1.下列化学反应可以一步实现的(1)为上7皿触，AgG林.HR叫0和。叫|cub网尔牌牯麻器作斗将加科t*2硫酸最早的生产方法是给绿矶(FW)加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体(S。2)反应器中固体变为红色，试写出这一分解反应白化学反应方程式.3 .某同学将CuO与稀H#口。反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.(1)用观察法,粗略判断白方法是(3)反应类型是反应(氧化，非氧化)(2)用简单化学实验,操作是(4)混和体系变热原因为4 .氧化物帆3组成可以写成FeOFe2O|s|,写成盐的形式为FetFea铅的化合价有+2,+4,将刖霜4写成两种氧化物的式子为写成盐
6、的形式为5 .(1)在高温条件下，用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合，点燃后反应剧烈，产生大量热使铁单质以熔融态流出，可以焊接铁轨，以Q表示热量，写出反应热化学方程式(2)实验室用新制F由04滴入NaoH液溶液立刻得到白色q或OH”沉淀，随这，白色沉淀在空气中被氧化，颜化加深，变绿T墨绿T红褐.写出这一化合反应的化学方程式(提示：热化学方程式与一般方程式不同的，只是标出式中各物质状态，在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热，各项系数允许用分数表示)6 .A,B,C,D都为含M金属元素白化合物，依据下列各物质间转化关系，判断各物质的化学式B CF G答案和提示1.依据金属活动顺序表，从金属与酸，金属与盐的置换反应条件判(9)由复分解反应判定(3),(4)由氧化物互水的反应判定，答案D&2. 2/。/14。一啊卜池M晒3. (1)边反应边振荡，有少量固体不再溶解时I(2)将ph试纸撕a放白瓷盘内，取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时由(3)非氧化(4)反应放热4. 阿02Pb5Pbm附5. (1)3Fe3。局卜楙MJ曲郴LM+Q(2)C.CaOD.川4!：e.cciF.HClH.